Ученики на Учителя.com


КТП по химии 11 класс (34 ЧАСА, 1 ЧАС В НЕДЕЛЮ)

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
ПО КУРСУ «ХИМИЯ» В 11 КЛАССЕ
( 34 ЧАСА, 1ЧАС В НЕДЕЛЮ)
Дата
№
Тема урока
Содержание урока
Результат
Универсальные
учебные действия
Домашнее
задание
1.
Основные сведения о
строении атома.
Основные сведения о строении
атома. Ядро и электронная
оболочка.
знать и понимать:
-важнейшие химические
понятия: химический
элемент, атом, изотопы.
-основные законы
химии: периодический
закон.
уметь:
-объяснять
закономерности
изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и
главных подгрупп;
-определять степень
окисления химических
элементов;
- характеризовать
элементы (от водорода
до кальция) по их
положению в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
называть причины
многообразия веществ,
описывать и
характеризовать
структуру таблицы
«Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева»,
определять понятия
«химический элемент»,
«порядковый номер»,
«массовое число»,
«изотоп», « относительная
атомная масса»,
«электронная оболочка»,
«электронный слой»,
«электронная орбиталь»,
«периодическая система
химических элементов»,
обобщать понятия «s-
орбиталь», «p-орбиталь»,
«d-орбиталь»,
сравнивать электронное
1, упр.1-6
2.
Особенности строения
электронных оболочек
атомов.
Электронные конфигурации атомов,
энергетические уровни и
подуровень. Периодическая система
– графическое отображение
периодического закона. Причины
изменения свойств элементов в
периодах и группах.
2-4,упр1-
7(параграфа
3)
3.
Периодический закон в
свете учения о строении
атома.
Значение периодического закона и
периодической системы для
развития науки и понимания
химической картины мира
5, упр.1-7
особенностей строения
их атомов.
строение атомов малых и
больших периодов
4/1.
Ионная химическая
связь
Катионы и анионы. Классификация
ионов. Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток
знать и понимать
химические понятия:
Изотопы, химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность, степень
окисления;
-основные теории химии:
строения органических
соединений.
Уметь:
-определять валентность
химических элементов,
определять степень
окисления химических
элементов, тип
химической связи в
соединениях, заряд иона,
характер среды в водных
растворах
неорганических
соединений.
-объяснять природу
химической связи.
- понимать агрегатные
состояния веществ
называть причины
многообразия веществ,
моделировать строение
веществ с ковалентной и
ионной связью,
конкретизировать
понятия «химическая
связь», «кристаллические
решетки»,
обобщать понятия
«ковалентная неполярная
связь», «ковалентная
полярная связь», «ионная
кристаллическая
решетка», «атомная
кристаллическая
решетка», «молекулярная
кристаллическая
решетка», «металлическая
кристаллическая
решетка»,
производить расчеты по
химическим уравнениям,
конкретизировать
понятия «состояние
вещества», «виды
6, упр.1-2
5/2.
Ковалентная
химическая связь
Электроотрицательность. Полярная
и неполярная ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами
кристаллических решеток.
6, упр 3-4
6/3.
Металлическая
химическая связь
Водородная химическая
связь
Особенности строения атомов
металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства
веществ с этим типом связи
Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи
для организации структур
биополимеров.
6, упр 5
6, упр 6-7
7/4.
Полимеры. Пластмассы.
Волокна
Пластмассы: термопласты и
реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные
(растительные и животные) и
химические (искусственные и
10 упр 1-3
синтетические), их представители и
применение.
растворенных систем»
8/5.
Газообразное состояние
вещества
Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных
веществ. Примеры газообразных
природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьба с ней
Представители газообразных
веществ: водород, кислород,
углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание,
распознавание.
Конспект в
тетради
9/6
Практическая работа
№1. «Получение,
собирание и
распознание газов».
Получить, собрать и распознать
газообразные вещества (водород,
кислород, аммиак, углекислый газ)
Задание в
тетради
10/
7.
Жидкое состояние
вещества
Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и
способы ее устранения.
Минеральные воды, их
использование в столовых и
лечебных целях. Жидкие кристаллы
и их применение.
Конспект в
тетради
11/
8
Твердое состояние
вещества
Амфотерные твердые вещества в
природе и в жизни человека, их
значение и применение.
Кристаллическое строение вещества
Конспект в
тетради
12/
9.
Дисперсные системы.
Понятие о дисперсных системах.
Классификация дисперсных систем
в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и
фазы. Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли.
8. упр.1-4
Тонкодисперсные системы: гели и
золи.
13/
10
Контрольная работа
№1 по теме «Строение
вещества».
14/
11.
Состав вещества и
смесей.
.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон
постоянства состава вещества.
Смеси.
Конспект в
тетради
Задачи в
тетради
15/
12
Текущий мониторинг
Контроль знаний
16/
13.
Расчет массовых долей
элементов в смеси и в
растворах
Понятие «доля» и ее разновидности:
массовая доля компонента в смеси и
в растворе.
17/
14
Расчёт доли выхода
продукта реакции от
теоретически
возможного.
Понятие «доля выхода продукта
реакции»
18/
1.
Реакции, идущие без
изменения и с
изменением состава
вещества
Аллопропия и аллотропные
видоизменения. Причины
аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая
роль. Изомеры и изомерия. Реакции
соединения, разложения, замещения
и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо-
и эндотермические. Тепловой
эффект химической реакции и
знать и понимать
химические понятия:
-окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление,
тепловой эффект
реакции, скорость
химической реакции,
катализ, химическое
наблюдать и описывать
химические реакции с
помощью естественного
(родного) языка и языка
химии,
исследовать: свойства
электролитов, условия,
влияющие на положение
химического равновесия,
условия, влияющие на
11, упр.1-6
термохимические уравнения.
Реакции горения как частный
случай экзотермических реакций
равновесие
- основные теории
химии:
электролитическая
диссоциация
Уметь:
- определять степень
окисления элементов,
окислитель и
восстановитель
- объяснять зависимость
скорости реакции и
смещения химического
равновесия от различных
факторов
скорость химической
реакции,
описывать процессы,
происходящие при
растворении электролитов
и неэлектролитов в воде,
условия, влияющие на
положение химического
равновесия, условия,
влияющие на скорость
химической реакции.
предсказывать:
напрвление смещения
химического равновесия
при изменении условий
проведения обратимой
химической реакции,
реакцию среды водных
растворов солей,
образованных сильным
основанием, слабым
основанием и сильной
кислотой;
характеризовать:
окислительно-
восстановительные
реакции как процессы, при
которых изменяются
степени окисления атомов,
способы защиты металлов
от коррозии, условия
течения реакций в
растворах электролитов до
19/
2.
Скорость химических
реакций.
Скорость химической реакции.
Зависимость скорости реакции от
природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры,
площади соприкосновения и
катализатора. Реакции гомо- и
гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы,
особенности их функционирования.
13, упр.1-9
20/
3.
Обратимость
химических реакций.
Необратимые и обратимые
химические реакции. Состояние
химического равновесия для
обратимых химических реакций.
Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства
на примере синтеза аммиака и
серной кислоты.
14, упр.1-8
21/
4.
Электролитическая
диссоциация кислот,
оснований, солей.
Истинные растворы. Растворимость
и классификация веществ по этому
признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые
вещества. Электролиты и
неэлектролиты. Кислоты, основания
и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
15, упр.1-4
22/
5.
Гидролиз
неорганических и
органических веществ.
Химические свойства воды:
взаимодействие с металлами,
основными и кислотными оксидами,
разложение и образование
кристаллогидратов. Реакции
16, упр.1-5
гидратации в органической химии.
Необратимый и обратимый
гидролиз веществ. Биологическая
роль гидролиза в обмене веществ
конца
23/
6.
Окислительно-
восстановительные
реакции.
Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле
соединения. Понятие об
окислительно - восстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и
восстановитель.
Конспект и
задания в
тетради
24/
7.
Электролиз.
Электролиз как окислительно-
восстановительный процесс.
Электролиз растворов и расплавов.
Практическое применение
электролиза.
Стр.217-221,
упр.21-27
25/
8.
Контрольная работа
№2 по теме
«Химические реакции».
26/
1.
Металлы, химические
свойства, коррозия
металлов.
Взаимодействие металлов с
неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных
металлов с водой.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие
натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о
химической и электрохимической
знать и понимать
химические понятия:
-кислоты, основания,
соли, амфотерность
органических и
неорганических веществ
Уметь:
-называть вещества
-определять
принадлежность веществ
к различным классам
исследовать свойства
изучаемых веществ,
Наблюдать
демонстрируемые и
самостоятельно
проводимые опыты,
наблюдать и описывать
химические реакции с
помощью естественного
(родного) языка и языка
химии.
18, упр 1-6
коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
- характеризовать общие
свойства основных
классов неорганических
и органических
соединений
-объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических и
органических веществ
обобщать и делать
выводы о закономерностях
изменений свойств
металлов и неметаллов в
периодах и группах
периодической системы,
описывать свойства
изучаемых веществ на
основе наблюдений за их
превращениями,
прогнозировать свойства
веществ, принадлежащих
к изученным классам
неорганических
соединений, на основе
знаний о периодическом
законе
характеризовать
нахождение в природе,
свойства, биологическую
роль и области
применения изучаемых
веществ
27/
2.
Неметаллы, химические
свойства.
Сравнительная характеристика
галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов.
Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом).
Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными
неметаллами и сложными
веществами - окислителями)
19, упр.1-5
28/
3.
Кислоты
неорганические и
органические,
классификация,
свойства
Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с
металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями,
спиртами. Особые свойства азотной
и концентрированной серной кислот
20, упр 1-5
29/
4.
Основания
неорганические и
органические
Основания, их классификация.
Химические свойства оснований:
взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых
оснований.
21-22, упр.1-
4
30/
5
Соли, классификация
свойства
Классификация солей: средние,
кислые и основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами,
солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция(средние
соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди – малахит
(основные соли).
23 упр 1-3
Качественные реакции.
31/
6.
Практическая работа
№2 « Решение
экспериментальных
задач» на
идентификацию
органических и
неорганических
веществ.
Распознавание органических и
неорганических веществ
Задание в
тетради
32/
7.
Контрольная работа
№3
по теме «Вещества и их
свойства».
33/
8
Итоговый мониторинг
34/
9
Повторение основных
вопросов курса
Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических веществ
Строение атома; основные типы
химической связи, схемы
превращений веществ.
Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический
ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности
генетического ряда в органической
химии.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: