Конспект урока по химии "Степень окисления" 8 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гимназия №1 города Новопавловска»
Кировского района Ставропольского края
Конспект урока по химии
в 8 классе
«Степень окисления»
подготовила
учитель химии
Комарова Татьяна Алексеевна
г. Новопавловск
2023
Дата: ___________
Урок – 25
Тема урока: Степень окисления.
Цели урока:
- сформировать понятие о степени окисления;
- научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы
бинарных соединений по степени окисления;
- познакомить с началами номенклатуры химических соединений на примере бинарных.
Оборудование: ПСХЭ
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Проверка знаний
1. Проверка д/з №4 стр. 85 – задачи а), б), в).
III. Изучение нового материала
1. Сложные вещества состоящие из 2 – х элементов называют – бинарными ( от лат. би –
два) или двух элементами.
Рассмотрим бинарные соединения, механизм образования ионной и ковалентной
полярной химической связи. NaCl - ионная, HCl – ков. полярная св. ( стр 56-57)
Na
0
+ Cl
0
= Na
+
Cl
-
Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлору и превратился при этом в ион
с зарядом +1 , а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1
В молекуле хлороводорода химическая связь образуется за счет спаривания
неспаренных внешних электронов и образования общей электронной пары атомов
водорода и хлора.
H . + . Cl : = H:Cl: H
0
+ Cl
0
= H
+
Cl
-
S + P = S-P
Такие условные (0, +, - ) заряды называют степенью окисления стр.87
Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении.
2. Правила для расчета степени окисления.
1. У атома кислорода O с.о. почти всегда равна -2 , исключение с соединением F,
О
+2
F
2
-1
- пероксиды, фтор проявляет с.о. -1 всегда.
2. У атома водорода Н степень окисление почти всегда равна +1 . Только в
соединениях с Ме проявляет с.о. -1 Na
+
H
-
Ca
2+
H
2
-1
Al
+3
H
3
-1
3. У Металлов в соединениях с.о. всегда положительна, и её максимальное значение
равно номеру группы в ПСХЭ.
А) Ме главных подгрупп (постоянно)
I группа +1
II группа +2
III группа +3
Б) Элементы с переменной степенью окисления – это остальные металлы и почти
все неметаллы.
4. У свободных атомов Na
0
, Cl
0
и простых веществ О
2
0
Cl
2
0
O
3
0
и др. степень
окисления
равна нулю.
Суммарная степень окисления всех атомов в соединении равна нулю.
3. Номенклатура бинарных соединений.
Бинарные соединения записывают всегда в следующем порядке:
ЭЛЕМЕНТ с «+» ст.ок., а потом с «-« ст.ок.
А название наоборот:
1. В начале произносят латинское название элемента с отрицательной степенью
окисления с суффиксом – ид , а затем
2. Название элемента с «+» ст. ок. в родительном падеже
И если последний элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже
входит в название:
Na
+
Cl
-
- хлорид натрия
S
+2
Cl
2
-
- хлорид серы (II)
Зная степень окисления одного из элементов, всегда можно найти степень окисления
другого элемента по химической формуле.
Пример: Cl
2
O
7
- обозначим степень окисления кислорода: Cl
2
O
7
-2
- находим степень окисления другого элемента
2*7=14
14:2 = 7, следовательно ст.ок. +7 Cl
2
+7
O
7
-2
4. Составление формул соединений по названию.стр.89
Название: карбид алюминия (алюминий и углерод)
Al C
1) По ПСХЭ определяем число внешних электронов е
-
по № группы
У Al -3е
-
, у Cl – 4е
-
Атом алюминия отдаст свои 3 внешних электрона углероду и получит при этом степень
окисления +3, равную заряду иона. Атом углерода, наоборот, примет недостающие до
«восьмерки» 4 электрона и получит при этом степень окисления -4. Al
+3
C
-4
2) Находим наименьшее общее кратное и рассчитываем индексы.
12
Al
+3
C
-4
Al
4
C
3
IV. Закрепление знаний, умений, навыков.
№1 Назовите оксиды азота:
NO оксид азота (II)
N
2
O оксид азота (I)
N
2
O
3
оксид азота (III)
№2 Дайте названия хлоридам:
PCl
3
хлорид фосфора (III)
PCl
5
хлорид фосфора (V)
FeCl
3
хлорид железа (III)
FeCl
2
хлорид железа (II)
CuCl
2
хлорид меди (II)
№3 Запишите формулы
а) оксидов марганца (II) , (III) Mn
2
O
3
MnO
б) сульфид алюминия Al
2
S
3
в) оксид углерода (II) СО
г) сульфид калия K
2
S
д) нитридов: калия, кальция
K
3
N
-3
Ca
3
N
2
-3
V. Д/З §17, №1,№5 стр.90-91
Итог урока
Список использованной литературы
1. Химия 8 класс. учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.
Дрофа, 2009 год
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 класс, Дрофа, 2003 г
