Ученики на Учителя.com


Рабочий лист "Степень окисления"

Автор материала (ФИО): Грибова Ольга Александровна
Должность: преподаватель отдельной дисциплины (физика, химия и
биология)
Образовательное учреждение: ФГКОУ «Тульское суворовское военное
училище»
Название материала: рабочий лист для проведения урока по теме
«Степень окисления»
Класс: 8 класс
Цель: сформировать представление о понятиях «степень окисления» и
«окислительно-восстановительная реакция», «окислитель»,
«восстановитель», «окисление», «восстановитель».
Задачи:
• образовательные: создать условия для умения классифицировать
химические реакции по признаку «изменение степени окисления
элементов», определять окислитель и восстановитель, распознавать
процесс окисления и восстановления.
• развивающие: способствовать развитию умения классифицировать по
заданным критериям, ориентироваться в разнообразии способов
классификации; развитию умения использовать знания в нестандартной
ситуации;
• воспитательные: способствовать росту самооценки на основе критериев
успешности учебной деятельности, формированию мотивации учебной
деятельности.
Рабочий лист представляет собой вспомогательный инструмент для
проведения урока по теме «Степень окисления». Работа с ним организуется
непосредственно по ходу объяснения нового материала с целью отработки
изученного материала на практике.
РАБОЧИЙ ЛИСТ ПО ТЕМЕ «СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ»
Степень окисления (СО) - это
условный заряд атома химического
элемента в веществе, если
предположить, что оно состоит из
ионов.
Правила определения СО
1. СО в простом веществе равно 0 (Cl
2
,
Na, Mg)
2. СО элемента в форме одноатомного
иона = заряду данного иона
3. Алгебраическая сумма всех СО атомов
в нейтральной молекуле = нулю, а в
сложном ионе - заряду иона.
Постоянные степени
окисления в соединениях
проявляют:
+1 все щелочные металлы (IA
группа) и серебро. Ag
+2 все элементы II группы,
кроме ртути.
+3 алюминий
-1 фтор
-2 кислород (за искл. фторидов
и пероксидов)
+1 водород, но в соединениях с
металлами -1
Задание 1. Определите СО химических элементов в веществе:
Cl
2
, MgO, Na, Al
2
S
3
, CaCl
2
, LiOH, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, Ca(NO
3
)
2
, Ba
3
(PO4)
2
,
NH
4
Br, (NH
4
)
2
SO
3
, NH
4
NO
2
, NH
4
NO
3
.
Степень окисления бывает :
1) высшая (максимальная) = № группы, у всех, кроме O, F, инертных
газов
2) низшая – у Ме = 0, у неМе = № группы – 8
3) промежуточная – численное значение лежит между высшей и низшей
степенями окисления
Задание 2. Определите максимальную и минимальную СО химических
элементов
СО
Na
P
Si
H
Cl
F
Ca
Al
Sr
V
O
S
Br
max
min
Задание 3. Определите вещества, где степень окисления промежуточная:
а) H
2
SO
4
б) S в) H
2
S г) SO
2
д) NaHS
В ходе некоторых химических реакций происходит изменение степеней
окисления из-за полной или частичной передачи электронов от одних
атомов к другим. При этом атом химического элемента может
выполнять функцию или окислителя, или восстановителя.
отдает
электроны
Э
0
– ne → Э
+n
СО
увеличивается
Процесс отдачи
электронов –
окисление.
принимает
электроны
Э
0
+ ne → Э
-n
СО
уменьшается
Процесс принятия
(присоединения)
электронов -
восстановлением
Задание 4. Дополните схемы полуреакции. Определите функцию элемента и
процесс, представленный в полуреакции.
Схема полуреакции
Функция элемента
Название процесса
С
-2
- 6е →
Zn
0
- 2e →
Cl
+3
+ 4e →
Si
+4
+ 8e →
Ca
0
→Ca
+2
S
-2
→S
+6
N
+5
→N
-3
2O
-1
→O
2
0
N
2
0
→2N
-3
Cl
2
0
→2Cl
+5
2Cr
+6
→2Cr
+3
2Fe
+2
→2Fe
+3
P
-3
→P
+5
C
-4
→C
+2
Задание 5
1. Установите соответствие между уравнением реакции и
свойством фосфора в ней
Уравнение реакции
Свойство фосфора
А) P + 5HNO
3
→ H
3
PO
4
+5NO
2
+ H
2
O
Б) 3K + P → K
3
P
В) 2P + 5Cl
2
→ 2PCl
5
1) восстановитель
2) окислитель
2. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса:
Схема процесса
Название процесса
А) P
-3
→ P
+5
Б) Mn
+6
→ Mn
+4
В) Br
2
→ 2Br
+5
1) окисление
2) восстановление
3. Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют
выраженные восстановительные свойства
1. O
3
2. N
2
O
5
3. Al 4. K 5. Cl
2
4. Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют
выраженные окислительные свойства
1. K
2
Cr
2
O
7
2. H
2
3. Ca(OH)
2
4. BaSO
3
5. HNO
3
5. Установите соответствие между схемой ОВР и степенью
окисления окислителя в ней:
Уравнение реакции
Степень окисления
окислителя
А) 2СO+O
2
→ 2CO
2
Б) Fe
2
O
3
+ 3H
2
→ 2Fe +3H
2
O
В) Zn +2HCl → ZnCl
2
+ H
2
1) 0
2) +1
3)+2
4)+3
5)+4
6. Установите соответствие между схемой ОВР и степенью
окисления восстановителя в ней:
Уравнение реакции
Степень окисления
восстановителя
А) 2NO+O
2
→ 2NO
2
Б) CuO + H
2
→ Cu + H
2
O
В) Cr +2HCl → CrCl
2
+ H
2
1) 0
2) +1
3)+2
4)+3
5)+4
Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления
элементов называют окислительно-восстановительными.
7. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции:
1) MgO + CO
2
= MgCO
3
2) 2Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O
3) SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
4) 2H
2
S + 3O
2
= 2SO
2
+2H
2
O
5) SiO
2
+ 2Mg =2MgO + Si
8. Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не
относятся к окислительно-восстановительным
1) H
2
+ Cl
2
→ 2HCl
2) BaO + H
2
O → Ba(OH)
2
3) Al
2
S
3
+ 6H
2
O → 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
4) Ba + 2H
2
O → Ba(OH)
2
+ H
2
5) 2KBr + Cl
2
→ 2KCl + Br
2
9. Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые
относятся к окислительно-восстановительным
1) 4KClO
3
→ KCl + 3KClO
4
2) 2KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
3) K
2
Cr
2
O
7
+ 2KOH → 2K
2
CrO
4
+ H
2
O
4) 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
5) NH
4
NO
3
+ NaOH → NH
3
+ NaNO
3
+ H
2
O
10. Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не
относятся к окислительно-восстановительным
1) KOH + SO
2
→ KHSO
3
2) 2KOH + 2NO
2
→ KNO
2
+ KNO
3
+ H
2
O
3) 2KOH + CO
2
→ K
2
CO
3
+ H
2
O
4) 2KOH + Si + H
2
O → K
2
SiO
3
+ 2H
2
5) 6KOH + 3S → 2K
2
S + K
2
SO
3
+ 3H
2
O
Ответы
Задание 1. Определите СО химических элементов в веществе:
0 +2 -2 0 +3 -2 +2 -1 +1 -2 +1 +2 -2 +1 +1 +6 -2 +2 +5 -2 +2 +5 -2
Cl
2
, MgO, Na, Al
2
S
3
, CaCl
2
, LiOH, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, Ca(NO
3
)
2
, Ba
3
(PO
4
)
2
,
-3 +1 -1 -3 +1 +4 -2 -3 +1 +5 -2 -3 +1 +5 -2
NH
4
Br, (NH
4
)
2
SO
3
, NH
4
NO
2
, NH
4
NO
3
.
Задание 2. Определите максимальную и минимальную СО химических
элементов
СО
Na
P
Si
H
Cl
F
Ca
Al
Sr
V
O
S
Br
max
+1
+5
+4
+1
+7
0
+2
+3
+2
+5
+2
+6
+7
min
0
-3
-4
-1
-1
-1
0
0
0
0
-2
-2
-1
Задание 3. Г
Задание 4. Дополните схемы полуреакции. Определите функцию элемента и
процесс, представленный в полуреакции.
Схема полуреакции
Функция элемента
Название процесса
С
-2
- 6е →С
+4
восстановитель
окисление
Zn
0
- 2e →Zn
+2
восстановитель
окисление
Cl
+3
+ 4e →Cl
-1
окислитель
восстановление
Si
+4
+ 8e →Si
-4
окислитель
восстановление
Ca
0
-2e →Ca
+2
восстановитель
окисление
S
-2
-8e →S
+6
восстановитель
окисление
N
+5
+8e →N
-3
окислитель
восстановление
2O
-1
-2e →O
2
0
восстановитель
окисление
N
2
0
+6e →2N
-3
окислитель
восстановление
Cl
2
0
-10e →2Cl
+5
восстановитель
окисление
2Cr
+6
+6e →2Cr
+3
окислитель
восстановление
2Fe
+2
-2e →2Fe
+3
восстановитель
окисление
P
-3
-8e →P
+5
восстановитель
окисление
C
-4
-6e →C
+2
восстановитель
окисление
Задание 5.
1. 121 3. 34 5. 142 7. 45 9. 12
2. 121 4. 15 6. 311 8. 23 10. 13
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: