Презентация "Оксиды, кислоты, основания, соли" 11 класс

Оксиды, кислоты, основания, соли. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород со с.о. -2

Основные

Классификация оксидов

Амфотерные

Кислотные

несолеобразующие

CO,N2O,NO

Могут быть образованны Ме, проявляющими валентность I и II

Na2O, CaO, BaO

Металлы, проявляющие валентность III и IV, а иногда II

Почти все оксиды, в состав которых входят, помимо кислорода, атомы НеМе, а также оксиды Ме, проявляющих валентность более IV (V2O5,CrO3,Mn2O7 и др.)

Особенности физических свойств оксидов:

• Газообразные: SO2,CO,N2O
• Жидкие: Mn2O7,CrO3
• Твердые: N2O5,Fe2O3,CaO,P2O5

По строению, виду химической связи: ковалентная полярная связь SO2,CO и т.д., ионная связь Na2O, CuO и т.д.

• По строению, виду химической связи: ковалентная полярная связь SO2,CO и т.д., ионная связь Na2O, CuO и т.д.
• Типы кристаллической решетки: ионные, атомные, молекулярные.

Химические свойства

Основный оксид

+кислота

Соль + H2O

+кислотный оксид

Соль

+H2O

Щелочь (если основный оксид щелочных и щелочноземельных металлов)

Кислотный оксид

+основание

Соль + H2O

+ основный оксид

Соль

+H2O

Кислота

Амфотерные оксиды. Проявляют свойства основных оксидов и кислотных оксидов

Получение оксидов:

• неМе или Ме + О2 = оксид
• Кислота = кислотный оксид +вода
• Основание t= основный оксид +вода
• Соль t= основный оксид + кислотный оксид

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы Ме и кислотного остатка. Кислоты – это электролиты, в водных растворах которых в качестве катиона присутствует катион водорода. Классификация кислот: см. таб.16 на стр. 142

• Согласно классификации опишите кислоты:
• H2SO4 - серная кислота, кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.
• HCl – соляная кислота, бескислородная, одноосновная, растворимая, сильная, летучая, стабильная

Химические свойства

Кислота

+ металл расположенный в ряду напряжений до водорода

Соль + H2 ↑

+ оксид (основный, амфотерный)

Соль + H2O

+ основание (растворимое, нерастворимое)

Новая соль + Новая кислота (возможно ее разложение на оксид и воду)

+ соль

(слабой кислоты)

Соль + H2O

Специфические свойства H2SO4 (к),HNO3 (к), (р)

H2SO4 (к)

Не взаимодействует на холоде

Al, Fe, Cr, Ni, Pb, Au, Pt

Металлы от Cu-Au

Продукты

соль, вода, S+4O2↑

Металлы от Al-Pb

Продукты

соль, вода, либо S, S+4O2↑, H2S-2↑

Металлы от LI - Al

Продукты

соль, вода, H2S-2↑

Специфические свойства HNO3 (к), (р)

HNO3 (к)

Не взаимодействует на холоде

Al, Fe, Cr, Ni,Au, Pt

Металлы от Cu-Au

Продукты

соль, вода, N+4O2↑

Металлы от Al-Pb

Продукты

соль, вода, либо

N+2O↑или N+4O2↑

Металлы от LI - Al

Продукты

соль, вода, N+2O↑

Специфические свойства HNO3 (к), (р)

HNO3 (р)

Не взаимодействует на холоде

Au, Pt

Металлы от Cu-Au

Продукты

соль, вода, N+4O2↑

Металлы от Al-Pb

Продукты

соль, вода, либо

NO↑, либо N2O↑, либо NH3 ↑

Металлы от LI - Al

Продукты

соль, вода, NH3↑(NH4NO3)

Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами. Химические свойства

Основание растворимое

+ кислота

Соль + H2O ↑

(средняя, основная)

+ соль

нов.соль + нов.основание

+ кислотный оксид

+ амфотерный оксид

Соль + H2O (средняя, основная)

Соль + H2O (средняя, кислая)

Амфотерное основание

Соль + H2O (комплексная соль)

Основание нерастворимое при нагревании разлагаются

Оксид металла + вода

Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка. Домашнее задание

• Параграф 27-33(читать)
• Упражнения
• Подготовиться к самостоятельной работе!!!