Ученики на Учителя.com


Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класс

Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класс
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле ЭО
2
:
А. ...3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
Б. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
В. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
Г. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
4
2. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH
4
Б. Fe
2
O
3
В. I
2
Г. SO
3
3. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
Б.
растворимы
в воде
В. проводят
электрический ток
Г. обладают низкой
тепло и
электропроводностью
4. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора
равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%
5. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?
А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте.
Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.
А. верно только А Б. верно только Б В. верны оба суждения Г. оба
суждения неверны
6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO
(г)
+ O
2
↔ 2CO
2(г)
+ Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А.применения
катализатора
Б. увеличения
температуры
В.увеличения
давления
Г. уменьшения
концентрации О
2
7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их
атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C
8. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO
3(тв)
= CaO
(тв)
+ CO
2(г)
– 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж
9. Сокращенное ионное уравнение SiO
3
2-
+ 2H
+
→ H
2
SiO
3
↓ соответствует
взаимодействию:
А. оксида
кремния (IV)
с водой
Б. оксида
кремния (IV) с
серной
кислотой
В. силиката
натрия с
серной
кислотой
Г. силиката
кальция с
серной
кислотой
10. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке
А. метана Б. водорода В. кислорода Г. кремния
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.
А) нитрат меди (II) 1) гидролизу не подвергается
Б) сульфат бария 2) гидролиз по катиону
В) сульфид алюминия 3) гидролиз по аниону
Г) бромид натрия 4) гидролиз по катиону и аниону
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома
(III) и гидроксидом натрия.
14. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в
воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от
теоретически возможного.
15. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.
Cr Cr
2
O
3
Cr(OH)
3
NaCrO
2
Х Cr
16. Установите соответствие между формулой cоли и продуктом, образующимся
при электролизе водного раствора этой соли на инертном аноде.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А. NaBr 1. натрий
Б. Na
2
SO
4
2. бром
В. Сu(NO
3
)
2
3. медь
Г. CuBr
2
4. кислород
5. водород
Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класс
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле ЭО
3
:
А. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
Б. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
В. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
Г. …3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
4
2. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na
2
SO
4
Б. NH
4
Cl
В. CaCl
2
Г. MgCO
3
3. Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S
8
, O
2(г)
, лед
Б. Fe, NaCl
(тв)
, алмаз
В. CO
2(г)
, N
2(тв)
, Al
Г. графит,
Na
2
CO
3(тв)
, I
2
4. Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора
равна:
А. 40%
Б. 37%
В. 72%
Г. 16%
5. Верны ли суждения о фосфоре?
А. Фосфор горит на воздухе с образованием P
2
O
5
.
Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.
А. верно только А Б. верно только Б В. верны оба суждения Г. оба
суждения неверны
6. В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO
2(г)
+ C →
2CO
(г)
Б. CO
(г)
+ Cl
2(г)
→COCl
2(г)
В. 2CO
(г)
+ O
2(г)
→
2CO
2(г)
Г. C + O
2(г)
→CO
2(г)
7. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I
Б. F, O, N, C
В. I, Br, Cl, F
Г. Cl, S, P, Si
8. Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH
4
+ 2O
2
→ CO
2
+
2H
2
O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль
Б. 0,2 моль
В. 0,25 моль
Г. 0,5 моль
9. Сокращенное ионное уравнение SO
3
2-
+ 2H
+
→ SO
2
+ H
2
O соответствует
взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. Кристаллическая решетка графита:
А. ионная Б. молекулярная В. атомная Г. металлическая
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.
А) нитрат железа (II) 1) гидролизу не подвергается
Б) сульфат меди 2) гидролиз по катиону
В) сульфид бария 3) гидролиз по аниону
Г) нитрат кальция 4) гидролиз по катиону и аниону
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом
натрия и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора
соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это
количество?
15. Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.
Cu → CuSO
4
→ Cu(NO
3
)
2
→ CuO → X → Cu(OH)
2.
16. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся
на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А. Al(NO
3
)
3
1. водород
Б. Hg(NO
3
)
2
2. алюминий
В. Cu(NO
3
)
2
3. ртуть
Г. NaNO
3
4. медь
5. кислород
6. натрий
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: