АНАЛИЗ ТРУДНЫХ ВОПРОСОВ ЕГЭ по химии 2023 год

АНАЛИЗ ТРУДНЫХ ВОПРОСОВ ЕГЭ по химии 2023 год Учитель химии МКОУ СОШ №1 Бондаренко В.В. мо учителей химии март 2023 «Чтобы избегать ошибок, надо набираться опыта; чтобы набираться опыта, надо делать ошибки» Лоуренс Джонсон Питер канадско–американский психолог, педагог ЕГЭ по химии не является обязательным для сдачи на выпускных экзаменах в школе. ЕГЭ по химии не является обязательным для сдачи на выпускных экзаменах в школе. Его нужно будет сдавать для поступления в вузы по следующим направлениям:

• химия и химическая технология,
• медицина,
• строительство,
• биотехнология
• и другие.
В 2023 году ЕГЭ по химии предположительно будут сдавать около 15% выпускников. В прошлом сезоне из 701 000 участников ГИА предмет выбрали 95 000 человек. Это говорит о том, что ЕГЭ по химии выбирают осознанно, а значит и подготовка к экзамену осуществляется более качественно и 2023 год не станет исключением

Неизменными для предмета «химия» в 2023 году останутся такие основные факты: время на выполнение работы – 210 мин (3,5 часа);

КИМ состоит из 2-х частей;

• общее количество вопросов – 34 шт.;
• максимальный балл – 56 ПБ;

разрешенные материалы:

• таблица Менделеева, таблица растворимости солей,
• электрохимический ряд напряжений металлов.

на экзамене разрешено использовать непрограммируемый калькулятор

Изменения 2023 года

Новый вариант будет отличаться от билетов 2022 года такими позициями:

Задание	Изменение
№ 9, 12, 16	уровень сложности изменен на «повышенный»
№ 23	вместо табличного формата представления данных в задаче на расчет концентрации веществ будет использован классический текстовый
№ 33 и 34	поменяли местами

Структура КИМов

В экзаменационной работе выпускникам будет предложено 34 вопроса, среди которых встретятся задания различного уровня сложности:

Уровень сложности	Кол-во	Вопросы
базовый	17 шт.	№ 1–5, 10, 11, 13, 17–21, 25–28
повышенный	11 шт.	№ 6–9, 12, 14–16, 22–24
высокий	6 шт.	№ 29–34

КИМ разделен на I и II часть:

Экзаменационная работа будет проверять знания и умения выпускника по всем темам школьного курса:

• теоретическая основа химии;
• химические реакции;
• органические и неорганические вещества;
• методы познания;
• уравнения реакций (расчеты по формулам).

Часть	Ответ	Кол-во вопросов
I ч	краткий	28
II ч	развернутый	6

Каждое задание 1 части и каждая задача 2 части имеют свой

максимальный ПБ:

Макс. ПБ	Задания
1 ПБ	№ 1 – 5, 9 – 13, 16 – 21, 25 – 28
2 ПБ	№ 6 – 8, 14 – 15, 22 – 24, 29 – 30
3 ПБ	№ 33
4 ПБ	№ 31, 34
5 ПБ	№ 32

Анализ результатов выполнения заданий с выбором ответа (часть 1)

• Прогнозирование возможности реакции между веществами, трудности при выполнении заданий, в которых употреблялось отрицание.
• Неумение выпускников устанавливать причинно-следственные связи между принадлежностью вещества к определенному классу соединений и его химическими свойствами.
• Плохая ориентация в принципах номенклатуры веществ и в соотнесении названия с формулой или классом соединений. Общей тенденцией можно считать низкий уровень владения участниками экзамена номенклатурой органических веществ.

Анализ результатов выполнения заданий с кратким ответом (часть 1)

• Недостаточный уровень знаний механизмов реакций в органической химии. Традиционно сложными для выпускников остаются вопросы, связанные с устойчивостью карбокатионов.
• Незнание одного из основных правил – правило В.В.Марковникова, а также неумение прогнозировать результат реакции.
• Уровень освоения стандарта образования, связанный с химическими свойствами органических веществ, как показали результаты экзамена, низкий.

29	30	31	32	33	34
41,5	54,9	55	59	15,5	35,8

Вторая часть

5

44,8

5

44,8

7

47,0

7

47,0

8

50,3

8

50,3

12

36,3

12

36,3

13

38,5

22

50,6

28

48,3

Изменения 2023 года

2022 2023

• В заданиях 32, проверяющих умения составлять уравнения химических реакций, которые отражают генетическую связь между классами органических веществ (цепочка превращений), стрелочки, соединяющие формулы или обозначения веществ, могут быть направлены в обоих направлениях.
• В условиях заданий 32 (схемы превращений органических веществ) могут быть использованы не только последовательные превращения органических веществ, но и «разнонаправленные» превращения одного из веществ, указанного в схеме превращений.
• В условиях заданий (32 и 33) могут быть использованы скелетные формулы органических веществ.

Задание 29 (составление ОВР из веществ предложенного списка)

• электронный баланс можно считать составленным верно в случае, если любым способом будет показано, что число отданных восстановителем электронов, равно числу электронов, принимаемых окислителем:
• это могут быть коэффициенты в уравнении реакции;
• могут быть указаны множители за вертикальной чертой;
• может присутствовать словесная запись о числе отданных и присоединённых электронов;
• может быть использован метод полуреакций (электронно-ионный баланс);
• указан окислитель и восстановитель ЛЮБЫМ СПОСОБОМ;
• если приведено несколько вариантов ответа, то проверяется только первый из них.

(Запись степени окисления «-» допустима)

Запись электронного баланса

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

2Br-1 - 2ē → Br2

или

Cr+6 + 3ē → Cr+3 Br- - ē → Br0

или

3

1

13

Допустимы записи:

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 1

2Br- - 2ē → 2Br 3

Количество принятых и отданных электронов может быть указано над стрелкой.

Обозначение степени окисления

Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем знак) считаются неверными.

Исключение: у ионов металлов степень окисления равна заряду иона, поэтому такую как запись как

Mg2+ + 2e = Mg0

следует считать верной (можно рассматривать как элемент электронно-ионного баланса)

• степень окисления 0 может не указываться экзаменуемым;
• если степень окисления не указана, то считать её равной 0;
• считать верными записи, подобные следующим «Cl-1», «Cl-» ,

«2Cr3+», «Cr+6», которые экзаменуемый использовал при указании степени окисления;

• считать неверными записи, подобные следующим «N23–», «Cr26+»

Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии веществ − электролитов

Реакции в растворах электролитов идут практически до конца в том случае, если происходит связывание исходных ионов с образованием:

• слабого электролита,
• осадка малорастворимого вещества,
• газообразного продукта.

В ионном уравнении реакции хорошо растворимые сильные электролиты записывают в виде соответствующих ионов, а слабые электролиты, нерастворимые вещества и газы − в молекулярном виде.

В сокращённом ионном уравнении дробные или удвоенные коэффициенты не допускаются.

Задание 30

(составление РИО из веществ предложенного списка)

Задание 30

Степень диссоциации слабых электролитов в разбавленных водных растворах не превышает, как правило, 10-20%, например:

Слабый электролит	α, % (С = 0,1М)
H2SO3	20
HF	8
HNO2	4
NH3·H2O	1,4
CH3COOH	1,4
H2CO3	0.2
H2S	0,07

Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии растворов щелочей и растворимых солей цинка и алюминия также можно отнести к реакциям ионного обмена:

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

Zn2+ + SO42- + 4Na+ + 4OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4] 2-+ 2Na+ +SO42-

Zn2+ + 4OH- = [Zn(OH)4]2-

В качестве исходных веществ должны быть выбраны растворимые в воде соли (исключение – взаимодействие нерастворимых карбонатов с кислотами).

Некоторые особые случаи

Кислые соли диссоциируют ступенчато, например:

NaHSO3 → Na+ + HSO3 − (первая ступень)

3 3

HSO − ⇆ H+ + SO 2− (вторая ступень).

! В случае H2SO4 возможны записи, как 2H+ + SO42- , так и H+ и HSO4-

! В случае H3PO4 возможны записи, как H+ + H2PO4-, так и H3PO4

В ионном уравнении используется записи типа Na+ + HSO3−

! В случае гидросульфатов возможны записи типа как Na+ + H+ + SO42,

так и Na+ и HSO4-

! При взаимодействии солей аммония со щелочами допустимы записи NH3∙H2O, NH3 + H2O (нежелательно NH4OH)

Каждый из четырёх элементов ответа считать верным если:

• правильно записаны все формулы веществ − участников реакции;
• указаны все коэффициенты (допустимо использование дробных и удвоенных коэффициентов);

Примечание. При составлении уравнения реакции экзаменуемый может:

• не указывать условие ее проведения (прокаливание,

катализатор), так как они указаны в условии задания;

- не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»

Задание 31

составлять уравнения реакций отражающих взаимосвязь веществ различных классов неорганических веществ по описанию изменений, происходящих с ними

взаимосвязь органических соединений различных классов в соответствии со схемой превращений

Каждый из пяти элементов ответа считать верным если:

• правильно записаны все формулы веществ − участников реакции;
• указаны все коэффициенты (допустимо использование дробных и

удвоенных коэффициентов);

В ответе экзаменуемого допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной),

однозначно отражающих порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Развёрнутая структурная Сокращённая структурная

CH3–CH2–OH

Скелетная

Стереохимические

Задание 32

представителей гомологических рядов:

Допустимо использование молекулярных формул для простейших

• представителей гомологических рядов:
• CH4, C2H2, C6H6, C2H5OH, CH2O, С6Н12О6 и др.
• Допустимо использование формул, однозначно отражающих строение вещества:CН3СНО, CН3СО2H, CH3CH(OH)CH3, С6Н5–СООН

Недопустимо: CH3–C6H4–COOH или C6H4(NO2)OH, C6H5C2H4Cl

При записи уравнения химической реакции экзаменуемый может:

• не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»;
• не указывать условие её проведения (прокаливание, катализатор), так как условием задания это не предусмотрено.

Элемент ответа считать ошибочным в случае если в ответе учащегося указаны условия проведения конкретной реакции, которые не соответствуют протеканию данной реакции с образованием записанных продуктов

Задание 33

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

При условии, если структурная формула органического вещества не записана как отдельный элемент ответа, а присутствует лишь в уравнении реакции (в последнем элементе ответа) и составлена правильно, то этот элемент ответа считается выполненным и выставляется 1 балл за «структурную формулу».

Задание 34

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

• допустимо использование дробных и удвоенных коэффициентов)
• если допущена ошибка хотя бы в одном из уравнений реакций, даже при условии, что она не влияет на ход дальнейших вычислений, то за этот элемент ответа выставляется 0 баллов.