Рабочая программа и КТП по химии 8 класс 2022-2023 уч. год

0
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс № 3 «Школа-лицей»
Кировского района Республики Крым
РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДЕНО
Руководитель ШМО Чусова Н.А. Заместитель директора по УВР Директор
/________________ ____________/ Е.А.Минеева ___________/ Д.С.Муратова
Протокол заседания МО 25 августа 2022г. приказ от 25.08.2022г.
№1 от 24.08.2022г. № 189-од
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Предмет ХИМИЯ
Уровень базовый
Класс 8
Срок реализации: 1 год, 2022/2023 учебный год
Количество часов: всего 68ч., в неделю 2ч.
Учитель:Кромлиди Марина Аврамовна, учитель высшей категории
2022г.
1
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 8 классе разработана в соответствии с требованиями:
1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010г. №1897 (с изменениями от 31.12.2015г. №1577).
2. Основной образовательной программы МБОУ «Старокрымский УВК №3 «Школа-лицей». Программа предусматривает изучение химии
на базовом уровне.
3. Программы общеобразовательных учреждений. - Авторской программой : Химия-8. Рабочие программы. Предметная линия учебников
Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 класс : пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара.- 2-е изд., доп.-М. :
Просвещение, 2013. - 48 стр.
4. Методических рекомендаций КРИППО «Об особенностях преподавания химии в общеобразовательных организациях Республики
Крым в 2022/2023 учебном году».
Для реализации программы используется:
Предметная линия учебников Рудзитис Г.Е.,Ф.Г. Фельдман Химия: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на
электронном носителе(DVD): базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман –М.: Просвещение, 2014г.стр.208
Программа соответствует учебному плану МБОУ «Старокрымский УВК №3 «Школа-лицей», рассчитана на 68 ч. в год (2 часа в неделю).
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты
1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа
России, чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России.
2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;
готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в
мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.
3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование
нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам; знание основных
норм морали.Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в
социально значимом труде.
4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной
практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.
5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере,
гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя
как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа
2
допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и
способность к ведению переговоров).
6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Интериоризация
ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной
организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера,
формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного
сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).
7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного
безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.
8. Эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира,
самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества,
выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность
активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).
9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие
опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к
исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям
туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).
Метапредметные результаты
Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия
(регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике,
самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и
сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории.
Межпредметные понятия
Условием формирования межпредметных понятий, таких как «система», «факт», «закономерность», «феномен», «анализ», «синтез»
«функция», «материал», «процесс», является овладение обучающимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы
с информацией, участие в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и
развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов:
продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе
досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении
как в средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создания образа «потребного будущего».
При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и
пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:
3
систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых
информационных объектах;
выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять
информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и
диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);
заполнять и/или дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.
В ходе изучения учебного предмета обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности, способствующей воспитанию
самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности. В процессе
реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные задаче средства, принимать решения, в том
числе в ситуациях неопределенности. Они получат возможность развить способности к разработке нескольких вариантов решений, к поиску
нестандартных решений, анализу результатов поиска и выбору наиболее приемлемого решения.
Предметные результаты
Выпускник научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное
вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
4
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований,
солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в
периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,
«окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
5
Содержание учебного предмета
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы,
формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и
безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.
Раздел 1 : Основные понятия химии 51ч
Тема 1. Предмет химии. Методы познания в химии. 6ч
Первоначальные химические понятия 14ч
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические
явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов.
Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Тема 2. Кислород.5ч
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и
применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Водород 3ч
Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в
лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные
реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 3. Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде.
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Тема 4. Основные классы неорганических соединений 11ч
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение
оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства
оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.Получение и применение кислот.
Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами
неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
6
Тема 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И.
Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических
элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на
основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Тема 6. Строение веществ. Химическая связь 10ч
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о
водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки.
Тема 7. Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.
Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Тема 8. Неметаллы IV VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены:
физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и
химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и
химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические
свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее
соли. Кремний и его соединения.
Тема 9. Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их
получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа
(II и III).
7
Тема 10. Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов:
природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная
кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Типы расчетных задач:
1.Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
2.Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
3.Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
4.Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Темы практических работ и лабораторных опытов:
1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
8
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Название тематического раздела
Количес
тво
часов
Раздел 1 : Основные понятия химии
51
Тема 1.1 Предмет химии. Методы познания в химии.
6
Тема 1.2 Первоначальные химические понятия
14
Тема1.3 Кислород. Воздух и его состав.
5
Тема 1.4 Водород
3
Тема 1.5 Вода. Растворы
7
Тема 1.6 Количественные отношения в химии
5
Тема 1.7 Основные классы неорганических соединений
11
Раздел 2: Периодический Закон и Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома.
7
Тема 2.1 Периодический Закон и Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
7
Раздел 3: Строение вещества. Химическая связь.
10
Тема 3.1 Строение веществ. Химическая связь
5
Тема 3.2 Повторение изученного
5
Итого
68
9
КАЛЕНДАРНО ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
урока
Дата проведения урока
Тема урока
по плану
по факту
1
01.09
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства
2
06.09
Методы познания в химии
3
08.09
Инструктаж по ТБ и ОТ №
Практическая работа №1. «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила
безопасной работы с веществами и оборудованием. Строение пламени.»
4
13.09
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
5
15.09
Инструктаж по ТБ и ОТ №
Практическая работа №2.«Очистка загрязнённой поваренной соли.»
6
20.09
Физические и химические явления. Химические реакции.
7
22.09
Атом. Молекула. Ион.
8
27.09
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток.
9
29.09
Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.
10
04.10
Знаки химических элементов . Относительная атомная масса.
11
06.10
Закон постоянства состава веществ.
12
11.10
Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав
веществ.
13
13.10
Массовая доля химического элемента в соединении. Решение задач «Вычисление массовой доли
химического элемента по формуле»
14
18.10
Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам бинарных соединений.
15
20.10
Составление формул бинарных соединений по валентности
16
25.10
Атомно - молекулярное учение.
17
27.10
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
18
Химические реакции. Типы химических реакций.
10
19
Инструктаж по ТБ и ОТ №
Практическая работа №3 « Признаки протекания химических реакций»
20
Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
21
Анализ контрольной работы. Кислород. Общая характеристика. Получение кислорода .
Физические свойства кислорода. Применение кислорода. Меры безопасности при работе с
кислородом.
22
Химические свойства кислорода. Применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в
природе.
23
Инструктаж по ТБ и ОТ
Практическая работа №4 «Получение кислорода и изучение его свойств»
24
Озон. Аллотропия кислорода.
25
Воздух и его состав.Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
26
Водород. Общая характеристика. Получение водорода . Физические свойства водорода.
Применение. Меры безопасности при работе с водородом..
27
Химические свойства водорода и его применение.
28
13.12
Инструктаж по ТБ и ОТ №
Практическая работа № 5. «Получение водорода и изучение его свойств»
29
15.12
Вода. Методы определения состава воды. Анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Аэрация воды.
30
20.12
Физические и химические свойства воды. Применение воды.
31
22.12
Вода- растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
32
27.12
Массовая доля растворенного вещества. Решение задач «Расчет массовой доли растворенного
вещества в растворе.»
33
29.12
Инструктаж по ТБ и ОТ №
Практическая работа №6 «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей
11
растворённого вещества»
34
Повторение и обобщение по темам «Кислород». «Водород». «Вода. Растворы».
35
Контрольная работа №2 по темам «Кислород». «Водород». «Вода.Растворы».
36
Анализ контрольной работы. Моль-единица количества вещества. Молярная масса
37
Вычисления по химическим уравнениям. Решение задач «Вычисления по химическим уравнениям
количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов
реакции.»
38
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
39
Относительная плотность газов.
40