Презентация "Решение расчетных задач"

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ Какой объем водорода выделится, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

• Какой объем водорода выделится, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

• Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г?

Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (массовая доля 18%). Найдите массу образовавшегося осадка

• Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (массовая доля 18%). Найдите массу образовавшегося осадка

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

• Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Дано:

m(изв.) = 119г

=16%

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

1. m (CaCO3) = 119*0,84=99,96г

2. n = 99,96г/(100г/моль)=1моль

3. CaCO3 → CaO + CO2

4. n(CaCO3) = n(CO2)

5. V(CO2) = n*Vm=

= 1моль*22,4л/моль = 22,4 л

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

• При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Дано:

m(сел.) = 400г

V(O2)=33,6л

Найти:

 прим. - ?

Решение:

1. n (O2) = V/Vm= 1,5 моль

2. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

3. 2 моль – 1 моль

х - 1,5 моль

х = 2*1,5 = 3 моль

4. m(NaNO3) = 255 г

5. m(прим.) = 400-255=145

6.  прим. = 145/400 = 0,36

Задачи на избыток и недостаток реагентов СРАВНИТЕ

• Оксид кальция массой 28 г обработали азотной кислотой. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?

• Оксид кальция массой 28 г обработали азотной кислотой массой 70г. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?

Алгоритм

• Условие задачи
• Дано и Найти
• Количество вещества каждого из исходных веществ
• Уравнение реакции
• Сравнение найденных величин с коэффициентами
• Определение вещества, взятого в недостатке

Дано:

m(CaO) = 28г

m(HNO3) = 70г

Найти:

m(Ca(NO3)2) - ?

n(CaO) = 28г/56г/моль = 0,5 моль

• n(CaO) = 28г/56г/моль = 0,5 моль
• n(HNO3) = 70г/63г/моль = 1,1 моль
• CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
• 1 моль CaO - 2 моль HNO3
• 0,5 моль CaO – 1 моль HNO3
• По условию 1,1 моль, значит HNO3 в избытке

Расчёт ведём по веществу в недостатке:

• Расчёт ведём по веществу в недостатке:
• 1 моль CaO – 1 моль Ca(NO3)2
• 0,5 моль CaO – 0,5 моль Ca(NO3)2
• m(Ca(NO3)2) = 0,5моль*164г/моль = 82 г
• Ответ: 82 г

Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

• Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).

• Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).

При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

• При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

• Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

Определите тип задачи

• Сколько граммов сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты?

Определите тип задачи

• Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?

Определите тип задачи

• 14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Определите тип задачи

• Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7 г алюминия, если выход водорода составляет 90 % от теоретического?

Определите тип задачи

• Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Определите тип задачи

• Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 450 г 48% серной кислоты с раствором хлорида бария?