Ученики на Учителя.com


Образец "Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена"

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена
1. Записываем схему реакции в молекулярном виде, расставляем коэффициенты.
2. Если среди продуктов реакции есть неустойчивые соединения,
переписываем молекулярное уравнение, учитывая это. Неустойчивые
вещества: а) угольная кислота H
2
CO
3
↔ CO
2
↑ + H
2
O; б) H
2
SO
3
↔ SO
2
↑ + H
2
O;
в) NH
4
OH ↔ NH
3
↑ + H
2
O
3. По таблице растворимости определяем нерастворимые вещества,
обозначаем их ↓. Обозначаем газообразные вещества ↑. Слабые электролиты
подчеркиваем.
4. Определяем, обратимая или необратимая реакция: а) реакция необратима,
если в результате нее образуется осадок (↓), газ (↑) или слабый электролит
(подчеркиваем).
5. В уравнениях необратимых реакций между реагентами и продуктами
реакций ставим знак →; в уравнения обратимых реакций - знак обратимости
↔.
6. В формулах растворимых веществ в правом верхнем углу ставим заряды
анионов и катионов.
7. Записываем полное ионно-молекулярное уравнение, помня, что газы,
осадки и слабые электролиты на ионы не распадаются.
8. Помним, что коэффициенты перед ионами ставим с учетом индекса
(пример: 2К
2
СО
3
↔ 4К
+
+ 2СО
3
2-
).
9. Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.
10. Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение и объясняем
сущность реакции (сокращенное ионно-молекулярное уравнение относится не
к одному уравнению, а к целой группе аналогичных реакций. Данное
обстоятельство имеет большое практическое значение).
Образец выполнения:
1. 2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
→ CaCl
2
+ 2NH
3
↑+ 2H
2
O
6. 2NH
4
+
Cl
-
+ Ca
2+
(OH)
2
-
→ Ca
2+
Cl
2
-
+ 2NH
3
↑+ 2H
2
O
7. 2NH
4
+
+ 2Cl
-
+ Ca
2+
+ 2ОН
-
→ Ca
2+
+ 2Cl
-
+ 2NH
3
↑+ 2H
2
O │:2
10. NH
4
+
+ ОН
-
→ NH
3
↑+ H
2
O
Данное сокращенное уравнение показывает, что в реакции участвуют катион
аммония и гидроксид-ион. В результате этого взаимодействия образуются
аммиак и вода.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: