Решение заданий 31 ЕГЭ по химии реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Подписи к слайдам:
Осадок
Навеска
Фильтрование
Ключевые слова
некоторое взвешенное количество вещества
нерастворимое (в условиях проведения опыта) вещество, которое образуется при осуществлении реакции
все вещества, и растворимые, и образовавшиеся нерастворимые, выливают в воронку, в которой находится фильтр (бумага, или ткань, или другой пористый материал)
Осадок (вещество) прокалили
Фильтрат
Фильтрат (или раствор) упарили
Ключевые слова
жидкость, содержащая растворённые вещества, протекает сквозь поры фильтра
вещество нагрели до высокой температуры, при которой оно изменяется и превращается в другие вещества
жидкость, содержащую растворённые вещества, осторожно нагревают до тех пор, пока не испарится растворитель; естественно, что температура при выпаривании не будет очень высокой (несколько выше температуры кипения жидкости)
ПРИМЕР № 1Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
АНАЛИЗ И РЕШЕНИЕ- Анализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали».
- Опорные знания («ключевые слова») - Творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра.
- Нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое образуется при добавлении AgNO3- хлорид серебра AgCl;
- эта реакция является качественной реакцией на хлорид- ионы, следовательно, в состав вещества входят ионы Cl-
- Cl- + Ag+ = AgCl↓ Первое уравнение: 1) 3AgNO3+FeCl3=3 AgCl↓+Fe(NO3)3
- Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили».
- Фильтрат- раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества.
- «Ключевые слова» – осадок бурого цвета, т.е. образовался Fe(OH)3 – нерастворимое вещество бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe3+ . Второе уравнение: 2) Fe(NO3)3 +3KOH=3KNO3+Fe(OH)3↓
- Fe(OH)3 гидроксид железа (III)-амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду.
- Третье уравнение: t0 3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
- Анализируем фразу «…остаток смешали с поташом и нагрели до плавления».
- Поташ – техническое название карбоната калия K2CO3.
- При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие соли, в частности феррит калия.
- Четвёртое уравнение: 4) Fe2O3 + K2CO3=2KFeO2+CO2↑
- Третье уравнение: t0 3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
АНАЛИЗ И РЕШЕНИЕ- 1) Сu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2Н2O
- 2) 2Cu(NO3)2 = 2СuО + 4NO2↑ + O2↑
- 3) СuО + Н2 = Сu + Н2O
- 4) 4NO2 + O2+ 2Н2O = 4HNO3
Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
АНАЛИЗ И РЕШЕНИЕ- 1) Са3(РO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5CO↑
- 2) 2Р + ЗСа = Са3Р2
- 3) Са3Р2 + 6Н2O = 3Са(ОН)2 + 2РН3↑
- 4) РН3 + НСl = РН4Сl
неумение проанализировать возможность взаимодействия веществ (простых и сложных) с позиций принадлежности их к определенным классам неорганических соединений
неумение проанализировать возможность взаимодействия веществ (простых и сложных) с позиций возможности протекания окислительно-восстановительных реакций
незнание специфических свойств галогенов, фосфора и их соединений, кислот - окислителей, амфотерных оксидов и гидроксидов, восстановительных свойств сульфидов и галогенидов
ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ИСТОЧНИКИ: ДОРОНЬКИН В.Н.- Химия. Задания высокого уровня сложности (часть С) для подготовки к ЕГЭ: учебно- методическое пособие/Под ред.В.Н. Доронькина. – Изд.5-е, исправ. И доп. – Ростов н/Д: Легион, 2014. – 288 с. – (Готовимся к ЕГЭ).
- Химические свойства неорганических веществ. Лидин Р.А. и др. 3-е изд., испр. - М.: Химия, 2000 - 480 с.
- http://ege-study.ru/ege-ximiya/zadacha-s2-v-ege-po-ximii/
- http://himya.ucoz.ru/index/khimicheskie_svojstva_neorganicheskikh_veshhestv/0-105
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Химия - еще материалы к урокам:
- Технологическая карта урока "Внутренняя среда организма. Кровь" 8 класс
- Контрольная работа "Химический состав клеток"
- Конспект урока "Азотная и ортофосфорная кислоты. Их физические и химические свойства"
- Конспект урока "Решение расчетных и экспериментальных задач по химии" 8 класс
- Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии 8 класс
- Технологическая карта урока "Получение и применение водорода" 8 класс