Ученики на Учителя.com


Урок химии "Молярный объем газов. Закон Авогадро" 8 класс

Урок химии в 8 классе по теме
«Молярный объем газов. Закон Авогадро».
Формирование прочных и глубоких знаний неразрывно связано с эмоциональной
активностью учащихся, которая побуждает их к активной познавательной деятельности.
Предмет химии серьезен, поэтому задача каждого учителя преподать предмет так, чтобы
не упускать возможности делать его занимательным.
На уроках я стремлюсь использовать занимательные опыты, проблемные задания,
сложные понятия представлять к усвоению в форме сказок, ассоциативных историй, для создания
позитивного эмоционального настроя хорошо воспринимаются учащимися стихотворные строки,
инсценировки.
Все это способствует созданию атмосферы доверия, сотрудничества, приобщает учащихся
к самостоятельной творческой деятельности, позволяет раскрыть резервный потенциал детских
душ, испытать радость познания.
Особенно актуален в этом смысле - коллективно-групповой подход на уроках изучения
нового материала, обобщения, отработки основных знаний, умений и навыков. На подобных
занятиях организация работы учащихся должна учитывать принципы:
• Коллективная деятельность приводит к обогащению знаниями, обмену опытом,
спорные вопросы вызывают дискуссию, в которой рождается истина.
• Молодое поколение азартно, ему присущ дух соревнования, желание победить, в
итогах заинтересованы все участники, равнодушных нет.
• Правильно подобранные задания развивают познавательную активность и
самостоятельность, сообразительность, логику и оригинальность мышления.
Уроки коллективно-групповой деятельности имеют большое значение в усвоении и
углублении знаний, развивают творческие способности, познавательный интерес к предмету и
интеллектуальные способности учащихся.
«Молярный объем газов. Закон Авогадро».
Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Цели: образовательная – систематизировать знания учащихся о понятиях количество
вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о
молярном объеме газообразных веществ; раскрыть сущность закона Авогадро и его
практического применения;
развивающая – формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке;
развивать умение логически мыслить, выдвигать гипотезы, делать аргументированные выводы.
Тип урока: комбинированный
Метод проведения: коллективно-групповая деятельность.
Характер деятельности: репродуктивный, частично-поисковый, с элементами
исследования.
Оформление: портрет А.Авагадро, «Долина пирамид», использована авторская
презентация.
Ход урока:
1.Организационный момент.
Проверьте готовность, все в порядке?
Готов ли учебник, дневник и тетрадка?
Своим одноклассникам ты улыбнись,
И к знаниям стойким, дружочек, стремись!
2.Актуализация опорных знаний.
2.1. Беседа с учащимися:
Путешествовать по просторам науки химии сегодня с вами буду я Инна Анатольевна. Но
перед тем как нам отправиться в путешествие нам нужно собрать рюкзак. /Слайд №1/.
Что означают эти величины?
Какие из них вам знакомы?
Фамилия какого ученого упоминалась при названии величин?
Как будет звучать тема сегодняшнего урока?
/слайд №2/ , /слайд №3/
3. Изучение нового материала
Давайте совершим прогулку по «Долине пирамид»
N m
n N
A
n M
«Долина пирамид» (целесообразнее использовать в оформлении доски)
Отработка вывода производных величин из базовых формул
V
m
n V
m
ρ V
3.1.Решение задач
3.1.1. Давайте освежим на практике применение формулы показывающей взаимосвязь числа
Авогадро, числа структурных единиц и количества вещества, заполнив пропуски в таблице
(работа в парах, задание по вариантам распространяется на всех учащихся одного ряда парт).
/Слайд №4/
Таблица 1. Выводится на слайд.
Число частиц
Число Авогадро
Количество вещества
1.
6.02 * 10
23
1/моль
2 моль
24.08 * 10
23
2.
3 моль
6.02* 10
23
3.
1.5 моль
60.2* 10
23
(после выполнения задания осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей на
следующем слайде, на котором появились правильные ответы) /слайд №5/
3.1.2. В теме сегодняшнего урока проговаривается новое понятие – «молярный объем», а
мы уже знакомы с понятием «молярная масса», давайте вспомним, какое принято обозначение
для массы 1 моль вещества, в каких единицах измеряется, с какой величиной совпадает
численное значение?
Теория не разделима с практикой, чтобы нам было немного легче при изучении нового
материала, предлагаю вычислить молярные массы веществ в различных агрегатных состояниях
Задание для групп представлено в таблице на слайде 6
1 группа – рассчитывает молярную массу твердых веществ,
2 группа – жидких,
3 группа – газообразных
(после выполнения взаимопроверка, сверка с данными таблицы на следующем слайде) слайд №7
Физминутка слайд №8
3.1.3. Подведем итоги актуализации знаний материала:
C помощью каких физических величин можно охарактеризовать порцию вещества?
4.1.Дорогие ребята, на уроке у вас появится возможность повторить то, что в 1811 году
удалось итальянскому ученому Амедео Авогадро – сформулировать один из газовых законов.
Сегодня вы – исследователи в области химии, физики, а расчеты поможет провести нам «царица
наук» - математика.
4.1.1.Сегодня мы повторили многие количественные характеристики вещества – масса,
молярная масса, количество вещества, число структурных единиц, объем, из курса физики -
плотность.
Плотность = масса / объем (переводим запись в символическую).
Выразим из базовой формулы, чему равен объем – V = m/ρ
4.1.2.Обратите внимание на слайд 9, он демонстрирует нам расстояние между молекулами
в веществах разных по агрегатному состоянию, давайте вместе выясним, какова зависимость
плотности и объема (подвести учащихся к выводу, что зависимость обратно пропорциональная)
Рисунок 1.(на слайде)
4.1.3.Допустим, что мы имеем дело с веществами количеством вещества 1 моль, тогда
возможно заменить m на М, а объем будет определяться, как молярный (который занимает 1
моль вещества)
4.1.4. Давайте вместе вычислим значение молярного объема для соединений в различных
агрегатных состояниях, взятых при одинаковых условиях: слайд №10
Р = 1 атм = 760 мм рт.ст.
t = 0 С, эти условия мы будем называть НОРМАЛЬНЫМИ
1 группа – молярный объем газообразных веществ,
2 группа – твердых,
3 группа – жидких (из таблицы 2) слайд №11
Таблица 2.
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Молярная масса,
г/моль
Плотность,
г/л
Молярный
объем,
л/моль
Твердое
Газообразное
Жидкое
Na
2
CO
3
Твердое
106 г/моль
2500 г/л
0.04 л/моль
Al
Твердое
27 г/моль
2700 г/л
0.01 л/моль
H
2
SO
4
Жидкое
98 г/моль
1860 г/л
0.053 л/моль
H
2
O
Жидкое
18 г/моль
1000 г/л
0.018 л/моль
CO
2
Газообразное
44 г/моль
1.98 г/л
22.2 л/моль
H
2
Газообразное
2 г/моль
0.09 г/л
22.2 л/моль
O
2
Газообразное
32 г/моль
1.43 г/л
22.4 л/моль
( данные последней графы таблицы не заполнены, открываются на следующем слайде в ходе
проверки выполнения задания) слайд №12
4.1.5. Можем ли мы сравнить значение объемов 1 моль вещества в разных агрегатных
состояниях.
Подводим учащихся к выводу, что значения этой величины для твердых и жидких веществ -
малые и разные. А для газообразных соединений – величины большие и практически
одинаковые.
Вывод о значении молярного объема для газообразных веществ - При одинаковых условиях
газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый объем – 22.4 л/моль.
4.1.6. Единица измерения молярного объема нам поможет вывести формулу для расчета этой
величины (обращаемся к «Долине пирамид» отрабатываем составление производных формул).
4.2.Промежуточное закрепление.
Заполним недостающие данные в таблице 3 (работа в парах по рядам)слайд №13
Таблица 3-выводится на слайды – как задание и с результатами для самопроверки слайд
№14
Объем, л
Объем молярный, л/моль
Количество вещества, моль
22.4 л/моль
1 моль
3 моль
44.8 л
2.24 л
4.3.В теме нашего урока фигурирует название закона. Я предлагаю вам почувствовать себя
учеными и самостоятельно сформулировать закон Авогадро.
Этапы рассуждения:
1.Выразим из формул 1, 4 «Долины пирамид» величину - количество вещества
2.Приравняем правые части полученных выражений
3.Выразим, используя правило пропорции, чему будет равно N
4.Используем полученное выражение для расчета N для двух газов
5.В формулах есть две постоянные величины – молярный объем и число Авогадро
Графическое отображение рассуждения:
1. n = N/N
A
n = V/V
m
2. N/N
A
= V/V
m
3. N = V*N
A
/ V
m
4. N
1
= V
1
*N
A
/ V
m
-
для газа 1.
N
2
= V
2
*N
A
/ V
m
– для газа 2.
5. Постоянные величины в обоих формулах – N
A ,
V
m.
,
отсюда, если N
1
= N
2
, то V
1
= V
2
Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут
содержать одинаковое число молекул.
Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4
л/моль).
Обращаемся к учебнику, сверим полученные выводы с формулировкой А.Авогадро.
5. Домашнее задание (разноуровневое).
Достаточный уровень – аналогичное таблице 3 задание.
Высокий уровень – на отработку взаимосвязи величин, например – решите задачи и заполните
пустые графы таблицы.
Формула
Количество
Масса, г
Число молекул
Объем, л
вещества
вещества, моль
N
2
О
44.8 л
6.Подведение итогов урока. Оценивание учащихся. Рефлексия.
Отмечаем наиболее активных учащихся в обсуждении теоретического материала урока,
выборочно собираем тетради для оценивания работы на уроке учащихся при решении расчетных.
Для этапа рефлексии можно использовать различные методики, в зависимости от количества
оставшегося времени.
7. Позитивное завершение урока
Спасибо за урок!
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: