Презентация "Молярный объем газов. Закон Авагадро"
Подписи к слайдам:
N A n N
СВЕРИМ ОТВЕТЫ!
РЕШИМ
ПРОВЕРИМ
ПРОВЕРИМ
Закрепим!
ПРОВЕРИМ!
А. Авогадро
1811
Закон Авогадро
РЕФЛЕКСИЯ
- N A n N
- m M
- p V V m
- Молярный объем газов. Закон Авагадро
- У пространства нет размера, а у знаний нет предела
|
|
|
|
||
|
||
|
||
|
||
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
||
|
|
|
||
|
|
|
||
|
|
|
||
|
|
|
||
|
|
|
- Все ребята дружно встали
- И на месте зашагали.
- На носочках потянулись.
- Как пружинки мы присели
- И тихонько разом сели.
- Для начала мы с тобой
- Крутим только головой.
- Корпусом вращаем тоже.
- Это мы, конечно, сможем.
- Напоследок потянулись
- Вверх и в стороны.
- Прогнулись.
- От разминки раскраснелись
- И за парты снова сели.
- Агрегатное состояние веществ
- Твердое
- Жидкое
- Газообразное
- Р = 1 атм = 760 мм рт.ст.
- t = 0 Со
- При одинаковых условиях газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый объем –
- 22.4 л/моль.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- если N1 = N2, то V1 = V2
- если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.
- Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22,4 л/моль).
|
|
|
|
|
|
|
- сегодня я узнал...
- было трудно…
- я понял, что…
- я научился…
- я смог…
- было интересно узнать, что…
- меня удивило…
- мне захотелось…
Химия - еще материалы к урокам:
- Урок химии "Молярный объем газов. Закон Авогадро" 8 класс
- Проверочная работа по химии "Галогены" 9 класс
- Итоговые тесты по химии за курс 8 класса (с ответами)
- Проверочная работа "Углерод и кремний"
- Исследовательская работа "Пищевые добавки. Польза или вред?"
- Исследовательская работа "Химия в косметике" 9 класс
