Подготовка к ОГЭ по химии "Решение задач на вычисление количества вещества"
Подписи к слайдам:
Подготовка к ОГЭ по химии
Решение задач на вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе
Вычислять массовую или объемную долю растворенного вещества в растворе. Количество вещества, массу или объем вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
- Вычислять массовую или объемную долю растворенного вещества в растворе. Количество вещества, массу или объем вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
- Средние, нормальные соли - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл :
- СаСО3, СuSO4, КСlО3, Na2СО3
- Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл :
- Са(НСО3)2, NaHSO4, NaНСО3
- n=m/M; m=n•M; M=Mr; M=г/моль
- n=V/Vm; V=n•Vm; Vm=22,4 л/моль
- n=N/Na; Na – постоянная Авогадро
- Иногда в задачах вместо массы вещества указаны масса, объем раствора и массовая или объемная доли растворённого вещества. Следовательно, необходимо найти массу или объем растворённого вещества прежде, чем находить его количество:
- w=m(в)/m(р); m(в)=w•m(р); mp=mв/w
- φ=V(в)/V(р); V(в)= φ•V(в)
- Если в задаче вместо массы раствора известен его объём и плотность, то для нахождения массы раствора необходимо воспользоваться формулой:
- m (р) = V (р) • p (р)
- p=m/V; p – плотность, p=г/мл
- 1. Прочитайте внимательно текст задачи.
- 2. Составьте уравнение реакции.
- 3. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи, укажите мольные отношения.
- 4. Оформите условие задачи. Выпишите числовые данные с указанием соответствующих величин (масса, объём, количество вещества и т.п.).
- 5. Найдите молярные массы веществ.
- 6. Выразите количество вещества, для которого имеются числовые данные в задаче, используя необходимые формулы, связывающие количество вещества с массой, объёмом или числом частиц вещества
- 7. Используя стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, выразите количество искомого вещества через количество известного вещества.
- 8. Найдите искомую величину, используя полученное количество вещества.
- 9. Запишите полученный ответ.
- Для выполнения расчётов по уравнениям химических реакций необходимо учитывать коэффициенты, стоящие перед формулами реагентов и продуктов реакции, т.к. они связаны с количествами реагирующих веществ:
- отношение количества вещества к коэффициенту перед его формулой в уравнении химической реакции одинаково для всех участников реакции. Объём любого газа пропорционален количеству вещества, т.е. коэффициенты в уравнении реакции показывают соотношения объёмов реагирующих и образовавшихся газообразных веществ.
- 1. Невнимательно читают условие задачи.
- 2. При нахождении количества вещества делят не массу чистого вещества, а массу раствора или объем раствора вещества на его молярную массу.
- 3. При определении количества исходного вещества или продукта реакции не обращают внимания на коэффициенты в уравнении, т.е. количественные отношения.
- При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.
- 1. Читаем внимательно условие задачи.
- 2. Cоставляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, подчеркиваем формулы веществ, о которых идет речь в условии, определяем мольные отношения :
- СаСО3 + 2НNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 1 моль 1 моль Дано: m(известняка)=180г w(СаСО3)-?
- При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
- 1. Читаем внимательно условие задачи.
- 2. Составляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, подчеркиваем формулы веществ, о которых идет речь в условии и мольные отношения :
- 2КОН+Сu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3
- 2моль 1моль
- Дано:
- w(KOH)=10%
- m(Cu(OH)2)=9,8г
- mp(KOH)-?
- 1. Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция.
- (0,896л)
- 2. Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
- (3,42г)
- Желаю удачи на ОГЭ
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Углекислый газ" 9 класс
- Текстовые задачи на смеси и сплавы
- Конспект урока "Окислительные свойства азотной и серной кислот" 11 класс
- Презентация "Физические и химические явления" 8 класс
- Технологическая карта урока "Физические и химические явления" 8 класс
- Итоговая контрольная работа по химии 11 класс