Ученики на Учителя.com


Школьный тур олимпиады по химии 11 класс

Школьный тур олимпиады по химии, 11 класс
11- 1. Тест (6 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только
один ответ правильный). Выберите верный ответ.
1. Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул хлористого этила с
металлическим натрием:
а) бутан;
б) пропан и метан;
в) две молекулы этана;
г) 2-метилпропан.
2. Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:
а) 2-метил-1-хлорпропан;
б) 2-хлорбутан;
в) 2-метил-2-хлорпропан;
г) 1-хлорбутан.
3. Какой из реагентов можно использовать в химической реакции алкинов, чтобы отличить
пентин-1 от пентин-2:
а) Br
2
;
б) НС1;
в) Na металлический;
г) уксусная кислота.
4. Одновременно в растворе могут находиться ионы:
а) Сu
2+
, Na
+
, SO
4
2–
, ОН
–
;
б) NH
4
+
, Na
+
, SO
4
2–
, CH
3
COO
–
;
в) Fe
3+
; Ca
2+
, OH
–
, F
–
;
г) Ag
+
, Zn
2+
, S
2–
, NO
3
–
.
5. Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно собрать:
а) хлороводород;
б) диоксид серы;
в) водород;
г) аммиак.
6. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной
реакции, схема которой: KBr + H
2
SO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
→ Br
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Н
2
О + K
2
SO
4
а) 29;
б) 32;
в) 7;
г) 21.
Задания с развернутым ответом.
11-2. При сжигании 4,5 г органического вещества (плотность по водороду 45) выделилось
2,24 л углекислого газа и образовалось 0,9 г воды. Определите формулу вещества.
Напишите реакцию этерификации с этим органическим веществом.
(10 баллов)
11-3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса,
вставьте пропущенные вещества, определите окислитель и восстановитель:
C
6
H
12
O
6
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
= …. + MnSO
4
+ …. + H
2
O
(10 баллов)
11-3. Осуществите цепочку превращений.
HC CH X
1
CH
3
COOH X
2
X
3
уксусная
кислота
(10 баллов)
11-4. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4г меди с 200мл 60%-ной азотной кислоты
(плотностью 1,4г/мл), растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте
массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
(10 баллов)
Критерии оценивания школьного тура олимпиады по химии
11 класс. В сумме, за все задания- 42 балла
11-1. (6 баллов)
Каждый верный ответ – 1 балл.
1а 2б 3в 4б 5в 6а
11-2. Задание (12 баллов)
1. Найдем молярную массу вещества (1 балл)
M(в-ва) =D*M(СН2) = 2*45=90 г/моль
2. При горении органического веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит
в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах
горения. (6 баллов)
n(СО2) =2,24/22,4=0,1 моль,
n(СО2) = n(С)=0,1 моль,
m(С)=0,1*12=1,2 г
n(Н2О) =0,9/18=0,05 моль,
n(Н)=2*n(Н2О) = 0,05*2=0,1 моль,
m(Н)=0,1*1=0,1 г
3. Находим массу О (2 балла)
m = 4, 5-1, 2-0, 1=3,2г,
n(О)=3,2/16=0,2 моль
4. Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу (3 балла)
С: Н: О=0,1: 0,1 :0,2 =1:1:2 СНО2,
найдем М (СНО2) =45, а по условию 90,
формула - С2Н2О4
11-3. (3 балла)
1) Составлен электронный баланс (1 балл)
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции (1балл)
5C
6
H
12
O
6
+ 24KMnO
4
+ 36H
2
SO
4
= 30CO
2
+ 24MnSO
4
+ 12K
2
SO
4
+ 66H
2
O
3) Указано, что глюкоза является восстановителем, а перманганат калия — окислителем.
Указать за счёт каких ионов это происходит. (1 балл)
11-4. (10 баллов)
1) Н-С≡С-Н H
3
C – COH
2) 5CH
3
СHO + 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
→ 5CH
3
COOH
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
3) H
3
C–COOH + NaOH→СН
3
COONa + Н
2
О
4) СН
3
COONa + CH
3
I →СН
3
COOCH
3
+ NaI
5) СН
3
COOCH
3
+ H
2
O CH
3
COOH + CH
3
OH
Каждое уравнение по 2 балла
11-5. (11 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла).
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций (за каждое уравнение по 1 баллу):
Cu + 4HNO
3
=Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
2NO
2
+ 2 KOH = KNO
2
+ KNO
3
+ H
2
O
2) Определено количество вещества NO
2
(5 баллов):
n(Cu) = 6,4/64 = 0,1моль
m
р
(HNO
3
) = 200 ∙ 1,4 = 280г
m
в
(HNO
3
) = 280 ∙ 0,6 = 168г
n(HNO
3
) = 168/63 = 2,67моль – в избытке
n(NO
2
) = 2 n(Cu) = 0,2моль
3) Рассчитана масса нитрата калия (2 балла):
n(KNO
3
) = 0,5 n(NO
2
) = 0,1моль
m(KNO
3
) = 0,1 ∙ 101 = 10,1г
4) Определена массовая доля нитрата калия в растворе (2 балла):
m
раствора
= 200 + 0,2 ∙ 46 = 209,2г
W(KNO
3
) =10,1/209,2 = 0,048 или 4,8%
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: