Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Оксиды - соединения элементов с кислородом"

Тема: Оксиды – соединения элементов с кислородом
Тема 3. Кислород
Урок 6
Цель: формирование понятия об оксидах как соединениях химических элементов с
кислородом.
Задачи:
• создать условия для формирования представлений учащихся о составе,
физических свойствах и номенклатуре оксидов;
• формировать умения составлять уравнения химических реакций, расставлять
коэффициенты;
• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы через химический
эксперимент;
• выработать у учащихся осторожное и аккуратное отношение к оборудованию и
химическим реактивам;
• воспитывать у учащихся собранность, умение высказывать свою точку зрения и
аргументировать её.
Оборудование и реактивы: мультимедиа проектор, химические стаканы с
дистиллированной водой, стеклянные палочки, химические ложки, образцы оксидов меди
(II), железа (III), кальция, кремния, водорода и углерода (IV), газированная вода.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать: понятие «оксиды»
Учащиеся должны уметь:
• называть оксиды по химическим формулам;
• определять тип химической реакции по уравнению;
• составлять формулы продуктов окисления веществ;
• проводить наблюдения за ходом химического эксперимента;
• характеризовать физические свойства оксидов;
• анализировать результаты химического эксперимент.
Тип урока: комбинированный
I. Оригинальное начало
Учитель (с хитрой улыбкой): В нашей школе химией интересуются все, даже
малыши! Отгадайте их загадку. Какое понятие они растолковывают?
Учащимся предоствляется видеоролик “Объяснялки” (Приложение 1), в котором
первоклассники рассказывают про кислород, не называя слово «кислород».
Учитель: Догадались, про что толковали малыши? Это тема домашнего задания?
II. Проверка домашнего задания
Дифференцированное домашнее задание
I уровень (для учащихся, требующих коррекции знаний по теме). Подготовить
сообщение по теме «Кислород» (на 1-2 минут), используя материал изученных
параграфов и план сообщения:
1. Кислород как химический элемент.
2. Кислород как простое вещество.
3. История открытия кислорода.
4. Вещество озон.
5. Способы получения кислород.
6. Применение кислорода.
II уровень. Подготовить схему-опору по теме «Кислород» (на ватмане).
III уровень. Подготовить задания для тура умных вопросов.
Учитель: Проверим домашнее задание.
1. Сообщение по теме «Кислород»
Один учащийся отвечает у доски. Ему разрешается пользоваться схемой-опорой.
Максимальное количество баллов за ответ – 6 (воспроизведение информации).
Оцениваются: правильность, объем, точность воспроизводимой информации, степень
самостоятельности. Дополнительные баллы можно получить в туре умных вопросов.
Вопросы задают учащиеся.
Форма оценивания: коллективная.
2)Задание «В секрете» (записывается за доской):
Восстановите запись. Расставьте коэффициенты.
1) Ba + O
2
… ;
2) … + O
2
ZnO ;
Na3) Na + …
2
O;
4) H
2
S + O
2
… + … ;
5) CS
2
+ O
2
… + … .
Форма оценивания: учитель + ученики.
Критерии: 1 правильное уравнение – 2 балла (1балл, если правильно восстановлено
уравнение, 1 балл, если правильно расставлены коэффициенты).
3) Работа на карточках (2 человека). (Приложение 3)
Форма оценивания: самопроверка по ключу.
Критерии: 1 правильный ответ – 1 балл. (В карточке 10 заданий с одним правильным
ответом).
Вариант-1
1. Химическая формула кислорода:
а) О; б) О
2
; в) 2О; г) О
3
.
2. Химическая формула озона:
а) О; б) О
2
; в) 2О; г) О
3
.
3. Кислород самый распространенный элемент:
а) во Вселенной; б) в земной коре; в) в атмосфере; г) на Солнце.
4. Только из атомов кислорода построена молекула:
а) воды; б) перекиси водорода; в) кислорода; г) азота.
5. Молярная масса вещества кислород О
2
равна:
а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.
6. Молярная масса вещества кислород О
3
равна:
а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.
7. Кислород нельзя получить по реакции:
а) Н
2
; б) НО
2
О
2
; г) KMnO ; в) HCl
4
.
8. Кислород можно собирать:
а) б) в) г)
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения цинка Zn в кислороде
равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
10. Сера массой 6,4 г полностью прореагировала с железом массой 11,2 г. Масса
образовавшегося продукта реакции FeS составляет:
а) 4,8 г; б) 6,4 г; в) 11,2 г; г) 17,6 г.
Ключ: 1-б; 2-г; 3-б; 4-в; 5-а; 6-б; 7-в; 8-б; 9-б; 10-г.
Вариант-2
1. Химическая формула озона:
а) О; б) О
2
; в) 2О; г) О
3
.
2. Химическая формула кислорода:
а) О; б) О
2
; в) 2О; г) О
3
.
3. Только из атомов кислорода построена молекула:
а) воды; б) перекиси водорода; в) озона; г) азота.
4. Кислород самый распространенный элемент:
а) в атмосфере; б) в земной коре; в) во Вселенной; г) на Солнце.
5. Молярная масса вещества кислород О
2
равна:
а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.
6. Кислород проявляет постоянную валентность, равную:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
7. Кислород нельзя получить по реакции:
а) Н
2
О
2
; б) Н
2
; в) KMnOО
4
. ; г) НСl
8. Кислород можно собирать:
а) б) в) г)
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения магния Mg в кислороде
равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
10. Железо массой 5,6 г полностью прореагировало с хлором Cl
2
массой 7,1 г.
Масса образовавшегося продукта реакции FeСl
3
составляет:
а) 1,5 г; б) 5,6 г; в) 7,1 г; г) 12,7 г.
Ключ: 1-г; 2-б; 3-в; 4-б; 5-а; 6-б; 7-г; 8-в; 9-б; 10-г.
III. Физкультминутка “Типы химических реакций”
Учитель: Давайте отдахнём. Встаньте. Изобразите действием тот тип химической
реакции, который я буду описывать.
• Это реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ
образуется одно новое сложное вещество. (Реакция соединения)
• Это реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают
атомы одного из элементов в сложном веществе. (Реакция замещения)
Учитель: Какой ещё тип химической реакции вы знаете? (Реакция разложения)
Молодцы. Садитесь.
IV. Постановка проблемы
Учитель: Вашему вниманию предлагаю презентацию. Рассмотрите изображения на
слайдах. Прочитайте названия веществ. Обратите внимание на формулы. Найдите
химические закономерности.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: