Ученики на Учителя.com


Демонстрационный вариант контрольной работы по химии 9 класс

Демонстрационный вариант контрольной работы по химии 9 класс
по теме: «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»
Часть 1
1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к электролитам
1) NaCl 2) BaО 3) Ba(OH)
2
4) О
2
5) AgCl
2. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.
1) Fe + 2AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag
2) 3SO
3
+ Fe
2
O
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
3) CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
4) 2Al + 3S = Al
2
S
3
5) 2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
3. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, между которыми протекает окислительно-
восстановительная реакция.
1) 2Al + 3S = Al
2
S
3
2) Fe
2
O
3
+ H
2
= Fe + H
2
O
3) 2NaHCO
3
= Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
4) Ca(OH)
2
+ CO
2 =
CaCO
3
+ H
2
O
5) CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
4. Выберите все верные высказывания относительно реакции
CaCO
3
(тв )
→ CaO
(тв )
+ CO
2 (г )
-157 кДж
а) реакция разложения б) реакция соединения в) эндотермическая
г) экзотермическая д) окислительно-восстановительная
ж) обратимая
4. Выберите все верные высказывания относительно реакции
N
2
(г )
+ 3 H
2 (г )
↔ 2 NH
3 (г )
+ Q кДж
а) реакция обмена б) реакция соединения в) эндотермическая
г) экзотермическая д) окислительно-восстановительная
ж) обратимая
5. При диссоциации 1 моль каких двух из предложенных веществ образуется 2 моль анионов
1) нитрат магния Mg(NO
3
)
2
2) сульфат натрия Na
2
SO
4
3) хлорид натрия
4) фосфат калия
5) гидроксид бария
6. Для смещения химического равновесия реакции
2NO + O
2
↔ 2 NO
2
+ Q
в сторону образования оксида азота (IV) NO
2
необходимо
1) повысить температуру
2) понизить температуру
3) уменьшить давление
4) увеличить давление
5) увеличить концентрацию оксида азота (II)
7. Кислая среда в растворе соли
1) СuCl
2
2) ZnSO
4
3) Na
2
CO
3
4) K
2
S 5) LiNO
3
Часть II
1. Расставьте степени окисления химических элементов в веществах
Н
2
Сr СаO H
2
SO
4
NaNO
3
KOH
2. Допишите число электронов, принимающих участие в данных процессах. Укажите, какие из процессов
являются окислением, а какие восстановлением.
Схема
Процесс (окисление или восстановление)
H
2
0
___________→2H
+
Mn
+7
__________→Mn
+2
N
-3
___________→N
+5
Ca
+2
__________→Ca
0
Часть III
1. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:
а) HNO
3
+Ba(OH)
2
→
б) NaOH+FeCl
3
→
в) Na
2
CO
3
+HCl→
2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Al + HCl = AlCl
3
+ H
2
Определите окислитель и восстановитель.
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с
точностью до целых.
Дополнительное задание:
Fe(NO
3
)
2
→Fe(OH)
2
→ X →
t
Fe
2
O
3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакций.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: