Ученики на Учителя.com


Конспект урока по химии "Кислоты" 8 класс

Конспект урока по теме: «Кислоты» 8 класс
Щукина Елена Александровна
МОАУ «Гимназия № 2» г. Оренбург
Учитель химии
Цель урока: Сформировать представление о кислотах, как классе
неорганических соединений. Создать условия для самостоятельного
изучения химических свойств кислот.
Задачи урока:
Образовательные:
✓ Познакомить учащихся с классом неорганических соединений –
кислоты.
✓ Определить общую схему строения, и свойств кислот.
✓ Рассмотреть химические свойства кислот.
✓ Выявить сходство и различие между различными группами кислот.
Развивающие:
✓ учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной
познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу
(целеполагание), умения добывать знания, выделять главное, обобщать,
делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
✓ коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими
людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
✓ информационных: выделять существенные признаки химических
реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого
эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду,
чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
Здоровьесберегающие: правила безопасного обращения с веществами.
Тип урока: комплексное применение знаний и способов деятельности.
Форма обучения: индивидуальная, фронтальная и в группах.
Формы работы учащихся: беседа, лабораторная работа, групповая работа,
самостоятельная работа.
Оборудование и реактивы: гидроксид NaOH, соляная кислота HCI;
фенолфталеин; метиловый оранжевый, лакмус, AgNO
3
. Штативы для
пробирок, пробирки, стеклянная пластинка, держатель для пробирок,
пипетка, спички, спиртовка.
Презентация по теме: “Основания”, компьютер, проектор мультимедиа.
Планируемые результаты обучения.
В результате изучения данного материала учащиеся должны:
Знать:
✓ определение понятий – кислота; реакции нейтрализации, индикатор;
✓ химические свойства кислот.
Уметь:
✓ составлять уравнения химических реакций;
✓ проводить реакции, подтверждающие химические свойства кислот,
соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять
признаки наблюдаемых химических реакций;
✓ пользоваться таблицей растворимости.
.
Структура урока:
1 этап - организационный момент
2 этап - актуализация знаний учащихся
3 этап - изучение новых знаний и способов деятельности
4 этап – закрепление полученных знаний
5 этап - подведение итогов урока
6 этап - домашнее задание
7 этап - рефлексия.
Ход урока
I. Организационный момент - 1 минута.
Приветствие, сообщение темы и цели урока
II. Актуализация знаний 3минуты
Устная фронтальная беседа:
1) Перечислите известные вам классы неорганических соединений.
2) Что такое реакция нейтрализации?
3)При каких условиях реакции ионного обмена протекают практически
необратимо?
Проверка домашнего задания – 4 минуты. Слайд 2
Цель: закрепление основных понятий по пройденной теме
Выполнить письменно №4 на стр. 234
Какие из перечисленных реакций возможны:
-Хлорид бария и серная кислота
-Хлорид бария и азотная кислота
-Сульфат меди и гидроксид натрия.(Уравнения возможных реакций в
молекулярном и ионном виде)
III. Изучение нового материала
Сообщение плана урока. Слайд 3
1. Состав, определение и названия кислот
2. Классификация кислот
3. Физические свойства
4. Химические свойства
Минута истории
Цель: Мотивация обучающихся в учебной деятельности, активизация
познавательной деятельности.
Сообщение учащегося о нескольких природных кислотах, способах
получения (яблочная, щавелевая, уксусная).
1. Состав, определение и название кислот Слайд 5
-Что такое бинарные соединения? (Сложные вещества, состоящие из двух
химических элементов)
− Какие бинарные соединения вы знаете? (Оксиды, сульфиды, нитриды,
силициды, гидриды, фториды, хлориды)
Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3
элементов. На доске написаны химические формулы некоторых кислот: HCl,
HNO
3
, H
2
CO
3
, H
2
SO
4
.
− Что общего между записанными на доске химическими формулами кислот?
(В состав химических формул кислот входит водород и кислотный остаток).
Общая формула кислот.
Сформулируйте самостоятельно определение кислот (записывают в
тетрадь). Слайд 5
Самостоятельная работа в тетрадях
Из предложенных веществ выберите формулы оснований и назовите их: HCl,
NaOH, HNO
3
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
3
, MgCl
2
, Fe(OH)
3
, CO
2
, H
2
CO
3
, H
2
SO
4
, KOH
Правильность выполнения задания проверяем в соответствии со Слайдом 6
Работа с Таблицей растворимости (форзац учебника)
Определить растворимость данных кислот
Учащиеся самостоятельно проходят к выводу о том, что различная
растворимость кислот в воде является признаком одной из их
классификаций. Слайд 7
2. Классификация кислот (записывают в тетрадь схему изучив таблицу на
стр. 235)
-Приведите примеры кислот в соответствии со схемой (самостоятельная
работа в тетрадях, взаимопроверка)
3.Физические свойства кислот. Большинство кислот - вещества
растворимые в воде. Растворимые сильные кислоты являются электролитами
и проводят электрический ток. Слайд 8
4. Физкультминутка Слайд 9
Руки в боки, руки шире. Раз, два, три, четыре.
Сейчас попрыгать мы решили. Раз, два, три, четыре.
Потянулись – выше, выше…Приседаем – ниже, ниже…
Встали – присели…Встали – присели…
А теперь за парты сели.
5. Химические свойства Слайд 10, 11 Лабораторная работа в группах по
инструктивным карточкам (см. Приложение)
✓ Инструктивная карточка №1 для проведения эксперимента «Изменение
окраски индикаторов в растворах кислот»
✓ Инструктивная карточка №3 для проведения эксперимента
«Взаимодействие кислот с металлами»
✓ Инструктивная карточка №3 для проведения эксперимента
«Взаимодействие кислот с оксидами металлов»
✓ Инструктивная карточка №2 для проведения эксперимента
«Взаимодействие щелочей с кислотами»
✓ Инструктивная карточка №3 для проведения эксперимента
«Взаимодействие кислот с солями»
Прежде чем приступить к выполнению лабораторных работ ознакомимся с
ПТБ при работе с кислотами. Слайд 12
Цель работы. Исследовать химические свойства кислот - действие на
индикаторы, взаимодействие с металлами; закрепить представление о
реакции обмена на примере реакции нейтрализации; сформировать
представление о ТБ при работе с кислотами, развивать умение обращаться с
ними, а также развивать умение составлять уравнения реакций; воспитывать
экологически грамотную личность.
По окончании выполнения работы проводится обобщение результатов
опытов, результаты заносятся в сводную таблицу. Учащиеся самостоятельно
делают общий вывод по лабораторной работе. Слайд 13
Химические
свойства
Растворимые кислоты
Нерастворимые кислоты
Изменение окраски
индикаторов
Метилоранж– красный
Фенолфталеин – не
изменяется
Лакмус - красный
Не изменяют окраску
индикаторов
Взаимодействие с
щелочами
NaOH + HCl = NaCl +
H
2
O
(реакция
нейтрализации)
2NaOH + Н
2
SiO
3
= Na
2
SiO
3
+ 2H
2
O
Взаимодействие с
металлами
HCl + Mg = MgCl
2
+ H
2
Н
2
SiO
3
+ Mg =
Взаимодействие с
солями
HCl + AgNO
3
=AgCl +
HNO
3
Н
2
SiO
3
+ AgNO
3
=
Взаимодействие с
HCl + ZnO = ZnCl
2
+
Н
2
SiO
3
+ ZnO =
оксидами металлов
H
2
O
Вывод: (под запись) Слайд 14
1) Растворимые кислоты изменяют окраску индикаторов (Вещества,
изменяющие окраску в щелочной и кислотной среде - индикаторы). При
взаимодействии с щелочами протекает реакция нейтрализации (Реакция
между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и
вода, называется реакцией нейтрализации)
2) Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.
3) Нерастворимые кислоты не изменяют окраску индикаторов и не
реагируют с солями. При нагревании могут разлагаться.
4)Кислота реагирует с металлом, если металл – до водорода (ряд Бекетова),
образуется растворимая соль, сама кислота растворима.
IV. Закрепление
Цель: развитие навыков самостоятельной деятельности, наблюдения и
анализа.
Ответьте на вопросы:
1.Какие вещества называют кислотами?
2.Каким индикатором распознаются растворы кислот (кислая среда)? Какие
вещества называются «индикаторами»?
3.Почему нерастворимые кислоты не изменяют окраску индикатора?
4.Какие общие химические свойства характерны для кислот?
5.Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с
растворами кислот? Почему?
Первичный контроль знаний
Составьте уравнения возможных химических реакций. Назовите вещества.
NaOH + H
2
SO
4
=
HCl + CuO =
HBr + Cu =
H
2
SO
4
+ ф/фталеин = ?
Ba(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
=
KOH + HNO
3
=
H Br+ MgO =
HCl + Cu =
HNO
3
+ лакмус = ?
HCl + AgNO
3
=
V.Итоги урока.
Подведение итогов урока.
Оценка работе класса в целом и отдельных обучающихся
VI.Домашнее задание. Слайд 16
✓ §39
✓ Упр. 2, 4(а, б)
VII. Рефлексия
Оцените свою деятельность на уроке с помощью «Светофора»:
зелёный – все понятно
желтый – есть затруднения
красный – много непонятного
(карточки данных цветов даны учащимся еще до урока).
Учитель благодарит учащихся за работу на уроке. Слайд 17
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: