Ученики на Учителя.com


Из опыта работы учителя химии по обобщению и закреплению материала по некоторым темам

Из опыта работы учителя химии по обобщению и закреплению материала по некоторым темам.
Кузакова Н.Н.
Учитель химии гимназии №8
г.Дубны Московской области
09.01.2018 год
В настоящее время в сфере российского образования происходят кардинальные изменения. Стандарты второго
поколения нацеливают учителя на формирование у школьников универсальных учебных действий, которое может быть
обеспечено только в результате деятельности ученика в условиях выбора и при использовании учителем
индивидуально-ориентированных технологий, что делает освоение и внедрение последних особенно актуальными.
У учителей возникла проблема – превратить традиционное обучение, направленное на накопление знаний, умений,
навыков, в процесс развития личности ребенка.
Для реализации познавательной и творческой активности школьника в учебном процессе используются современные
образовательные технологии, дающие возможность повышать качество образования, более эффективно использовать учебное время и
снижать долю репродуктивной деятельности учащихся за счет снижения времени, отведенного на выполнение домашнего задания.
Современные образовательные технологии ориентированы на индивидуализацию, дистанционность и вариативность образовательного
процесса. В условиях реализации требований ФГОС ООО наиболее актуальными становятся технологии:
• Информационно – коммуникационная технология
• Проектная технология
• Технология развивающего обучения
• Здоровьесберегающие технологии
• Игровые технологии
• Кейс – технология
• Квест-технология
• Технология интегрированного обучения
• Педагогика сотрудничества.
• Технологии уровневой дифференциации
• Групповые технологии.
• Традиционные технологии (классно-урочная система)
Методика обучения химии, применяемая в настоящее время в средней школе, является еще в определенной степени традиционной.
Деятельность учащихся при этом способе обучения направлена, главным образом, на запоминание и воспроизведение учебного
материала, выполнение заданий и упражнений. И на современном этапе главным требованием к уроку химии является использование
всех возможностей содержания и методов обучения для проблемного построения учебного процесса как важного условия развития
логического мышления учащихся, их творческих способностей, интереса к учению.
Задача любого учителя - дать определенные знания по своему предмету, упрочить эти знания, а если ребенок сдает экзамен по предмету,
то нужно приложить максимально много усилий, для получения необходимого результата.
Я остановлюсь на некоторых тех методических наработках, использование которых дает хорошие результаты. В нашей работе важно
дать не только набор знаний по темам, но научить детей увидеть общие закономерности, которые позволят запомнить материал,
применить его более широко, в том числе, и в нестандартных ситуациях.
При изучении одной из сложных тем в неорганической химии « Свойства основных классы неорганических соединений » я использую
следующие таблицы ( Приложение 1,2). Первой таблица, которая легко запоминается, является тренажёром для закрепления знаний по
данной теме. Эту таблицу дети записывают в тетрадь, я показываю, как ее можно применять, затем выполняем задания вместе , потом
самостоятельно. Самостоятельные задания даются дифференцировано. С помощью такой таблицы можно составить много уравнений
реакций, при этом повторяются, закрепляются и обобщаются многие темы и понятия химии.
Таблицу 2 я даю детям при обобщении темы по свойствам неорганических соединений. Поэтапно заполняем ее вместе, но потом, я даю
каждому ученику в распечатанном виде, полностью заполненной примерами уравнений реакций. Таблицы можно использовать для
объяснения, закрепления, обобщения материала для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.
Таблицу по свойствам непредельных углеводородов (приложение 3) в 10 классе я применяю при изучении темы «Углеводороды».
Предварительно, мы проговариваем в классе особенности строения данной группы веществ, сходство и различия в строении,
особенности химических свойств веществ, имеющих сходное строение. Потом заполняем поэтапно эту таблицу в тетради. Я показываю
на конкретных примерах как это делать, потом заполняем вместе, вызывая детей к доске. Домашние задания даю по этой таблице, опять
же дифференцированно. При заполнении такой таблицы видны закономерности сходства в строении, свойствах этих веществ;
закрепляем знания учащихся в составлении формул, уравнений реакций, определенных правил в органической химии.
При подготовке детей к ОГЭ и ЕГЭ мы всегда уделяем особое внимание сложным темам. Опыт работы эксперта по проверке
экзаменационных работ ЕГЭ в течение нескольких лет, позволил мне увидеть изменения в экзаменационных материалах, степень
усложнения материала, степень выполнения экзаменационных работ учащимися, сложные темы для них. Соответственно, появились
определенные наработки, позволяющие помочь детям при изучении таких сложных тем. Например, в теме «Окислительно-
восстановительные реакции (ОВР)», в разделе ОВР в органической химии, я подготовила презентацию (приложение 4), в которой
разбираем основные закономерности протекания реакций окисления углеводородов, кислородосодержащих органических веществ;
примеры ОВР из экзаменационных работ прежних лет; варианты задач , схем превращений. Данная презентация помогает учащимся при
подготовке к ЕГЭ, особенно, с учетом того, что количество таких заданий значительно увеличилось.
В методических приемах, предлагаемых мною, можно увидеть элементы некоторых современных и старых традиционных технологий.
Они соответствуют требованиям ФГОС, где мы ориентируемся на системно-деятельностный подход в обучении; дают возможность
учащимся для самостоятельной работы; помогают учащимся в освоении теоретических и практических знаний по предмету.
Приложение 1. Генетические связи между неорганическими веществами.
МЕТАЛЛЫ
СОЛЬ
НЕМЕТАЛЛЫ
+ O
2
+ O
2
Основный оксид
СОЛЬ
Кислотный оксид
+ Н
2
О
+ Н
2
О
ОСНОВАНИЕ
(щелочь)
СОЛЬ+ Н
2
О
КИСЛОТА
СОЛЬ
+
СОЛЬ
ЗАКРЕПЛЕНИЕ. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества
1.Al→Al
2
O
3
→AlCl
3
→Al(OH)
3
→Al
2
O
3
2. P→P
2
O
5
→H
3
PO
4
→Na
3
PO
4
→Ca
3
(PO
4
)
2
3. Zn→ZnCl
2
→Zn(OH)
2
→ZnO→Zn(NO
3
)
2
4.Cu →CuO→CuCl
2
→Cu(OH)
2
→CuO→Cu
5.N
2
O
5
→HNO
3
→Fe(NO
3
)
2
→Fe(OH)
2
→FeS→FeSO
4
Приложение 2. Свойства основных классов неорганических соединений.
КИСЛОТЫ
ОСНОВАНИЯ
СОЛИ
О
К
С
И
Д
Ы
Кислоты +основные оксиды=
(амфотерные оксиды)
соль+ вода
BаО +2НCl= BаCl
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
=
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
Кислотные оксиды +щелочи=
(амфотерные оксиды)
соль+ вода
SO
3
+ 2KOH= K
2
SO
4
+
H
2
O
Al
2
O
3
+ 2KOH= 2K AlO
2 +
H
2
O
Оксиды более сильных кислот
вытесняют из соли оксид более слабой
кислоты.
K
2
CO
3
+SiO
2
= K
2
SiO
3
+CO
2
К
И
С
Л
О
Т
Ы
овр
Кислоты + основания=
Соль+ вода
2HNO
3
+ Ca(OH)
2
=
Ca(NO
3
)
2
+2H
2
O
Р.нейтрализации
Кислота +соль= другие кислота + соль
(если образуется газ или осадок)
K
2
SO
3
+ 2HCl =2KCl +H
2
O + SO
2
Na
2
CO
3
+2HNO
3
=2 Na NO
3
+CO
2
+
H
2
O
О
С
Н
О
В
А
Н
И
Я
Кислоты + основания=
Соль+ вода
2HNO
3
+ Ca(OH)
2
= Ca(NO
3
)
2
+2H
2
O
Р. Нейтрализации
Амфотерные основания +щелочь= соль
+вода
Al(OH)
3
+ KOH=K AlO
2
+
H
2
O
Be(OH)
2
+2 KOH = K
2
BeO
2
+
H
2
O
Щелочи +соль= другие основание
+соль (если образуется газ или
осадок)
2KOH+ Fe(NO
3
)
2
=2K NO
3
+ Fe(OH)
2
нерастворимые основания
нагревании разлагаются, образуя
оксид и воду
Fe(OH)
2
= FeO+
H
2
O
С
О
Л
И
Кислота +соль= другие кислота +
соль(если образуется газ или осадок)
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
+ 2HCl
Щелочи +соль= другие щелочь +соль
(если образуется газ или осадок)
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
+2H
2
O
Соль +соль= другие соль +соль
(если образуется газ или осадок)
CaCl
2
+ Na
2
CO
3
=CaCO
3
+ 2Na Cl
AgNO
3
+ NaCl=AgCl + Na NO
3
Приложение 3. Сравнительная таблица химических свойств непредельных углеводородов.
Пункты сравнения
АЛКЕНЫ
АЛКАДИЕНЫ
АЛКИНЫ
Особенности строения
Одна двойная связь
С
n
H
2n
Две двойные связь
С
n
H
2n-2
Одна тройная связь
С
n
H
2n-2
Номенклатура
СН
3
-СН = СН-СН
2
- СН
3
пентен-2
СН
2
= С - СН=СН
2
СН
3
2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)
СН
3
-С ≡ С-СН
2
-СН
3
пентин
-2
Изомерия
Структурная: 1. Углеродной цепи
2. положения кратной связи
3.межклассовая (циклоалканы)
Пространственная : цис- и транс-
изомерия
Структурная: 1. Углеродной цепи
2. положения кратной связи
3.межклассовая (алкины)
Пространственная : цис- и транс-изомерия
Структурная: 1. Углеродной цепи
2. положения кратной связи
3.межклассовая (алкадиены)
Химические свойства
Реакция присоединения – по месту кратной связи
Качественная реакция
СН
2
= СН-СН
3 +
Br
2
СН
2
Br - СН
Br-СН
3
1,2
дибромпропан
СН
2
= СH - СН=СН
2 +
Br
2
СН
2
Br -СH = СН-СН
2
Br
+
Br
2
СН
2
Br -СHBr - СНBr -СН
2
Br
1,2,3,4 тетрабромбутан
СН
3
-С ≡ С-СН
2
-СН
3
+ 2Br
2
СН
3
-СBr
2
-СBr
2
-СН
2
-СН
3
2,2,3,3 тетрабромпентан
Обесцвечивание раствора бромной воды
Б)гидрирование
СН
2
= СН-СН
3 +
Н
2
СН
3
-СН-СН
3
пропан
СН
2
= СH - СН=СН
2 +
2Н
2
СН
3
-СH
2
– СН
2
-СН
3
бутан
СН
3
-С ≡ С-СН
2
-СН
3+
2Н
2
СН
3
-СН
2
- СН
2
-СН
2
-СН
3
пентан
В)
гидрогалогенирования
(правило Марковникова)
СН
2
= СН-СН
3 +
НСI
СН
3
-СНСI -СН
3
СН
2
= СH - СН=СН
2 +
НСI
СН
3
- СH= СН-СН
2
СI
+
НСI
СН
3
-СH - ССI -СН
2
СI
СН
3
-С ≡ С-СН
2
-СН
3
+ 2НСI
СН
3
-СH
2
-ССI
2
-СН
2
-СН
3
Г) гидратация
(правило Марковникова)
СН
2
= СН-СН
3 +
Н
2
O
СН
3
- СНОН-СН
3
пропанол-2
СН
2
= СH - СН=СН
2
+ 2H
2
O
СН
3
-СH – СНОН-СН
2
ОН
Бутандиол-1,2
СН ≡ СН
+
Н
2
O
СН
3
-СOH
(р.Кучерова) уксусный альдегид
Д) полимеризации
nСН
2
= СН
2
(-СН
2
- СН
2
-)n
полиэтилен
nСН
2
= С - СН=СН
2
СН
3
(-СН
2
- С = СН-СН
2
-)
n
СН
3
изопреновый каучук
2СН ≡ СН НС ≡ С- СН = СН
2
димеризация
3СН ≡ СН С
6
Н
6
бензол
тримеризация
Р. Окисления (горение)
Пламя бесцветное
Пламя слегка коптящее
Пламя коптящее
С
4
Н
8
+ 6О
2
4 СО
2
+4 Н
2
О (С
X
Н
Y
+ X + 0,25Y О
2 X
СО
2
+ 0,5 YН
2
О )
Неполное окисление
Качественная реакция
Обесцвечивание раствора марганцовки
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: