Ученики на Учителя.com


Годовой контрольный тест по химии 8 класс (с ответами)

Годовой контрольный тест по химии. 8 класс.
Вариант – 1
Часть – I
А1. Определите, где перечислены только названия веществ.
1) проволока, алюминий 2) углекислый газ, кислород
3) стакан, стекло 4) серебро, кольцо
А2. Какое из перечисленных явлений не является химическим?
1) ржавление железа 2) плавление металла
3) горение угля 4) скисание молока
А3. Кислород – простое вещество, так как
1) его молекула образована атомами разных химических элементов
2) состоит из смеси разных веществ
3) его молекула образована атомами одного химического элемента
4) является газообразным
А4. В каком случае речь идёт о кислороде как о химическом элементе?
1) кислород - бесцветный газ 2) кислород необходим для дыхания и горения
3) кислород входит в состав воды 4) кислород входит в состав воздуха
А5. Сколько элементов содержится в веществе, состав которого выражается формулой
NH
4
NO
3
?
1) 3 2) 4 3) 7 4) 9
А6. Номер периода для элемента хлор – это
1) II 2) III 3) VI 4) VII
A7. На заряд ядра и число электронов в атоме указывает
1) порядковый номер элемента 2) номер периода
3) номер группы 4) относительная атомная масса элемента
А8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне
1) 3 электрона 2) 7 электронов 3) 17 электронов 4) 35 электронов
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия
1) 2е, 8е, 3е 2) 2е, 5е, 8е 3) 2е, 8е, 4е 4) 2е, 3е
А10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле кислорода (О
2
)?
1) ковалентную полярную 2) ионную
3) ковалентную неполярную 4) металлическую
А11. Какой тип кристаллической решётки характерен для меди?
1) металлическая 2) ионная 3) атомная 4) молекулярная
А12. Единица измерения молярной массы
1) грамм 2) грамм/моль 3) моль 4) литр/моль
А13. Формулы оксида и кислоты
1) MgO и KNO
3
2) СаO и HNO
3
3) NaOH и HCl 4) Al
2
O
3
и КOH
А14. Какая соль в растворе распадается на ионы
1) Ca
3
(PO
4
)
2
2) Na
2
SO
4
3) CaСО
3
4) ВаSO
4
А15. Формула сульфата калия
1) K
2
SO
4
2) K
2
SO
3
3) K
2
S 4) CaSO
4
А16. Фенолфталеин становится малиновым в растворе
1) NaCl 2) NaOH 3) HCl 4) NaNO
3
А17. К какому типу относится данная химическая реакция
Na
2
O + H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
O ?
1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена
А18. Реакцией соединения является
1) Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O
2)
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
3) CuSO
4
+ Fe → FeSO
4
+ Cu 4) HNO
3
+ KOH → KNO
3
+H
2
O
А19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + Cl
2
→ FeCl
3
равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 7
А20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А) При нагревании вещества пробирку нужно держать вертикально.
Б) Чтобы погасить спиртовку, нужно накрыть её фитиль колпачком
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
Часть- II
Б1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) О
2
1) углекислый газ
Б) СО
2
2) поваренная соль
В) Н
2
О 3) cоляная кислота
Г) NaCl 4) кислород
5) гидроксид натрия
6) вода
Б2. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА ( Г/МОЛЬ)
А) N
2
1) 11
Б) Li
2
O 2) 14
В) Si 3) 22
Г) Na 4) 23
5) 28
6) 30
Б3. Чему равна масса 2 моль железа? (Ответ дайте в виде числа)
Часть III
C1. Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты. Записать полное и
сокращенное ионное уравнения.
Сu(OН)
2
+ HNO
3
→ . . . + . . .
Годовая контрольная работа по химии. 8 класс.
Вариант-2
Часть - I
А1. Определите, где перечислены только названия веществ.
1) железо, нож 3) стакан, стекло
3) ртуть, сера 4) серебро, кольцо
А2. Какое из перечисленных явлений является химическим?
1) разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока
2) таяние снега 3) кипение воды 4) замерзание воды
А3. . Вода – сложное вещество, так как
1) её молекула образована атомами разных химических элементов
2) состоит из смеси разных веществ
3) её молекула образована атомами одного химического элемента
4) является жидкостью
А4. В каком случае речь идёт о кислороде как о простом веществе?
1) кислород входит в состав оксидов 2) кислород входит в состав воды
3) молекула озона состоит из трёх атомов кислорода
4) кислород входит в состав воздуха
A5. Сколько атомов содержится в веществе, состав которого выражается формулой
NaHCO
3
?
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
А6. Номер группы для элемента магний – это
1) II 2) III 3) IV 4) V
A7. Число энергетических уровней, по которым распределены электроны в атоме, равно
1) порядковому номеру элемента 2) номеру периода
3) номеру группы 4) заряду ядра
А8. Атом фтора содержит на внешнем энергетическом уровне
1) 2 электрона 2) 7 электронов 3) 9 электронов 4) 19 электронов
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы
1) 6е, 2е 2) 2е, 8е, 6е 3) 2е, 6е 4) 2е, 3е
А10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле сероводорода (Н
2
S)?
1) ковалентную полярную 2) ионную
3) ковалентную неполярную 4) металлическую
А11. Какой тип кристаллической решётки характерен для сухого льда (СО
2
)?
1) металлическая 2) ионная 3) атомная 4) молекулярная
А12. В каких единицах измеряется молярный объём?
1) литр/моль 2) грамм/моль 3) моль 4) литр
А13. Формулы основания и соли
1) SiO
2
и NaCl 2) Mg(OН)
2
и ZnSO
4
3) Са(OH)
2
и HCl 4) СaСО
3
и Fe
2
O
3
А14. Формула вещества, которое в растворе не распадается на ионы
1) Ca(NO
3
)
2
2) Ва(OH)
2
3) Zn(OH)
2
4) Na
2
SO
4
А15. Формула карбоната калия
1) CaСO
3
2) K
2
СО
3
3) Ca(NO
2
)
2
4) СаSO
3
А16. Метилоранж становится розовым в растворе
1) NaCl 2) KNO
3
3) NaOH 4) HCl
А17. К какому типу относится данная химическая реакция
Hg(NO
3
)
2
+ Cu → Cu(NO
3
)
2
+ Hg ?
1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена
А18. Реакцией разложения является
1) NaOH + HCl
→ NaCl + H
2
O
2)
BaO + H
2
O → Ba(OH)
2
3) NaCl + AgNO
3
→ AgCl + NaNO
3
4) KClO
3
→ KCl + O
2
А19.Сумма коэффициентов в уравнении реакции Li + O
2
→ Li
2
O равна
1) 3 2) 4 3) 6 4) 7
А20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А) При нагревании веществ пробирку нужно держать в верхней части пламени
Б) Чтобы погасить спиртовку, нужно задуть пламя.
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
Часть - II
Б1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) вода 1) СО
2
Б) углекислый газ 2) NaCl
В) серная кислота 3) HCl
Г) поваренная соль 4) H
2
SO
4
5) O
2
6) H
2
O
Б2 Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА (Г/МОЛЬ)
А) O
2
1) 6
Б) Mg 2) 12
В) CH
4
3) 16
Г) C 4) 24
5) 32
6) 40
Б3. Чему равна масса 3 моль серы? (Ответ запишите в виде числа)
Часть III
С1. Допишите уравнение реакции обмена, расставьте коэффициенты. Запишите полное и
сокращенное ионное уравнения.
К
3
РО
4
+ AgNO
3
→ . . . + . . .
Годовая контрольная работа по химии. 8 класс.
Вариант – 3
Часть – I
А1. Определите, где перечислены только названия веществ.
1) вода, спирт 2) пробирка, стекло
3) алюминий, проволока 4) золото, кольцо
А2. Верны ли следующие суждения?
А) Распространение запаха духов – это химическое явление.
Б) Горение бензина – это физическое явление
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
А3. Какое из веществ относится к простым?
1) серная кислота 2) углекислый газ 3) вода 4) кислород
А4. В каком случае речь идёт об азоте как о химическом элементе?
1) азот - бесцветный газ 2) азот не поддерживает дыхания и горения
3) азот входит в состав белка 4) азот входит в состав воздуха
А5. Сколько элементов содержится в веществе, состав которого выражается формулой
CuOHNO
3
?
1) 3 2) 4 3) 5 4) 7
А6. Номер периода для элемента сера – это
1) II 2) III 3) VI 4) VII
A7. На число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме указывает
1) порядковый номер элемента 2) номер периода
3) номер группы 4) относительная атомная масса элемента
А8. Атом хлора содержит на внешнем энергетическом уровне
1) 3 электрона 2) 7 электронов 3) 17 электронов 4) 35 электронов
А9. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния
1) 2е, 8е, 4е 2) 2е, 4е, 8е 3) 2е, 8е, 3е 4) 2е, 4е
А10. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле азота (N
2
)?
1) ковалентную полярную 2) ионную
3) ковалентную неполярную 4) металлическую
А11. Какой тип кристаллической решётки характерен для железа?
1) металлическая 2) ионная 3) атомная 4) молекулярная
А12. Единица измерения количества вещества
1) грамм 2) грамм/моль 3) моль 4) литр/моль
А13. Формула кислоты и основания
1) NaNO
3
и KOH 2) HCl и Fe(OH)
3
3) HNO
3
и CaO 4) КOH и ZnSO
4
А14. Формула вещества, которое в растворе распадается на ионы
1) Cu(OH)
2
2) ВаSO
4
3) AgNO
3
4) H
2
SiO
3
А15. Вещество, формула которого Fe
2
(SO
4
)
3
, называется
1) сульфат железа (II) 2) сульфат железа (III) 3) сульфит железа (II) 4) сульфит железа (III)
А16. Фенолфталеин становится малиновым в растворе
1) NaCl 2) Ca(OH)
2
3) Na
2
SO
4
4) HNO
3
А17. К какому типу относится данная химическая реакция
CuSO
4
+ NaOH → Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
?
1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена
А18. Реакцией соединения является
1) KClO
3
→ KCl + O
2
2)
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
3) KBr + Cl
2
→ KCl + Br
2
4) HNO
3
+ KOH → KNO
3
+H
2
O
А19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeO + C
→ Fe + CO
2
равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
А20. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
А) При нагревании веществ пробирку нужно держать в нижней части пламени
Б) При нагревании вещества отверстие пробирки нужно направлять в сторону от себя и от
товарища.
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
Часть- II
Б1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) О
2
1) углекислый газ
Б) СО
2
2) поваренная соль
В) НCl 3) соляная кислота
Г) NaOH 4) кислород
5) гидроксид натрия
6) вода
Б2. Соотнесите формулу вещества и его молярную массу.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ МАССА ( Г/МОЛЬ)
А) F
2
1) 19
Б) CaO 2) 20
В) Ca 3) 26
Г) Fe 4) 38
5) 40
6) 56
Б3. Чему равна масса 2 моль алюминия ? (Ответ запишите в виде числа)
Часть III
C1. Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты. Записать полное и
сокращенное ионное уравнения.
Na
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
→ . . . + . . .
ОТВЕТЫ.
Вариант - 1
Вариант – 2
Вариант – 3
Часть I
1 – 2
2 –2
3 – 3
4 – 3
5 – 1
6 – 2
7 – 1
8 – 2
9 – 1
10 –3
11 – 1
12 – 2
13 – 2
14 – 2
15 – 1
16 – 2
17 – 4
18 –2
19 – 4
20 – 2
Часть – II
1. А - 4
Б - 1
В - 6
Г – 2
2. А – 5
Б – 6
В – 5
Г — 4
3. 112
Часть I
1 – 3
2 –1
3 – 1
4 – 4
5 – 4
6 – 1
7 – 2
8 – 2
9 – 2
10 –1
11 – 4
12 – 1
13 – 2
14 – 3
15 – 2
16 – 4
17 – 2
18 –4
19 – 4
20 – 1
Часть – II
1. А - 6
Б - 1
В - 4
Г – 2
2. А – 5
Б – 4
В – 3
Г — 2
3. 96
Часть I
1 – 1
2 – 4
3 – 4
4 – 3
5 – 2
6 – 2
7 – 3
8 – 2
9 – 1
10 – 3
11 – 1
12 – 3
13 – 2
14 – 3
15 – 2
16 – 2
17 – 4
18 – 2
19 – 3
20 – 2
Часть – II
1. А - 4
Б - 1
В - 3
Г – 5
2. А – 4
Б – 6
В – 5
Г — 6
3. 54
За каждый правильный ответ в части I – 1 балл.
За правильный ответ в части II – 2 балла ( оценивается правильная последовательность цифр),
1 балл, если допущена одна ошибка, две ошибки и более – 0 баллов). Б3. - 1балл
За правильно составленные уравнения реакции части III – 4 балла ( правильно составлены
формулы продуктов реакции - 1балл, правильно расставлены коэффициенты + 1 балл ;
правильно записаны ионные уравнения + 2 балла:; итого: 4 балла)
ИТОГО: 29 баллов. Критерии оценки.
« 5 » - от 29 до 26 баллов
« 4 » - от 25 до 20 баллов
« 3 » - от 19 до 13 баллов
« 2 » - менее 13 баллов
Учитель химии первой категории МБОУ СОШ № 2 села Буссевка Спасского района
Болсуновская Татьяна Петровна
692210 Приморский край, Спасский район, с.Буссевка, ул. Советская ,8
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: