Ученики на Учителя.com


Контрольная работа по химии "Металлы и их соединения" 9 класс (с ответами)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант
Часть А.
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х»
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1
Электронная формула атома магния:
1)1s
2
2s
2
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
А2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А3
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
А5
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO
2
2) NaOH и H
2
SO
4
3) SiO
2
и KOH 4) NaNO
3
и H
2
SO
4
А6
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах,
называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
В1.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO
2
1) Ca(OH)
2
Б) Ca(OH)
2
+ SO
2
2) CaCO
3
+ H
2
O
В) Ca + H
2
O 3) CaSO
4
+ H
2
O
Г) Ca (HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2
4) Ca(OH)
2
+ H
2
5) CaSO
3
+ H
2
O
6) CaCO
3
А
Б
В
Г
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl
3
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
Fe FeCl
2
.
Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической
диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10
л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Часть А.
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х»
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1
Электронная формула атома алюминия:
1)1s
2
2s
2
2р
1
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
1
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
А2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А3
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
А5
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O
2
2) КOH и H
2
О 3) HCl
и KOH 4) NaNO
3
и H
2
SO
4
А6
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
В1.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl
2
1) Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Б) Fe + HCl 2) FeSO
4
+ H
2
O
В) Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
3) FeCl
3
Г) Fe + CuSO
4
4) FeCl
2
+ H
2
5) FeSO
4
+ Cu
6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cu
А
Б
В
Г
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca
Ca(OH)
2
CaCO
3
Ca(HCO
3
)
2
CaCl
2
Ca(NO
3
)
2
. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции
электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода
(н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Часть А.
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х»
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1
Электронная формула атома железа:
1) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
4s
2
3d
6
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
4s
2
3d
5
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
4s
2
3d
10
4p
6
А2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
А3
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
А4
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
А5
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HCl и CO
2
2) NaOH и H
2
SO
4
3) SiO
2
и KOH 4) KCl и H
2
SO
4
А6
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
В1.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na + H
2
O 1) Fe(OH)
2
+ NaCl
Б) Na
2
O + H
2
O 2) NaOH + H
2
В) NaOH+ SO
3
3) NaOH
Г) NaOH + FeCl
2
4) Fe(OH)
3
+ NaCl
5) Na
2
SO
3
+ H
2
O
6) Na
2
SO
4
+ H
2
O
А
Б
В
Г
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl
3
Al(OH)
3
Al
2
O
3
KAlO
2
Al(NO
3
)
3
.
Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции
электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л
углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Часть А.
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х»
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1
Электронная формула атома калия:
1) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
4s
2
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
4s
1
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
4s
2
3d
1
А2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
А3
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
А4
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
А5
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO
2
2) NaOH и H
2
SO
4
3) ВаO
и KOH 4) NaNO
3
и H
2
SO
4
А6
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
В1.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + NaOH + H
2
O 1) Al(NO
3
)
3
+ H
2
Б) Al
2
O
3
+ NaOH 2) Al(NO
3
)
3
+ N
2
+ H
2
O
В) Al+ HNO
3
3) NaAlO
2
Г) Al
2
(SO
4
)
3
+ KOH 4) NaAlO
2
+ H
2
5) NaAlO
2
+ H
2
O
6) Al(OH)
3
+ K
2
SO
4
А
Б
В
Г
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl
2
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
Fe(NO
3
)
3
Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции
электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Критерии оценивания
№
зада-
ния
Проверяемые элементы содержания; умения и навыки
Уровень
сложности
Количество
баллов
А1
Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
Б
1
А2
Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных
подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.
Б
1
А3
Знать физические свойства металлов.
Б
1
А4
Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами,
солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений
металлов.
Б
1
А5
Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов,
алюминия и железа.
Б
1
А6
Знать способы получения металлов.
Б
1
В1
Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.
Б
4
С1
Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания
реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и
ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в
соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР
П
8
С2
Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь
рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля
примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в
% от теоретически возможного.
В
8
Итоговая оценка
0- 8 баллов:
«2»
9-16 баллов:
«3»
17 -21 баллов:
«4»
22 -26 баллов:
«5»
Всего
26 баллов
КЛЮЧ
Часть А Часть В
Часть С.
1 вариант
2 вариант
С1. Элементы ответа:
1) 2Fe +3Cl
2
=2FeCl
3
1б.
2) Fe
3+
+ 3OH
-
= Fe(OH)
3
2б.
3) 2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O 1б.
4) Fe
2
O
3
+ 3СО = 2Fe + 3СО
2
, баланс 2б.
5) Fe
0
+ 2H
+
= Fe
2+
+ H
2
0
2б.
С1. Элементы ответа:
1) Са + 2Н
2
О = Са(ОН)
2
+ Н
2
, баланс 2б.
2) Са(ОН)
2
+ СО
2
= СаСО
3
+ Н
2
О, 1б.
3) СаСО
3
+ СО
2
+ Н
2
О = Са(НСО
3
)
2
, 1б.
4) Са(НСО
3
)
2
+ 2НCl = CaCl
2
+ 2СО
2
+2Н
2
О,
ионное, 2б.
5) CaCl
2
+ 2AgNO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ 2AgCl, ионное, 2б.
С2. Элементы ответа:
1) Mg +2HCl = MgCl
2
+ H
2
1 б.
2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 2 б.
3) (Н
2
) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.
4) V(H
2
)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.
5)
выхода
= 10л/10,64л = 0,94 или 94% 2б.
С2. Элементы ответа:
1) 2Na +2H
2
O = 2NaOH + H
2
1 б.
2) m(Na)= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.
3) (Н
2
) =1/2 ( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.
4) V(H
2
)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.
5)
выхода
= 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.
3 вариант
4 вариант
С1. Элементы ответа:
1) 2Al +3Cl
2
=2AlCl
3
, баланс, 2б.
2) AlCl
3
+ 3NaOH= Al(OH)
3
+ 3NaCl, ионное, 2б.
3) 2 Al(OH)
3
= Al
2
O
3
+ 3H
2
O, 1б.
4) Al
2
O
3
+ 2КОН = 2КAlO
2
+ H
2
O, 1б.
5) КAlO
2
+ 4HNO
3
= Al(NO
3
)
3
+ KNO
3
+2H
2
O, ионное, 2б.
С1. Элементы ответа:
1) Fe
0
+ 2HCl
= FeCl
2
+ H
2
0
, 1б.
2) Fe
2+
+ 2OH
-
= Fe(OH)
2
, 2б.
3) 4Fe(OH)
2
+ О
2
+ 2H
2
O =4Fe(OH)
3
, баланс, 2б.
4) 2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3Н
2
О, 1б.
5) Fe
2
O
3
+ 6
HNO
3
=2Fe(NO
3
)
3
+ 3Н
2
О, ионное,2б.
С2. Элементы ответа:
1) CaCО
3
= СаО+ СО
2
1 б.
2) m(CaCО
3
)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.
3) (СО
2
) = (CaCО
3
) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.
4) V(СО
2
)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.
5)
выхода
= 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.
С2. Элементы ответа:
1) Сa +2H
2
O = СаOH)
2
+ H
2
1 б.
2) m(Сa)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.
3) (Н
2
) = (Сa) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.
4) V(H
2
)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.
1) 5)
выхода
= 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.
Вариант
А1
А2
А3
А4
А5
А6
1
2
2
3
1
2
2
2
3
2
1
2
3
3
3
2
4
2
2
2
3
4
3
3
3
3
1
2
Вариант
В1
1
6542
2
3415
3
2361
4
4526
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: