Ученики на Учителя.com


Готовимся к ЕГЭ "Строение атома и структура вещества - 1" 11 класс

Готовимся к ЕГЭ
Тестовое задание -1 на тему: «Строение атома и структура вещества –1 »
Всякое вещество – от самого простого до самого сложного
– имеет три различные, но взаимосвязанные стороны:
свойство, состав, строение … Прогресс науки не
останавливается на открытии материальных носителей
свойств; он идёт дальше, к выяснению природы и структуры
найденных носителей, их строения.
Б. М. КЕДРОВ
Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ
«Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области
Вариант № 1.
1. Химические свойства вещества определяются тремя субатомными частицами.
Две из них имеют одинаковый по величине, но противоположный по знаку
заряд, а третья не имеет заряда. Эти частицы называются …. … …. и … .
2. Число протонов в ядре атома указывает … элемента и записывается в виде
нижнего левого индекса у символа элемента. Например, для углерода число
протонов у символа элемента можно записать следующим образом:… С.
3. Верхний индекс у символа элемента указывает суммарное число протонов и
нейтронов в ядре атома и называется … Символ углерода, каждый атом
которого содержит 6 протонов и 8 нейтронов в ядре, обозначается как … С.
4. Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов представленных
ниже изотопов:
Изотоп Число
протонов нейтронов электронов
1)
13
С … … …
2)
55
Mn … … …
3)
97
Mo … … …
5.Ядро атома криптона – 80,
80
Kr, содержит:
1) 80p и 36n;
2) 36p и 44e
-
;
3) 36p и 80n;
4) 36p и 44n.
6. Какое число электронов у иона хрома Cr
3+
;
1) 21;
2) 24;
3) 27;
4) 52?.
7. Какая частица имеет большое число протонов, чем электронов:
1) атом натрия;
2) атом серы;
3) сульфид – ион;
4) ион – натрия?
8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, карбин, кислород, алмаз, красный
фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 6?
9. Массовое число изотопа равно:
1) числу протонов в ядре;
2) числу нейтронов в ядре;
3) числу орбитальных электронов;
4) суммарному числу нейтронов и протонов.
10. Атом элемента имеет порядковый номер 13 и массовое число 27.
1) 5;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
11. Октет электронов на внешней электронной оболочке имеет:
1) S;
2) Si;
3) O
2-
;
4) Ne
+ .
12. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:
1) Te
2-
;
2) Ga
+
;
3) Fe
2+
;
4) Cr
3+
.
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом
ядра, равным:
1) +18;
2) -18;
3) +2;
4) -2.
14. Чему равно максимальное число электронов, которые могут занимать 3s-
орбиталь :
1) 1;
2) 2;
3) 6;
4) 8.
15. Максимальное число электронов, которые могут занимать 2p-подуровень, равно:
1) 1;
2) 2;
3) 6;
4) 8.
16. На 3d – подуровне максимально может находиться:
1) 2e
-
;
2) 6e
-
;
3) 10e
-
;
4) 18e-.
17. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
:
1) K;
2) Ca;
3) Ba;
4) Na.
18. Электронная конфигурация иона Zn
2+
соответствует формуле :
1) 1s
2
2s
2
3p
4
;
2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
;
3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
;
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
.
19. Три частицы Ne
0
, Na
+
и F
-
– имеют одинаковое:
1) массовое число,
2) число нейтронов,
3) число электронов,
4) Число протонов.
20. Сколько неспаренных электронов имеет ион Со
3+
:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 6?.
************************************************************************
Вариант № 2.
1. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 6.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у элемента
с порядковым номером 79 изображается так: …
3. Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную
конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
;
1) Na;
2) K;
3) Ca;
4) Ba.
4. Какая из частиц имеет электронную конфигурацию, одинаковую с атомом
аргона:
1) Ca
2+
;
2) K
+
;
3) CI
0
;
4) Na
+.
?
5. На основании анализа электронных конфигураций основного состояния
частиц:O
2-
, F
-
, Ne , Na
+
– можно сделать вывод об увеличении относительных
размеров этих частиц в ряду…
6. Атомом каких элементов соответствуют представленные ниже электронные
конфигурации?
Электронная конфигурация Элемент
1) 1s
2
2s
2
2p
1
…
2) 1s
2
2s
2
2p
2
…
3) 1s
2
2s
2
2p
5
…
4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
…
7. В каком из приведенных рядов частицы расположены в порядке возрастания их
ионного радиуса:
1) Mg
2+
– CI
-
– K
+
– Ca
2+
;
2) Mg
2+
– Ca
2+
– K
+
– CI
-
;
3) K
+
– Ca
2+
– CI
–
– Mg
2+
.
4) Ca
2+
– K
+
– CI
-
– Mg
2+
.
8. На основании положения элементов в периодической системе сделайте вывод,
какой ион имеет наименьший радиус:
1) Se
2- ;
2) Br
-
;
3) Rb
+
;
4) Sr
2+
.
9. Запишите конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов:
Ион Электронная Ион Электронная
конфигурация конфигурация
1) Mn
4+
… 4) K
+
…
2) S
2-
… 5) CI
-
…
3) Cu
+
… 6) Pb
2+
…
10. Какой ион имеет наибольший радиус? Дайте ответ на основании положения
соответствующих элементов в периодической системе:
1) Сa
2+
;
2) K
+
;
3) F
-
;
4) CI
-
.
11. Из перечисленных ионов: Сl-,S
2
, K
+
, Ca
2+
, –– наименьший радиус имеет ….
12. Какой из ионов имеет минимальный радиус:
1) I
-
;
2) Cs
+
;
3) Ba
2+
;
4) Te
2
13. В ряду K-Ca-Sc-Ti радиус атомов . . . (уменьшается, увеличивается)?
14. Напишите электронные конфигурации марганца в степенях окисления,
указанных ниже, и формулы оксидов, в которых марганец проявляет эти
степени окисления:
степень окисления электронная Оксид
марганца конфигурация
1) +2 . . . . . .
2) +4 . . . . . .
3) +7 . . . . . .
15. Энергия, которая указана в уравнении
Cl
0
(r.) → Cl
*
(r.) + e – 1254 кДж,
является для атома хлора
1) энергией химической связи;
2) энергией ионизации;
3) электроотрицательностью;
4) сродством к электрону.
16. Сродством к электрону называют:
1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;
2) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной
плотности;
3) переход электрона на более высокий энергетический уровень;
4) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.
17. Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:
1)
3
Li ;
2)
9
F ;
3)
26
Fe ;
4)
53
I ?
18. Энергия, затрачиваемая на удаление одного электрона от атома элемента в
газообразном состоянии, у магния
1) меньше, чем у натрия и больше, чем у алюминия;
2) больше, чем у натрия и меньше, чем у алюминия;
3) меньше, чем у натрия и алюминия;
4) больше, чем у натрия и алюминия.
19. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в
периодической системе укажите, какой из каждых двух приведенных ниже
атомов имеет большее сродство к электрону:
1) калий и кальций;
2) сера или хлор;
3) водород или литий.
20. Химические элементы расположены в порядке возрастания
электроотрицательности в ряду;
1) Si, P, Se, Br, CI, O;
2) Si, P, Br, Se, CI, O;
3) P, Si, Br, Se, CI, O;
4) Se, Si, P, Br, CI, O.
**********************************************************************
Ключ к тестовому заданию- 1 на тему: «Строение атома и структура вещества –1»
Вариант № 1.
1. Протон (р), электрон (е
–
) и нейтрон ( n).
2. Атомный номер элемента;
6
С .
3. Массовое число;
14
С .
4. 1) 6р 7n 6e
-
2) 25p 30n 25e
-
3) 42p 55n 42e
-
5. 4).
6. 1).
7. 11p и 10e- .
8. 1) . Углерод, кислород и фосфор.
9. 4).
10. 3). Элемент
27
Al 3 валентных электрона, расположен в 3 группе
Периодической системы.
11. 3). Ион О
2-
имеет полностью заполненный внешний электронный
уровень, на нём 8е
12. 1). Ион Те
2-
имеет электронную конфигурацию ксенона.
13. 4).
14. 2). s-Орбиталь любого уровня может иметь максимально 2 электрона.
15. 3). р-Подуровень может иметь максимально 6 электронов.
16. 3). d-Подуровень может иметь максимально10 электронов.
17. 1). Такую электронную конфигурацию имеет атом калия, находящийся в
основном, невозбуждённом состоянии.
18. 3).
19. 3). У всех трёх частиц число электронов- 10е.
20. 2), 6е на 3d- орбиталях: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑; 2е- спаренных и 4е- спаренных.
Вариант № 2.
1. 1).
2.
254
Es +
4
He →
258
Md .
3. Курчатовием.
4. 2). В подгруппе с увеличением порядкового номера элемента металлическис
свойства возрастают.
5. 3). Элементы Р и As расположены в одной подгруппе.
6. 2). Элемент Ra расположен в одной подгруппе с барием.
7. 3). Лантан расположен в 3 группе периодической системы элементов; электронная
формула [Xe 5d
1
6s
2
;наиболее типичная степень окисления +3. Это же характерно
и для лантанойдов.
8. 2). Фотоэффект – явление, связанное с освобождением электронов твердого тела под
действием электромагнитного излучения, в частности испусканием электронов
под действием света.
9. 3).
10. 2).
11. GeSe
2
.
12. 3).
13. 3).
14. 3). Элементы фтор и хлор занимают положение в начале VII группы периодической
системы.
15. 4). Электронная структура атома [Ne ] 3s
2
3p
5
.
16. 1).
17. NaCI, MgCI
2
, AICI
3
, Na
2
S, MgS, AI
2
S
3
.
18. 4). Электронная структура атома [ Ar] 4s
1
.
19. Генри Кавендиш..
20. 2). GeO
2
, GeH
4
.
***************************************************************************
**
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: