Презентация "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца" 8 класс

Подписи к слайдам:
  • Урок-лабораторная работа «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
  • 8 класс
  • «Отыщи всему начало, и ты
  • многое поймешь»
  • Козьма Прутков
  • Яременко Валентина Ивановна
  • Учитель химии
  • МБОУ СОШ г. Багратионовска
Цель урока:
  • Выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
  • Закрепить умения и навыки в составлении ионных уравнений реакций
Распрелелить по группам формулы электролитов и неэлектролитов
  • электролиты
  • неэлектролиты
  • CaО,
  • KOH,
  • FeCl3,
  • S,
  • Cu,
  • NaOH,
  • HCl,
Оформление результатов работы
  • № опыта
  • Что делал?
  • Наблюдения
  • Уравнения реакций
  • Выводы
  • 1.1
  • 1.2
  • 2
  • 3
  • 4
Оборудование:
  • Посуда: пробирки (5 штук)
  • Реактивы: раствор сульфата калия, раствор ,хлорида бария, раствор карбоната натрия, раствор хлорида натрия, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, раствор, сульфата меди (II), серная кислота, фенолфталеин
  • Проверьте наличие
  • реактивов на партах!
Инструкция по ТХБ
  • Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
  • Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
  • Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
  • Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
  • Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения.
Опыт №1.1 Выпадение осадка
  • В пробирку налейте раствор сульфата меди (II).
  • Добавьте раствор гидроксида натрия.
  • Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  • Укажите признак химической реакции
  • в графе "Выводы".
Опыт №1.2 Выпадение осадка
  • К раствору сульфата калия приливаем раствор хлорида бария.
  • Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  • Укажите признак химической реакции
  • в графе "Выводы".
Опыт №2. Выделение газа
  • К раствору карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты
  • Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  • Укажите признак химической реакции
  • в графе "Выводы".
Опыт №3 Образование воды, как побочного продукта реакции
  • К раствору гидроксида натрия прилейте 2-3 капли фенолфталеина
  • В подкрашенный раствор гидроксида натрия прилейте раствор серной кислоты.
  • Запишите наблюдения.
  • Составьте уравнение диссоциации.
  • В графе "Выводы" укажите
  • признак химической реакции.
  • Укажите неэлектролит,
  • образовавшийся в результате реакции.
Опыт №4
  • К раствору хлорида натрия прилейте раствор сульфата калия.
  • Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
  • Запишите вывод:
  • "Реакция не идет,
  • в растворе присутствуют
  • только ионы".
Условия протекания химических реакций ионного обмена
  • Если выделился газ – это раз;
  • Газ
  • А еще – нерастворимый осаждается продукт...
  • «Есть осадок», - говорим мы.
  • Это третий важный пункт.
  • И получится вода – это два;
Условия протекания химических реакций ионного обмена до конца
  • Химик «правила обмена» не забудет никогда:
  • В результате непременно будет газ или вода,
  • Выпадет еще осадок – вот тогда у нас порядок!
СПАСИБО ЗА УРОК!
  • Д/З: Повторить условия протекания химических реакций ионного обмена между растворами. Закончить уравнения реакций в молекулярном виде, записать полные и сокращенные ионные уравнения.
  • FeCl2+Ba(ОН)2
  • CaCl2+Na2CO3
  • NaSJ3+H2SO4