Экзаменационная работа по химии 8 класс скачать

Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

города Ульяновска «Средняя школа

№ 53 имени заслуженного учителя

Российской Федерации И.В.Исакова»

Материалы для итоговой

аттестации

«Переводная контрольная работа

по химии 8 класс»

8 класса

Учитель химии

Федотова Ксения Николаевна

Источники:

1)О.С. Габриелян Учебник химии

8 класс 213 год издательство

Дрофа Москва 2013 год

2) https://chem-oge.sdamgia.ru/

Экзаменационная работа по химии

Ученика (цы) 8 -------------- класса

Фамилия, имя --------------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------

Вариант ------------

№

задания

№

ответа

Пояснения

Председатель экзаменационной комиссии ---------------------------------------/----------------------

---------/

Учитель ---------------------------------------------------------------------------------------/-----------------

-------------/

Ассистент------------------------------------------------------------------------------------/------------------

-------------/

Пояснительная записка

Переводная контрольная работа составлена на основе Контрольно измерительных

материалов входящих в тесты ОГЭ по химии.

Цель экзамена: выявление усвоения учащимися обязательного минимума знаний и

умений; владения основными понятиями, законами, формулами.

Темы:

1) Простые и сложные вещества.

2) Строение атома.

3) Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

4) Степень окисления.

5) Виды химической связи.

6) Классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.

7) Типы химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения.

8) Уравнивание химических реакций.

9) Электролиты и неэлектролиты.

10) Химические свойства: оксидов, оснований, кислот, солей.

11) Ионные уравнения.

12) Расчет массовой доли элемента.

13) Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Структура работы и система оценивания.

Экзаменационная работа состоит из трех частей:

Часть А включает в себя 10 заданий с выбором ответа. Верный ответ оценивается в 1

балл максимальное количество баллов за часть А – 10.

Часть В состоит из двух заданий со свободным ответом. Верный ответ оценивается в 2

балла- нет ошибок, допущена 1 ошибка-1 балл, 0 баллов- допущены 2 и более ошибок.

Максимальный балл за часть В - 4 балла.

Часть С включат в себя одно задание со свободным ответом, уровень сложности

повышенный. Верный ответ оценивается в 4 балла. Допущена 1 ошибка-3 балла, 2

ошибки-2 балла, 3 ошибки- 1 балл, более 3 ошибок- 0 баллов.

Критерии оценивания

Максимальный балл: 18

Оценка «5»- 15-18 баллов

Оценка «4»-11-14 баллов

Оценка «3»-7-10 баллов

Оценка «2»- 0-6 баллов

Вариант №1

А1) Простым является каждое из двух веществ:

1) Гидроксид натрия и кислород 3) Азотная кислота и вода

2) Водород и азот 4) Оксид алюминия и белый фосфор

А2 )Ряд чисел 2,8,7 соответствует распределению электронов по энергетическим

уровням атома

1) магния 3) хлора

2) фтора 4) серы

А3) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у

1) Алюминия 3) Цинка

2) Углерода 4) Меди

А4) Степень окисления серы в соединении H2SO4 равна

1) +4 3) +6

2) +3 4) +2

А5) Химическая связь в молекуле хлора CI 2

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

А6) Вещества, формулы которых — Na2SO4 и Ca(OH)2, являются соответственно

1) оксидом и кислотой

2) оксидом и солью

3) основанием и кислотой

4) солью и основанием

А7) Реакции ионного обмена соответствует уравнение

1. Ba + O2 → BaO

2. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O

3. Na + S → Na2S

4. Fe + O2 → Fe3O4

А8) Коэффициент перед формулой водорода в уравнении реакции, схема которой

Fe

2

O

3

+ H

2

= Fe + H

2

O равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

А9) Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

А10) Гидроксид меди(II) реагирует с

1) оксидом бария

2) соляной кислотой

3) хлоридом калия

4) гидроксидом натрия

В1. Запишите молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнение между

гидроксидом бария и серной кислотой Ba(OH)2+H2SO4=

В2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в серной кислоте H

2

SO

4

Часть С

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения медь ––> оксид меди(II) ––> гидроксид меди(II)

В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для

последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Вариант №2

А1) Сложными являются каждое из двух веществ:

1) Водород и соляная кислота 3) Кислород и озон

2) Хлорид натрия и фосфорная кислота 4) Белый фосфор и азот

А2) Ряд чисел 2,8,6 соответствует распределению электронов по энергетическим

уровням атома

1) магния 3) хлора

2) фтора 4) серы

А3) Наиболее ярко металлические свойства выражены у

1) Кремния 3) Алюминия

2) Хлора 4) Фтора

А4) Степень окисления азота в соединении HNO3 равна

1) +4 3) +5

2) +3 4) +2

А5)Химическая связь в молекуле оксида алюминия Al2O3

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

А6)Вещества, формулы которых — СО2 и NaCl, являются соответственно

1)кислотой и основанием

2) оксидом и солью

3) солью и кислотой

4) оксидом и кислотой

А7) Реакции замещения соответствует уравнение

1. C + O2 → CO2

2. CH4 → C2H2 + H2

3. Ca + HCl → CaCl2 + H2

4. K + S → K2S

А8) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения пропана,

схема которой C3H8 + O2 ––> CO2 + H2O равен

1) 3

2) 5

3) 7

4) 9

А9) Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода

2) расплав серы

3) расплав оксида кремния

4) раствор глюкозы

А10) Гидроксид железа(II) реагирует с раствором

1) сульфата натрия

2) карбоната калия

3) хлорида кальция

4) бромоводорода

Часть В

В1. Запишите молекулярное, полное ионное , сокращенное уравнение

Между сульфатом кальция и карбонатом натрия CaSO4+Na2CO3=

В2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в сернистой кислоте H

2

SO

3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения алюминий ––> оксид алюминия ––> гидроксид алюминия

В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для

последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Вариант №3

А1) Простым является каждое из двух веществ:

1) хлор и фтор 3) вода и натрий

2) углекислый газ и азот 4) серная кислота и бром

А2)Ряд чисел 2,8,2 соответствует распределению электронов по энергетическим

уровням атома

1) магния 3) хлора

2) фтора 4) серы

А3) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у

1) Хлора 3) Натрия

2) Калия 4) Стронция

А4) Степень окисления серы в соединении H2SO3 равна

1) +4 3) +6

2) +3 4) +2

А5)Химическая связь в молекуле водорода H2

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

А6) Вещества, формулы которых —ZnO и Na2SO4, являются соответственно

1) оксидом и солью

2) оксидом и основанием

3) кислотой и основанием

4) основанием и солью

А7) Реакции разложения соответствует уравнение

1) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

2) CH4 → C2H2 + H2

3) BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

4) Fe + Cl2 → FeCl3

А8) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой

С2Н2 + О2 ––> СО2 + Н2О, равен

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

А9) Электрический ток не проводит

1) раствор бромоводорода

2) расплав карбоната натрия

3) раствор этилового спирта

4) расплав хлорида калия

А10) Гидроксид кальция реагирует с

1) углекислым газом

2) кислородом

3) водородом

4) хлоридом натрия

В1. Запишите молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнение

Между гидроксидом натрия и сульфатом железа NaOH+FeSO4=

В2. Рассчитайте массовую каждого элемента в азотной кислоте HNO3

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения литий –– ––> гидроксид лития ––> хлорид лития

В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для

последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Вариант №4

А1)Сложными являются каждое из двух веществ:

1) Калий и углекислый газ 3) Фосфат калия и оксид меди

2) Йод и азотная кислота 4) Цинк и вода

А2)Ряд чисел 2,8,3 соответствует распределению электронов по энергетическим

уровням атома

1) магния 3) хлора

2) алюминия 4) серы

А3)Наиболее ярко металлические свойства выражены у

1) Кремния 3) Натрия

2) Хлора 4) Фтора

А4) Степень окисления азота в соединении HNO2 равна

1) +4 3) +5

2) +3 4) +2

А5)Химическая связь в молекуле бромида калия KBr

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

А 6) Вещества, формулы которых —MgO и Na2SO3, являются соответственно

1) оксидом и солью

2) оксидом и основанием

3) кислотой и основанием

4) основанием и солью

А7) Реакции соединения соответствует уравнение

1) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

2) CH4 → C2H2 + H2

3) Ca + HCl → CaCl2 + H2

4) K + S → K2S

А8) Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения

этана, схема которой C

2

H

6

+ O

2

––> CO

2

+ H

2

O

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

А9) К электролитам не относится

1) cульфат меди(II)

2) серная кислота

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

А10) В реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра

2) нитрат бария

3) серебро

4) оксид кремния

В1. Запишите молекулярное, полное ионное , сокращенное уравнение между

Хлоридом серебра и фосфорной кислотой AgCl+H3PO4=

В2. Рассчитайте массовую каждого элемента в азотистой кислоте HNO2

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения кальций ––> оксид кальция ––> хлорид кальция. В первом уравнении

расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего

запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы