Презентация "Кислоты" 8 класс


Подписи к слайдам:
Слайд 1

  • Тема: «Кислоты»
  • 8 класс
  • Калинина Ольга Анатольевна
  • учитель химии и биологии
  • МБОУ Салганская СОШ

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

  • H Cl = H+ + Cl –
  • H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-
  • Кислоты – это электролиты,
  • которые при диссоциации образуют катионы водорода
  • и анионы кислотного остатка.
  • Что такое кислоты?
  • Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот по строению кислотного остатка

  • кислоты
  • Бескислородные
  • HF, H Cl, H Br, HI
  • H2S
  • Кислородсодержащие
  • HNO3, HNO2
  • H2SO4 , H2SO3
  • H2CO3, H2SiO3
  • H3PO4

Состав кислот

  • H Cl H2SO4 H3PO4
  • 1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
  • 2. Что общего в составе кислот?
  • 3. Сформулируйте определение данного класса.

  • Нахождение кислот в природе
  • Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.
  • В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
  • При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

Физические свойства

  • Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
  • H2SO4, HNO3, HCI и др.
  • Твёрдые вещества, растворимые в воде:
  • H3PO4, HPO3
  • Нерастворимая в воде H2SiO3

Правила техники безопасности при работе с кислотами

  • При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!
  • H2SO4
  • Н2О
  • С растворами кислот надо обращаться
  • осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

  • Действие кислот на растворы индикаторов
  • фиолетовый
  • красный
  • оранжевый
  • розовый
  • лакмус
  • метилоранж
  • обусловлено наличием в них ионов Н +

  • Взаимодействие кислот с металлами
  • Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
  • Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
  • Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
  • Определите тип химической реакции.
  • металл + кислота = соль + водород
  • Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  • H2SO4 + Fe =
  • Mg + HCl =
  • Zn
  • HCl
  • H 2

  • Na OH +H CI = Na CI + H2O
  • Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
  • Н+ + OH - = H2O
  • Определите тип химической реакции.
  • Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  • KOH + H2SO4 =
  • Cu(OH)2+ HNO3 =
  • NaOH
  • Фенол-
  • фталеин
  • HCl
  • +
  • NaCl
  • H2O
  • Взаимодействие кислот с основаниями
  • Основание + кислота = соль + вода

  • основный оксид + кислота = соль + вода
  • CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  • CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
  • CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
  • Определите тип химической реакции.
  • Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  • Zn O + HCl =
  • Na2O + HNO3 =
  • Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
  • Cu O
  • H2SO4
  • Cu SO 4
  • H2O

Взаимодействие кислот с растворами солей

  • BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
  • Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
  • B a2+ + SО42 - = B a SО4
  • Определите тип химической реакции.
  • Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
  • HCl + CaCO3 =
  • HNO3 + Na2SO3 =
  • +
  • BaCI 2
  • H 2SO 4
  • Ba SO 4
  • HCI
  • соль + кислота = новая соль + новая кислота

  • H2CO3 = H2O + CO2
  • H2SO3 = H2O + SO2
  • H2SiO3 = H2O + SiO2
  • CO2
  • H 2CO 3
  • Разложение кислот
  • Некоторые кислоты
  • разлагаются при н.у. или при нагревании:

Способы получения кислот

  • 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
  • P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
  • SO3 + H2O = …
  • SO2 + H2O = …
  • СO2 + H2O = …
  • 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
  • H2+ CI2 = 2HCI
  • H2 + S = …
  • H2 + I2 = …
  • 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
  • 2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
  • КCI + H2SO4 = …

Проверьте свои знания (№1)

  • 1.С какими из перечисленных веществ реагирует
  • соляная кислота:
  • Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?
  • ZnSO4
  • ZnSO4 H2SO4 BaSO4
  • ZnSO4
  • 2. Выполните цепочку превращений
  • (получите сульфат цинка разными способами):

  • 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
  • и запишите соответствующие им ионные уравнения:
  • Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
  • Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
  • HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =
  • 4 Выполните цепочку превращений:
  • S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
  • CuSO4
  • CuSO4
  • Проверьте свои знания (№2)