Презентация "Алканы, Алкены, Алкины" 10 класс


Подписи к слайдам:
Алкины

АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ

Автор работы:

Черданцева Маргарита 10 «Б»

АЛКАНЫ

Получение, нахождение в природе и

применение алканов

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

  • Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов;
  • Жидкие и твердые – из нефти.
  • Промышленные способы
  • получения алканов.

2. Крекинг нефти:

1. Выделение углеводородов из

природного сырья:

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

Рудничный газ состоит из метана

Природный газ на 95% состоит из метана

Метан называют ещё и болотным газом. Образуется в результате гниения

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

3. Изомеризация алканов:

4. Гидрирование непредельных

углеводородов:

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

5. Синтез на основе водяного газа:

ВПЕРЕД

НАЗАД

Если в реакцию вступают различные галогеналканы, то образуется смесь алканов.

ВПЕРЕД

II. Лабораторные способы получения алканов.

1. Реакция Вюрца- взаимодействие натрия с галогенпроизводными алканов:

ШАРЛЬ ВЮРЦ

Приводит к увеличению углеводородной цепи.

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

2. Реакция Дюма - сплавление солей карбоновых кислот со щелочью.

3. Синтез Кольбе - электролиз солей карбоновых кислот.

4. Гидролиз карбидов металлов.

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑

карбид

алюминия

ВПЕРЕД

ВПЕРЕД

НАЗАД

Применение АЛКАНОВ

ВПЕРЕД

НАЗАД

Применение алканов

  • Газообразные алканы (метан и пpопан-бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива.
  • Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей.

ВПЕРЕД

ВПЕРЕД

НАЗАД

  • тетрахлорметан – растворитель, для гашения пламени;
  • фтор-, хлор- углеводороды (фреоны) – хладагенты, производство аэрозолей, производство тефлона.

Применение алканов

Галогенпроизводные:

ВПЕРЕД

ВПЕРЕД

Метан– получение сажи для типографской краски, резины, синтез водорода, производство ацетилена, формальдегида.

Применение алканов

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

Нахождение в природе АЛКАНОВ

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

Нахождение в природе

Основные источники алкановнефть и природный газ. Метан составляет основную массу природного газа, в нем присутствуют также в небольших количествах этан, пропан и бутан. Метан содержится в выделениях болот и угольных пластов. Наряду с легкими гомологами метан присутствует в попутных нефтяных газах. Эти газы растворены в нефти под давлением и находятся также над ней. Алканы составляют значительную часть продуктов переработки нефти.

Содержатся в нефти и циклоалканы

– они называются нафтенами

(от греч. naphthaнефть).

ВПЕРЕД

НАЗАД

ВПЕРЕД

ВПЕРЕД

НАЗАД

В природе широко распространены также газовые гидраты алканов, в основном метана, они залегают в осадочных породах на материках и на дне океанов. Их запасы, вероятно, превышают известные запасы природного газа и в будущем могут случить источником метана и его ближайших гомологов.

Нахождение в природе

ВПЕРЕД

НАЗАД

Твердые алканы встречаются в природе в виде залежей горного воска – озокерита, в восковых покрытиях листьев, цветов и семян растений, входят в состав пчелиного воска.

Нахождение в природе

ВПЕРЕД

НАЗАД

АЛКЕНЫ

Получение и

применение алканов

ВПЕРЕД

НАЗАД

ПРОМЫШЛЕННЫЕ

СПОСОБЫ

ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

ЛАБОРАТОРНЫЕ

КРЕКИНГ

АЛКАНОВ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ

АЛКАНОВ

ДЕГИДРАТАЦИЯ

СПИРТОВ

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ДЕГИДРО-

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ВПЕРЕД

НАЗАД

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ

АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН

С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ

УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ

ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

ПРИМЕР:

t=400-700C

С10Н22 → C5H12 + C5H10

декан пентан пентен

ВПЕРЕД

НАЗАД

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД

ПРИМЕР:

Ni, t=500C

Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2

этан этен

(этилен)

ВПЕРЕД

НАЗАД

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА

ПРИМЕР: t≥140C,

Н Н Н2SO4(конц.)

Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О

Н ОН этен

(этилен)

ВПЕРЕД

НАЗАД

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРИМЕР:

t

Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2

Br Br этен

1,2-дибромэтан (этилен)

ВПЕРЕД

НАЗАД

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР:

спиртовой

H H раствор

Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O

Н Cl этен

хлорэтан (этилен)

ВПЕРЕД

НАЗАД

Применение

О

СН2

Н2С

Оксид этилена

Уксусная кислота

Ацетальдегид

Этанол

Бутадиен-1,3

Этилен

Синтетический каучук

Стирол

1,2-дихлорэтан

Хлорвинил

Полистирол

Поливинилхлорид

Полиэтилен

Антифриз

Этиленгликоль

ВПЕРЕД

НАЗАД

Применение алкенов

ВПЕРЕД

НАЗАД

АЛКИНЫ

Получение и

применение алканов

ВПЕРЕД

НАЗАД

Получение АЛКИНОВ

1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана.

1500ºС

2CH4  →   HC≡CH + 3H2

2) Дегидрирование алканов

CH3 – CH3 (Ni, t)↔ 2H2 + CH  CH

3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой.

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

ВПЕРЕД

НАЗАД

4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием

дигалогенопроизводных парафинов. Атомы

галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома.

СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH→CH3–C≡CH +

+ 2KBr + 2H2O спирт. р-р

CH3–C(Br2)–CH2–CH3+2KOH→CH3–C≡C–CH3+ 2KBr + 2H2O  спирт. р-р

Получение АЛКИНОВ

ВПЕРЕД

НАЗАД

Применение алкинов

ВПЕРЕД

НАЗАД

  • Ранее ацетилен широко применялся для создания высокотемпературного пламени при газовой сварке. Сейчас на первый план вышло его применение для целей органического синтеза.
  • Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену получается тетрахлорэтан а отщеплением от последнего молекулы хлороводорода — 1,1,2-трихлорэтен. Оба этих вещества являются весьма ценными и широко применяемыми растворителями.
  • Полимеры. Из ацетилена получают, в частности, поливинил-хлорид.
  • Поливинил-хлорид очень широко применяется в промышленности и в быту.

Применение алкинов

ВПЕРЕД

НАЗАД

Применение алкинов

ВПЕРЕД

НАЗАД

Ссылки:

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u4.htm

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm

Алканы

Алкены

Алкины

http://alhimikov.net/organikbook/alcan.html

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2-23.html

http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/blog-post_7218.html

http://www.trotted.narod.ru/organic/lec-15/15.html

http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/cc.html

НАЗАД