Информационная карточка к урокам химии по химической кинетике
ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТОЧКА К УРОКАМ ХИМИИ ПО
ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ
Таблица
Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости
от условий
Условия, влияющие на скорость
химической реакции
Закономерности изменения
скорости при изменении этих
условий
Природа веществ
С увеличением (уменьшением)
реакционной способности веществ,
зависящей от их состава, строения,
скорость реакции увеличивается
(уменьшается).
2K+2H
2
O = 2KOH + H
2
(1)
2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
(2)
v
1
> v
2
Концентрации веществ
Истинная скорость реакции (между
газами или растворами веществ)
прямо пропорциональна
произведению концентраций
веществ, участвующих в самой
медленной стадии данной реакции.
аA + вB = C
v = k c
а
A
c
в
B
(Кинетическое уравнение.
Закон действия масс)
Площадь поверхности
соприкосновения веществ
Чем больше (меньше) площадь
поверхности соприкосновения
веществ, тем больше (меньше)
скорость реакции.
Температура
При повышении (понижении)
температуры на каждые 10
0
С
скорость реакции увеличивается
(уменьшается) в 2 – 4 раза. (Правило
Вант-Гоффа)
Т
2
-Т
1
v
Т
2
= v
Т
1
γ
10
,
где γ Є [2; 4]
Число, показывающее, во сколько раз
ускоряется реакция при повышении
температуры на 10
0
С, называют
температурным коэффициентом
реакции (γ)
Катализатор
В присутствии катализатора скорость
реакции увеличивается.
Рисунок
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов
