Ученики на Учителя.com


Тематическое планирование по химии 8 класс

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
о№ урока
Дата
Примечание
Тема урока
Тип
урока
Содержательное
наполнение
(основные понятия)
Формируемые
универсальные
учебные
действия
Домашнее
задание
план
факт
Применен
ие ТСО
Применен
ие учебно-
наглядных
пособий
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
1
Предмет химии. Химия как часть
естествознания. Вещества и их
свойства.
Вводный инструктаж по ТБ. Правила
ТБ.
Лабораторный опыт №1
Рассмотрение веществ с различными
физическими свойствами.
Урок
усвоения
новых
знаний
Химия как часть
естествознания. Химия –
наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях.
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие
о химическом анализе и
синтезе.
Предмет химии.
Вещества и их свойства
Знать важнейшие химические
понятия: вещество, тело;
уметь описывать физические
свойства веществ
Презентаци
и «Правила
ТБ в
кабинете
химии»,
«История
развития
химии»,
«Химия и
повседневн
ая жизнь
человека».
Различные
виды
химической
посуды,
предметы,
сделанные
из
различных
веществ.
Таб.
«техника
безопасност
и при
работе в
кабинете
химии».
предис
ловие,
§1,
упр.3-5
с.13
2
Практическая работа №1. Правила
техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
Урок-
практик
ум
Правила работы в
школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и
оборудование.
Правила безопасности.
Нагревательные
устройства. Проведение
химических реакций при
нагревании.
Практические занятия:
Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
безопасной работы в
химической лаборатории
Знать правила работы в
школьной лаборатории,
безопасного обращения с
реактивами и приборами;
уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами
Набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды.
набор
таблиц по
химии
«Лаборатор
ное
оборудован
ие и
обращение
с ним»
с. 48-
50
с. 51-
52
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
3
Чистые вещества и смеси. Способы
очистки веществ.
Лабораторный опыт №2
Разделение смеси с помощью магнита.
Демонстрации
Способы очистки веществ: отстаивание,
фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция,
хроматография
урок
изучени
я и
первичн
ого
закрепле
ния
новых
знаний
Разделение смесей.
Очистка веществ.
Фильтрование.
Чистые вещества и смеси
веществ. Природные
смеси: воздух, природный
газ, нефть, природные
воды.
Чистые вещества и
смеси. Способы очистки
веществ: отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография
Знать сущность понятий чистые
вещества и смеси и способы
разделения смесей
Презентаци
я «Чистые
вещества и
смеси».
Набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды
Таб.
«Физически
е тела»
Таб.
«физически
е свойства
веществ»
§2,
упр.7,9
с.13
4
Практическая работа №2. Очистка
загрязненной поваренной соли.
Урок-
практик
ум
Разделение смесей.
Очистка веществ.
Фильтрование.
Практические занятия:
Очистка загрязненной
поваренной соли
Уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами
Комплект
стаканов и
цилиндров
лабораторн
ый,
фильтры,
воронки,
фарфоровы
е чашки,
стеклянные
палочки,
спиртовки
с. 52-
53
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
5
Физические и химические явления.
Химические реакции.
Демонстрации реакций,
иллюстрирующих основные признаки
характерных реакций.
Лабораторный опыт №3
Химические явления (прокаливание
медной проволоки; взаимодействие
мела с кислотой).
Примеры физических и химических
явлений.
Реакции, иллюстрирующие основные
признаки характерных реакций
Урок
усвоения
новых
знаний
Химическая реакция.
Условия и признаки
химических реакций.
Физические и
химические явления.
Химические реакции.
Признаки химических
реакций и условия
возникновения и течения
химических реакций
Знать важнейшие химические
понятия:
физические и химические
явления, химическая реакция;
уметь отличать химические
реакции от физических явлений
Презентаци
я
«Физически
е и
химические
явления».
Набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды
Таб.
Классифика
ция
Химически
х реакций
§3
упр.10
с.13
6
Атомы и молекулы. Атомно-
молекулярное учение. Вещества
молекулярного и немолекулярного
строения.
Демонстрации
Ознакомление с образцами простых и
сложных веществ.
Комбин
ированн
ый
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения.
Качественный и
количественный состав
вещества. Атомно-
молекулярное учение.
Знать важнейшие химические
понятия: атом, молекула;
знать основные положения
атомно-молекулярного учения,
понимать его значение
Презентаци
я «Атомно-
молекулярн
ое учение»
Образцы
простых и
сложных
веществ
§4, 5,
13
упр 7,8
7
Простые и сложные вещества.
Химический элемент.
Комбин
ированн
ый
Химический элемент.
Простые вещества
(металлы и неметаллы).
Сложные вещества
(органические и
неорганические).
Знать важнейшие химические
понятия: атом, молекула,
химический элемент,
классификация веществ (на
простые и сложные вещества);
знать основные положения
атомно-молекулярного учения,
понимать его значение;
уметь классифицировать
вещества по составу
(на простые и сложные)
Презентаци
я «Простые
и сложные
вещества»
ПСХЭ
Д.И.Мендел
еева
§5,6,
упр.11,
13 с.25
8
Язык химии. Знаки химических
элементов. Относительная атомная
масса.
Комбин
ированн
ый
Атомы и молекулы.
Химический элемент.
Язык химии. Знаки
химических элементов,
химические формулы.
Закон постоянства
состава. Относительные
Знать
важнейшие химические
понятия:
химический элемент,
относительная атомная масса;
химическую символику: знаки
химических элементов;
ПСХЭ
Д.И.Мендел
еева
§6,7,8.
С.25 №
14-16
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
атомная и молекулярная
массы.
Атомная единица массы.
уметь
называть химические элементы;
записывать знаки химических
элементов
9
Закон постоянства состава веществ.
Химические формулы. Относительная
молекулярная масса
Комбин
ированн
ый
Закон постоянства
состава. Качественный и
количественный состав
вещества
Знать определение понятия
химические формулы веществ;
основные законы химии: закон
постоянства состава веществ;
знать химическую символику
формулы химических веществ;
определять: качественный и
количественный состав веществ
по их формулам и
принадлежность к
определенному классу
соединений (к простым или
сложным веществам)
Модели
кристаллич
еских
решеток
различных
веществ
§9
10
Вычисление по химическим формулам.
Решение расчетных задач.
Урок
закрепле
ния
знаний
Расчетные задачи
Вычисление
относительной
молекулярной массы
вещества по формуле.
Вычисление массовой
доли элемента в
химическом соединении.
Установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов
Уметь вычислять: массовую
долю химического элемента по
формуле соединения,
относительную молекулярную
массу вещества по формуле,
устанавливать простейшую
формулу.
Презентаци
я
«Массовая
доля хим.
элемента в
веществе»
§10,
упр.
10, 11
с.32
11
Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по
формулам их соединений.
Урок
закрепле
ния
знаний
Понятие о валентности
химических элементов.
Составление формул
соединений по
валентности.
Определение
валентности элементов
по формулам их
соединений
Знать определение валентности
и значение валентности
некоторых химических
элементов;
уметь:
определять: валентность
элемента в соединениях;
называть бинарные соединения
ПСХЭ
Д.И.Мендел
еева
§11,
упр.1-3
с.37
12
Составление химических формул по
валентности.
Комбин
ированн
Составление формул
соединений по
Знать определение валентности
и значение валентностей
Презентаци
я
ПСХЭ
Д.И.Мендел
§12
упр.1-2
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
ый
валентности.
некоторых химических
элементов;
уметь:
определять валентность
элемента в соединениях;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов (бинарных
соединений) по валентности;
называть соединения изученных
классов (бинарных соединений)
«Составлен
ие формул
по
валентности
химических
элементов»
еева
(п) с.37
13
Закон сохранения массы веществ.
Демонстрации Опыты,
подтверждающие закон сохранения
массы веществ.
Комбин
ированн
ый
Химическая реакция.
Сохранение массы
веществ при химических
реакциях.
Закон сохранения массы
веществ
Знать основные законы химии:
сохранения массы веществ;
понимать его сущность и
значение
прибор для
иллюстраци
и закона
сохранения
массы в-в
§13,14
14
Химические уравнения.
Урок
закрепле
ния
знаний
Химическая реакция.
Уравнение и схема
химической реакции.
Условия и признаки
химических реакций.
Химические уравнения.
Знать:
определение понятий:
химические уравнения, реагенты,
продукты реакции, коэффициент;
химическую символику:
уравнения химических реакций;
уметь:
определять реагенты и
продукты реакции;
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на основе
закона сохранения массы
веществ
Презентаци
я
«Составлен
ие
уравнений
химических
реакций»
ПСХЭ
Д.И.Мендел
еева
§15,
упр.4
с.47
15
Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ.
Лабораторный опыт №4
Разложение основного карбоната меди
(II).
Лабораторный опыт №5
Реакция замещения меди железом.
Комбин
ированн
ый
Классификация
химических реакций по
числу и составу
исходных и полученных
веществ
Знать
важнейшие химические
понятия: химическая реакция,
классификация химических
реакций;
уметь определять типы
химических реакций по числу и
составу исходных и полученных
веществ
Презентаци
я «Типы
химических
реакций»
§16,
упр.5,6
с.47
16
Количество вещества. Моль. Молярная
Комбин
Количество вещества,
Знать важнейшие химические
Презентаци
ПСХЭ
§17
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
масса.
Демонстрации
Химические соединения количеством
вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
ированн
ый
моль. Молярная масса.
понятия: моль, молярная масса,
молярный объем;
уметь вычислять молярную
массу по формуле соединения,
количество вещества, объем или
массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакции
я «Моль —
единица
количества
вещества»
Д.И.Мендел
еева,
17
Вычисления по химическим
уравнениям реакций
Комбин
ированн
ый
Расчетные задачи
Вычисления по
химическим уравнениям
массы или количества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества
уметь вычислять: количество
вещества или массу по
количеству вещества или массе
реагентов или продуктов реакции
Презентаци
я «Расчеты
по
химическим
уравнениям
».
§17,зад
ачи 1,2
с.48
18
Контрольная работа № 1
по теме: «Первоначальные
химические понятия»
урок
контрол
я,
оценки и
коррекц
ии
знаний
учащихс
я
Знать важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула, вещество,
простые и сложные вещества,
валентность, химические
уравнения, моль, молярная
масса, молярный объем;
уметь вычислять: количество
вещества или массу по
количеству вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов (бинарных
соединений) по валентности;
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций
Тема № 2. Кислород (5 часов)
1
(19)
Кислород. Нахождение в природе.
Получение кислорода.
Демонстрации
Получение и собирание кислорода
методом вытеснения воздуха и воды.
Урок
усвоения
новых
знаний
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Получение газообразных
веществ.
Качественные реакции
на газообразные
Знать план характеристики
химического элемента и простого
вещества, способы получения
кислорода;
уметь характеризовать
химические элементы (кислород
как химический элемент и
Презентаци
я
«Кислород»
§18,19,
упр.2,3
с.59
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
вещества.
Кислород. Нахождение в
природе
простое вещество);
распознавать опытным путем
кислород
2
(20)
Физические и химические свойства
кислорода. Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе.
Горение. Оксиды.
Демонстрации
Горение магния.
Знакомство с образцами оксидов.
Демонстрация реакций,
характеризующих химические свойства
кислорода: горение в кислороде
фосфора, серы, углерода, железа.
Лабораторный опыт №6
Ознакомление с образцами оксидов.
Комбин
ированн
ый
Простые вещества
(металлы и неметаллы)
Круговорот кислорода в
природе. Горение.
Оксиды.
Знать важнейшие химические
понятия: классификация веществ,
классификация реакций,
окисление, понятие оксиды;
знать сущность круговорота
кислорода в природе,
применение кислорода;
уметь составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих химические
свойства кислорода; составлять
формулы неорганических
соединений изученных классов;
называть соединения изученных
классов (оксиды);
характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ
(свойства оксидов);
определять: состав веществ по
их формулам, принадлежность.
Таблица
«Круговоро
т кислорода
в природе»,
образцы
оксидов,
Набор
лабораторн
ой посуды,
сера, уголь,
железо,
спиртовка
Таб.
Применени
е
Кислорода
Таб.
Круговорот
Кислорода
в природе
§20,
§21
3
(21)
Практическая работа № 3
Получение и свойства кислорода.
Урок-
практик
ум
Практические занятия:
Получение, собирание и
распознавание газов
(кислорода, водорода,
углекислого газа).
Получение газообразных
веществ. Качественные
реакции на газообразные
вещества.
Знать свойства кислорода и
способы его получения;
уметь получать, собирать
кислород и распознавать
опытным путем кислород,
соблюдая правила безопасного
обращения с веществами
Прибор для
получения
кислорода,
набор хим.
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды
с.70,
оформ
ление
работы
4
(22)
Воздух и его состав
Топливо и способы его сжигания.
Защита атмосферного воздуха от
загрязнений.
Демонстрации
Определение состава воздуха.
Коллекции нефти, каменного угля и
продуктов их переработки.
Комбин
ированн
ый
Воздух и его состав.
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
Топливо и способы его
сжигания. Защита
атмосферного воздуха от
загрязнений.
Знать состав воздуха
Презентаци
я «Воздух»
Прибор для
определени
я состава
воздуха
§22,
упр.10
с.60
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
5
(23)
Тепловой эффект химической реакции.
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим
уравнениям
Урок
усвоения
новых
знаний
Классификация
химических реакций по
поглощению или
выделению энергии.
Тепловой эффект
химической реакции
Знать сущность понятия
тепловой эффект химической
реакции; классификацию
химических реакций по
поглощению или выделению
энергии
§23,
24
Тема № 3. Водород (3 часа)
1
(24)
Водород. Нахождение в природе.
Получение водорода.
Демонстрации
Получение водорода в аппарате Киппа,
проверка водорода на чистоту,
собирание водорода методом
вытеснения воздуха и воды.
Урок
усвоения
новых
знаний
Водород, физические и
химические свойства,
получение.
Получение газообразных
веществ.
Качественные реакции
на газообразные
вещества.
Водород. Нахождение в
природе. Получение
Знать план характеристики
химического элемента и простого
вещества, способы получения
водорода;
уметь характеризовать
химические элементы
(характеризовать кислород как
химический элемент и простое
вещество); распознавать
опытным путем водород
Презентаци
я
«Водород».
Прибор для
получения
водорода
§25,26
упр.5,6
с.76-77
2
(25)
Физические и химические свойства
водорода. Водород – восстановитель.
Демонстрации
Горение водорода.
Комбин
ированн
ый с
элемента
ми
практик
ума
Водород, физические и
химические свойства.
Качественные реакции
на газообразные
вещества.
Водород –
восстановитель
Знать физические и химические
свойства водорода;
уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства водорода,
называть продукты реакции;
уметь составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих химические
свойства водорода;
определять: состав веществ по
их формулам, принадлежность
веществ к определенному классу
соединений
Презентаци
я
«Водород».
Набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды,
спиртовка
§27
упр.9
с.77
3
(26)
Применение водорода.
Лабораторная работа №7
Получение водорода и изучение его
свойств.
Взаимодействие водорода с оксидом
меди (II)
Урок
контрол
я знаний
Водород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Получение газообразных
веществ.
Практические занятия:
Получение, собирание и
распознавание газов
(кислорода, водорода,
Знать физические и химические
свойства водорода и способы его
получения;
уметь получать, собирать
водород и распознавать опытным
путем водород, соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами;
уметь составлять уравнения
§27
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
углекислого газа).
Качественные реакции
на газообразные
вещества
химических реакций
(характеризующих химические
свойства водорода)
Тема № 4. Растворы. Вода (6 часов)
1
(27)
Вода – растворитель. Растворимость
веществ в воде.
Урок
усвоения
новых
знаний
Вода и её свойства.
Растворимость веществ в
воде.
Получение кристаллов
солей (стандарт).
Вода – растворитель.
Растворимость веществ в
воде
Знать определение понятия
растворы, виды растворов,
свойства воды как растворителя;
иметь представление о
сущности процесса получения
кристаллов из растворов солей
набор
различных
веществ для
определени
я их
растворимо
сти в воде
§28, 29
с.87
упр.3,4
2
(28)
Определение массовой доли
растворенного вещества.
Расчетные задачи
Нахождение массовой доли
растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного
вещества и воды для приготовления
раствора определенной концентрации.
Урок
усвоения
новых
знаний
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
Определение массовой
доли растворенного
вещества
Знать сущность понятия
массовая доля растворенного
вещества в растворе;
уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе.
Презентаци
я
«Массовая
доля раст-
воренного
вещества в
растворе».
§28
упр.1,2
с.80-81
3
(29)
Практическая работа № 4.
Приготовление растворов солей с
определенной массовой долей
растворенного вещества.
Урок-
практик
ум
Взвешивание.
Приготовление
растворов.
Практические занятия:
Приготовление раствора
с заданной массовой
долей растворенного
вещества
Знать сущность понятия
массовая доля растворенного
вещества в растворе;
уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе;
использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни для: приготовления
растворов заданной
концентрации в быту и на
производстве
Весы
учебные с
гирями,
набор
лабораторн
ой посуды,
комплект
цилиндров
лабораторн
ый
4
(30)
Вода. Физические и химические
свойства воды.
Демонстрации
Анализ воды. Синтез воды.
Комбин
ированн
ый
Вода и ее свойства.
Вода. Методы
определения состава
воды – анализ и синтез.
Физические и
химические свойства
воды
Знать физические и химические
свойства воды (химические
свойства изученных классов
неорганических соединений);
уметь характеризовать
свойства воды (химические
свойства основных классов
неорганических веществ),
Презентаци
я «Вода на
Земле».
Набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды
§29
упр.5с.
87
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
взаимодействие воды с
основными и кислотными
оксидами;
составлять уравнения
химических реакций,
характерных для воды
5
(31)
Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Комбин
ированн
ый
Круговорот воды в
природе.
Вода в природе и
способы её очистки.
Знать области применения воды
и растворов, их значение для
жизни и практической
деятельности человека;
сущность круговорота воды в
природе; использовать
приобретенные знания для
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды
(воды) на организм человека и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
Презентаци
я «Все о
воде».
§29
6
(32)
Контрольная работа № 2
по темам: «Кислород. Водород. Вода.
Растворы».
Урок
контрол
я знаний
Водород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Вода и ее свойства.
Растворимость веществ в
воде. Круговорот воды в
природе.
Знать свойства, способы
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять полученные
знания для решения задач.
Тема № 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов + 1 из резерва)
1
(33)
Оксиды. Классификация. Физические и
химические свойства. Получение.
Применение.
Демонстрации
Знакомство с образцами оксидов.
Урок
усвоения
новых
знаний
Основные классы
неорганических веществ.
Оксиды. Классификация.
Основные и кислотные
оксиды. Номенклатура.
Физические и
химические свойства.
Получение. Применение.
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений (требования
Знать определение понятия
оксиды, классификацию веществ
(оксидов);
уметь называть соединения
изученных классов (оксидов);
определять принадлежность
веществ к определенному классу
соединений (оксидам);
характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ
(оксидов);
Образцы
различных
оксидов,
набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды,
спиртовка
§30,
упр.
1,3
с.92
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
к уровню подготовки)
составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов (оксидов)
2
(34)
Основания. Классификация.
Номенклатура. Получение.
Демонстрации
Знакомство с образцами оснований.
Комбин
ированн
ый
Основные классы
неорганических веществ.
Основания.
Классификация.
Номенклатура.
Знать определение понятия
основания, классификацию
веществ (оснований);
уметь называть соединения
изученных классов (оснований),
определять принадлежность
веществ к определенному классу
соединений (основаниям).
Презентаци
я
«Основания
».
Образцы
различных
оснований,
набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды,
спиртовка
§31,
упр.5,7
с.99
3
(35)
Основания. Физические и химические
свойства. Реакция нейтрализации.
Демонстрации
Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора.
Лабораторный опыт № 8
Опыты, подтверждающие химические
свойства оснований.
Комбин
ированн
ый
Свойства оснований.
Реакции нейтрализации.
Знать свойства оснований,
применение
Уметь доказывать химические
свойства оснований, записывать
уравнения реакций
Презентаци
я
«Основания
».
Образцы
различных
оснований,
набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды,
спиртовка
§31,
с.95-99
4
(36)
Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Применение.
Демонстрации
Знакомство с образцами кислот.
Комбин
ированн
ый
Основные классы
неорганических
соединений. Состав и
строение кислот,
классификация кислот.
Знать состав и классификацию
кислот, применение
Уметь находить формулы кислот
из предложенных,
классифицировать кислоты по
всем изученным признакам
Образцы
различных
кислот,
набор
химических
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды,
спиртовка
§32,
с.100-
101
5
(37)
Кислоты. Физические и химические
свойства. Вытеснительный ряд
металлов Н. Н. Бекетова.
Лабораторный опыт №9
Опыты, подтверждающие химические
свойства кислот,
Комбин
ированн
ый
Состав и строение
кислот, химические
свойства кислот.
Знать свойства кислот.
Уметь доказывать химические
свойства кислот, записывать
уравнения реакций
Образцы
различных
кислот,
набор
химических
реактивов,
§32
с.102-
105,
с.104
упр.1,
8 (1
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
набор
лабораторн
ой посуды,
спиртовка
ст.)
6
(38)
Соли. Классификация. Номенклатура.
Способы получения солей.
Демонстрации
Знакомство с образцами солей.
Комбин
ированн
ый
Состав, строение,
классификация и
способы получения
солей.
Знать классификацию солей,
способы получения солей
Уметь классифицировать соли,
записывать уравнения реакций.
Презентаци
я «Соли»
Образцы
различных
солей,
набор хим
реактивов
§33,
с.105-
108
7
(39)
Соли. Физические и химические
свойства.
Комбин
ированн
ый
Физические и
химические свойства
солей
Знать основные физические и
химические свойства солей
Уметь доказывать химические
свойства солей, записывать
уравнения реакций, определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений
Набор
химических
реактивов
§33, с.
108-
110,
с.112
упр.3,6
8
(40)
Генетическая связь между основными
классами неорганических соединений.
Урок -
игра
Генетическая связь
между неорганическими
веществами
Знать понятие генетической
связи, характерные химические
свойства основных классов
неорганических соединений
Уметь применять знания,
полученные при изучении
данной темы, осуществлять
превращения
С.110,
подг. К
пр.р.
9
(41)
Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач
по теме «Основные классы
неорганических соединений»
Урок-
практик
ум
Закрепление
теоретических и
практических навыков,
полученных при
изучении данной темы, в
ходе практической
работы
Уметь практически доказывать
свойства основных классов
неорганических веществ,
соблюдать правила по технике
безопасности
С.105
зад.1
10
(42)
Контрольная работа №3 по теме
«Основные классы неорганических
соединений»
Урок
контрол
я
Закрепление
теоретических знаний по
теме «Основные классы
неорганических
соединений»
Знать основные классы
неорганических соединений и их
свойства
Уметь определять классы
неорганических соединений,
записывать уравнения реакций
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 часов)
1
Первые попытки классификации
Урок
Классификация
Знать определение
Презентаци
ПСХИ
§34,
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
(43)
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов.
Лабораторный опыт №10
Взаимодействие гидроксида цинка с
растворами кислот и щелочей
усвоения
новых
знаний
химических элементов,
амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Естественные семейства
химических элементов,
их характерные
особенности, свойства
элементов и их
соединений
амфотерности оксида и
гидроксида, первые попытки
классификации химических
элементов, основные признаки
классификации химических
элементов на примере
естественных семейств
щелочных металлов, галогенов,
инертных газов.
Уметь экспериментально
доказывать амфотерность
гидроксида, объяснять общие и
отличные признаки в свойствах
элементов каждого семейства
я
«Классифик
ация
химичесих
элементов»
с.115-
117,
упр.3
с.122
2
(44)
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Комбин
ированн
ый
Определение
периодического закона,
порядковый номер
элемента, определение
периода, заряд ядра
Знать определение
периодического закона,
определение периода, значение
порядкового номера (физический
смысл)
Уметь объяснять изменение
свойств элементов и их
соединений, знать причину этого
ПСХИ
§34,
с.117-
119
3
(45)
Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды.
Урок
усвоения
новых
знаний
Малые и большие
периоды, физический
смысл номера периода,
группа, подгруппа
(главная и побочная),
физический смысл
номера группы,
изменение свойств
элементов в периоде и
группе
Знать определение периода,
физический смысл номера
периода, определение группы,
физический смысл номера
группы
Уметь описывать химические
элементы исходя из положения в
периоде и в группе, объяснять
изменение свойств в периоде и в
группе (главной подгруппе)
Интерактив
ная ПСХИ
ПСХИ
§36,
с.125
упр. 1-
6
(устно)
4
(46)
Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды.
Короткий и длинный варианты
периодической таблицы.
комбини
рованны
й
§36
5
(47)
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изотопы.
Комбин
ированн
ый
Состав атомных ядер
(протоны, нейтроны),
понятие изотопов
Знать строение атома, состав
атомного ядра, определение
изотопов, 3 вида излучений
Уметь описывать химический
элемент с точки зрения строения
атома, находить черты сходства и
отличий у изотопов
ПСХИ
§37,
с.138
упр.1-3
(устно)
6
(48)
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов
Урок
изучени
Электронная оболочка,
расположение
Знать расположение электронов
по слоям, формы электронных
Презентаци
я «Строение
Табл.
«Электронн
§37
с.213
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
периодической системы Д. И.
Менделеева.
я новых
знаний
электронов по слоям,
формы электронных
орбиталей (s-, p-, d-. f-
электроны), спаренные и
неспаренные электроны,
электронные формулы и
электронные ячейки
орбиталей, знать о
периодических изменениях
химических свойств в
зависимости от числа электронов
в наружном электронном слое.
Уметь записывать строение
атомов элементов первых
четырех периодов, записывать
электронные формулы и
электронные ячейки для атомов
элементов этих периодов
атома»
ые
оболочки
атомов»
упр.2(б
), 7(б)
7
(49)
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И.
Менделеева.
Комбин
ированн
ый
§37
с.213
упр. 8
(в,г).
Сообщ
ение
«Жизн
ь и
деятел
ьность
Д.И.М
енделе
ева»
8
(50)
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д. И.
Менделеева.
Комбин
ированн
ый
Значение периодическог
о закона для науки,
техники и других
отраслей, основные
этапы жизни и
деятельности Д.И.
Менделеева
Знать роль периодического
закона для развития науки,
техники, для обобщения
известных фактов и открытия
новых, знать основные этапы
жизни и деятельности Д.И.
Менделеева
Уметь доказывать основные
положения диалектики на
примере ПСХИ и строения атома
Видеофиль
м «Д.И.
Менделеев»
§38,
39,
повт.Г
л.6
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 часов)
1 (51)
Электроотрицательность химических
элементов.
Урок
усвоения
новых
знаний
Электроотрицательность
Знать определение
электроотрицательность
Уметь определять
электроотрицательность
Презентаци
я
«Электроот
рицательно
сть»
Табл.
«Типы
связей»
§ 40
2 (52)
Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная
полярная
Урок
усвоения
новых
знаний
Ковалентная полярная и
неполярная связи, схемы
образования этих типов
связи, энергия связи,
электронная и
структурная формулы
Знать определение химической
связи, ковалентная полярная и
неполярная связи, механизм
образования связи,0 энергия
связи
Уметь определять различные
виды ковалентной связи,
записывать схемы образования
веществ с ковалентной полярной
Презентаци
я
«Ковалентн
ая связь»
Табл.
«Типы
связей»
§ 41,
с.145
упр.1,
5
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
и неполярной связью
3 (53)
Основные виды химической связи:
ионная.
Комбин
ированн
ый
Ионы, ионная связи,
схемы образования
связи, степень окисления
Знать определение ионной связи,
механизм ее образования,
понятие о степени окисления
Уметь определять ионную и
ковалентную связи в различных
веществах, составлять схемы
образования ионных соединений
Табл.
«Типы
связей»
§ 41,
с.145
упр.4
4 (54)
Кристаллические решетки: ионная,
атомная и молекулярная.
Кристаллические и аморфные вещества.
Демонстрации
Ознакомление с моделями
кристаллических решеток ковалентных
и ионных соединений. Сопоставление
физико-химических свойств
соединений с ковалентными и ионными
связями.
Урок
усвоения
новых
знаний
Кристаллические
решетки, типы
кристаллических
решеток: молекулярная,
атомная, ионная,
металлическая
Знать определение
кристаллической решетки, типы
кристаллических решеток
Уметь определять типы
кристаллических решеток
Презентаци
и «Типы
кристаллич
еских
решеток»
§ 42 до
с.147,
с.152
упр.3,
4,
задача
1 (а)
5 (55)
Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Комбин
ированн
ый
§ 42,
с.147-
148
6 (56)
Валентность элементов в свете
электронной теории.
Комбин
ированн
ый
Валентность химических
элементов
Знать определение валентности,
определять валентность по
формуле, состоящей из 2-х
элементов
Уметь составлять формулы по
валентности, определять
валентность атомов в бинарных
соединениях. Определять состав
простейших соединений по их
формулам.
§ 42,
с.148-
149
7 (57)
Степень окисления. Правила
определения степени окисления
элементов.
Урок
усвоения
новых
знаний
Понятие степень
окисления
Знать понятие о степени
окисления
Уметь определять степень
окисления по формулам и
составлять формулы по
известной степени окисления
Презентаци
я «Степень
окисления»
§ 43.
8 (58)
Окислительно-восстановительные
реакции.
Комбин
ированн
ый
Понятие окислительно-
восстановительные
реакции
Знать определение
окислительно-восстановительной
реакции, окислителя,
восстановителя, процесс
Презентаци
я «ОВР»
§ 43,
с.152
упр.6.
повр.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
окисления и восстановления
Уметь записывать простейшие
окислительно-восстановительные
реакции, составлять схему
электронного баланса
Гл.7
9 (59)
Контрольная работа № 4 по теме
«Периодический закон. Строение
атома. Строение веществ.
Химическая связь»
Урок
контрол
я
Периодический закон,
строение атома,
химическая связь
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
1 (60)
Закон Авогадро. Молярный объем
газов. Относительная плотность газов.
Урок
изучени
я новых
знаний
Закон Авогадро,
молярный объем,
относительная плотность
газов
Знать определение закона
Авогадро, молярного объёма
газов
Уметь определять объём газа,
количество вещества исходя из
молярного объёма газа
Презентаци
я «Закон
Аворгадро»
§ 44,
с.156
упр.1,
3
(устно)
2 (61)
Объемные отношения газов при
химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные
отношения газов при химических
реакциях.
Урок
усвоения
новых
знаний
Понятие объемного
отношения газов
Знать основные формулы для
решения задач данного типа
Уметь вычислять объёмные
отношения газа по химическому
уравнению, используя закон
объёмных отношений
§ 45,
с.156
задача
1, 2
3 (62)
Вычисления по химическим
уравнениям массы, объема и количества
вещества одного из продуктов реакции
по массе исходного вещества, объему
или количеству вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Комбин
ированн
ый
Вычисления по
химическим реакциям,
масса, объем, количество
вещества
§ 45,
с.156
задача
3, 4
Тема 9. Галогены (6 часов)
1 (63)
Положение галогенов в периодической
таблице и строение их атомов.
Хлор. Физические и химические
свойства хлора. Применение
Демонстрации
Знакомство с физическими свойствами
галогенов.
Урок
изучени
я новых
знаний
Галогены, их строение
Хлор, строение,
физические и
химические свойства,
применение
Знать положение галогенов в
ПСХЭ Д.И.Менделеева,
физические и химические
свойства хлора, его применение.
Основные способы получения и
физические свойства хлора
Уметь записывать уравнения
реакций с участием галогенов,
строение молекулы хлора,
описывать химические свойства
Презентаци
я «Галогены
в ПСХЭ»,
ПСХЭ
§ 46,
47
2 (64)
Хлороводород.
Демонстрации
Получение хлороводорода и его
растворение в воде.
Комбин
ированн
ый
Хлороводород, строение,
свойства
Знать основные способы
получения и физические
свойства хлороводорода
Уметь записывать химическую
формулу и строение
Презентаци
я
«Хлороводо
род»
§ 48
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
хлороводорода
3 (65)
Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации
Знакомство с образцами природных
хлоридов
Лабораторный опыт №11
Распознавание соляной кислоты
Урок
изучени
я новых
знаний
Соляная кислота,
получение, строение,
свойства, применение,
соли соляной кислоты
Знать основные способы
получения, физические и
химические свойства соляной
кислоты
Уметь составлять уравнения
реакций с участием соляной
кислоты и её солей
Презентаци
я «Соляная
кислота и ее
соли»
§ 49
4 (66)
Практическая работа № 6
Получение соляной кислоты и изучение
ее свойств.
Урок-
практик
ум
Практические занятия:
Получение соляной
кислоты и опыты с ней.
Химические свойства
соляной кислоты.
Качественные реакции
на соляную кислоту и ее
соли.
Знать свойства соляной кислоты
и способы ее получения;
уметь получать соляную
кислоту, и распознавать
опытным путем соляную кислоту
и ее соло, соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами
Прибор для
получения
газов, набор
хим.
реактивов,
набор
лабораторн
ой посуды
с.
173,
оформ
ление
работы
5 (67)
Сравнительная характеристика
галогенов.
Лабораторный опыт№12
Распознавание хлоридов, бромидов,
иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из
раствора их соединений.
Комбин
ированн
ый
Сравнительные свойства
хлора, брома, иода
Повторение изученного в
8 классе, закрепление
теоретических и
практических навков
Знать основные характеристики
галогенов (положение в ПСХЭ,
строение атомов, физические и
химические свойства, получение,
применение)
Уметь записывать уравнения
реакций с участием галогенов
ПСХЭ
§ 50
6 (68)
Сравнительная характеристика
галогенов.
Урок-
обобщен
ие
Знать основные законы химии
Уметь их применять
ПСХЭ
Повтор
ение
курса
химии
8 класс
Резерв - 2 часа
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 КЛАСС
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: