Презентация "Соли: свойства, получение, применение" 8 класс УМК О.С. Габриелян


Подписи к слайдам:
PowerPoint Presentation

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 21»

г. Мурманск

Соли:

свойства, получение, применение 8 класс. УМК О. С. Габриелян

Автор Булакова С. В.,

учитель химии

4. Что такое кислоты?

1. Какие классы веществ вы знаете?

2. Что такое оксиды?

3. Что такое основания?

5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)?

Проверка домашнего задания

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их.

H2SO4

Na2O

Ba(OH)2

H2CO3

N2O5

KOH

О каком веществе идёт речь?

У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

• научить составлять формулы солей и давать им названия;

• узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

Цели урока:

Задачи:

Научить

  • находить среди неорганических веществ формулы солей;
  • составлять формулы солей;
  • называть соли.

План урока:

  • 6. Химические свойства.

1. Что такое соли?

2. Классификация солей.

3. Номенклатура солей.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Получение.

7. Применение.

8. Некоторые интересные факты.

PO4

Ион

металла

Кислотный

остаток

Ион

металла

Кислотный

остаток

Na

Cl

K3

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Найдите среди формул веществ- формулы солей

CO2 H2 SO4 CaO

BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3

HCl MgCO3 H2O

Классификация солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl)

  • Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl)
  • Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3)
  • Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O)

  • Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O)
  • Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Номенклатура средних солей

магния

  • Название кислотного остатка
  • Наименование металла в родительном падеже

МgСL2

хлорид

Номенклатура кислых солей

  • Указать название кислотного остатка
  • К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
  • Наименование металла в родительном падеже

NaHSO4

сульфат

гидро

натрия

Номенклатура основных солей

  • Указать название кислотного остатка
  • К названию кислотного остатка прибавить «основной-»
  • Наименование металла в родительном падеже

MgOHCl

хлорид

основной

магния

Номенклатура двойных солей

таллия (I) -натрия

  • Название кислотного остатка
  • Наименование металлов в родительном падеже

NaTl(NO3)2

нитрат

Номенклатура смешанных солей

кальция

  • Название кислотных остатков
  • Наименование металла в родительном падеже

CaCLOCL

хлорид-гипохлорит

Составить формулы солей:

нитрита магния,

силиката натрия,

фосфата кальция.

Физические свойства

Растворимые

NaCl

Поваренная соль

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

По растворимости в воде соли делят

(смотри таблицу растворимости):

Нерастворимые

CaCO3

Мел, мрамор, известняк

Малорастворимые

CaSO4

Безводный гипс

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли.

Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI- Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+

или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

Химические свойства

2. Взаимодействие со щелочами:

В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание.

3. Взаимодействие солей между собой:

2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Химические свойства

4.Взаимодействие с кислотами:

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

CO2

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3

H2O

Химические свойства

5. Разложение при нагревании:

СаСО3= СО2 + Н2О

Способы получения

  • 1. Кислота + основание = соль + вода
  • H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  • 2. Кислота + металл = соль + водород
  • 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2

  • 3. Кислота + основный оксид = соль + вода
  • 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O

  • 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
  • H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4

    Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Основаны на химических свойствах оксидов,

оснований, кислот

Способы получения

  • 5. Основание + соль = новое основание + новая соль
  • 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4

  • 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
  • 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

  • 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
  • СО2+ СаО = СаСО3

  • 8. Соль + соль = новая соль + новая соль
  • КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

  • 9. Соль + металл = новая соль + металл
  • CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

  • 10. Металл + неметалл = соль
  • Fe +S = FeS

Применение солей

  • Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Применение солей

  • Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Применение солей

  • Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Применение солей

  • Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

О соли Мёртвое море

Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Химический диктант

1 вариант

1.соли металла

2. сульфат алюминия

3. белого

4. Cu(OH)2

5. хлора, соды

2 вариант

1. ионов металла и кислотного остатка.

2. нитрат кальция.

3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

4. CаCL2

5. калийное

Критерии оценки

5 правильных ответов — «5»

4 правильных ответов — «4»

3 правильных ответов — «3»

Меньше 3 правильных ответов — «2»

Сиквейн

1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).     2. Вторая строчка — это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).     3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами (глаголами).     4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.     5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

Сиквейн

1. Соль

2. Белая, кристаллическая

3. Солит, удобряет, растворяется

4. Соль наносит вред здоровью

5. Селитра

Домашнее задание

§33, Упр.2, 3, 6 (письменно)

СПАСИБО

ЗА УРОК!

Список используемых источников

  • Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с.
  • Журнал  Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25];
  • •Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель», 2012

  • http://school-collection.edu.ru/collection/organic/
  • http://ru.wikipedia.org/wiki/
  • • http://www.chemnet.ru

    http://www.hij.ru

     http://him-school.ru

     www.bfnm.ru