Конспект урока "Железо - главный металл нашего времени" 9 класс
«Железо - главный металл нашего времени».
Дидактическая цель (для учителя) – создать условия для усвоения знаний по теме
«Железо» с применением элементов технологии критического мышления.
Основные задачи урока:
Образовательные:
Создать условия для усвоения знаний учащимися о строении атомов железа
Создать условия для усвоения знаний учащимися по физическим свойствам железа
Создать условия для усвоения знаний учащимися по химическим свойствам железа.
Создать условия для усвоения знаний по применению железа.
Продолжить совершенствовать химический язык учащихся.
Воспитательные:
Продолжить формирование элементов научно-диалектического мировоззрения
посредством доказательства познаваемости мира, его материального единства
(используя информацию о строении, химических и физических свойствах железа, а
также применения).
Воспитывать экологическое мышление.
Воспитывать культуру умственного и практического труда, интереса к знаниям.
Воспитывать самостоятельность учащихся при применении приемов технологии
критического мышления.
Развивающие:
Продолжить развитие у учащихся логических методов мышления, опираясь на
приемы обобщения, анализа, синтеза, сравнения (при применении приемов
технологии критического мышления).
Развивать активность, самостоятельность учащихся при работе на уроке
Развивать познавательный интерес учащихся посредством создания ситуаций успеха
при работе на уроке.
Тип урока: изучение нового материала.
Ведущие методы: самостоятельная работа, работа в группах, приемы технологии
критического мышления.
Структура:
1. Организационный момент. 0,5 мин
2. Целеполагание и мотивация 1.5 мин
3. Основная (обучающая) часть 40 мин
4. Подведение итогов, награждение 2 мин
5. Домашнее задание. 1 мин
План основной части:
1.Актуализация знаний 2мин
2. Изучение темы: «Железо» 35мин
3. Химический диктант 3 мин
Название учебного этапа
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Примечание
ЭТАП ВЫЗОВА
Организационный момент.
Здравствуйте, ребята!
Садитесь, пожалуйста, на свои
места и мы начнём наш урок,
который, я надеюсь, будет для
вас продуктивным, а главное -
полезным! Ведь не зря девизом
нашего урока взяты слова
известного французского
натуралиста Жоржа Бюффона
«Наши знания суть зерна
наших творений!» Слайд 1 А
вот в чём заключается суть
наших творений, мы попробуем
разобраться на уроке.
Целеполагание и мотивация
Я бы хотела начать урок со
слов известного академика А.
Е. Ферсмана Слайд 2, который
писал, что при отсутствии
этого металла « ... на лицах
стоял бы ужас разрушения: ни
рельсов, ни вагонов, ни
автомобилей, камни мостовой
превращаются в труху,
растения начинают чахнуть.
Впрочем, человек бы этого не
заметил, так как, лишившись 3
г этого металла, он бы
моментально умер». О каком
металле сегодня пойдёт речь?
Мы рассмотрим строение его
атома, свойства и
применение.(слайд3)
Встают, готовятся к уроку,
садятся.
Железо. Записывают тему в
рабочих листах.
ЭТАП ВЫЗОВА
Основная часть
1.Актуализация знаний
Итак, для начала поиграем в
ассоциации: «Что для вас
означает понятие «железо»?»
Я предлагаю вам сегодня
побывать в стране Железа и его
соединений,(Слайд 4) В эту
страну мы отправимся пешком,
чтобы лучше познакомиться со
всеми
достопримечательностями, то
есть веществами, их
свойствами и процессами,
протекающими между ними.
Но в конце половины пути нас
ожидает приз – автомобиль,
который достанется самому
активному ученику.
Итак, в путь!
Учащиеся приводят
ассоциации, связанные с темой
урока
Прием «Ассоциации»
ЭТАП ОСМЫСЛЕНИЯ
2. изучение темы: «Железо»
Работа в парах. Читают текст,
составляют три
Прием: «Взаимоопрос»
Первая остановка
«Историческая» слайд 5
Вас ждет первое задание.
Слайд 6
Опорный конспект Железо
известно людям примерно 5
тысяч лет. Первое железо,
попавшее еще в глубокой
древности в руки человека,
было не земного, а
космического происхождения:
оно входило в состав
метеоритов, попавших на
нашу планету. Не случайно на
некоторых древних языках оно
именуется «небесный
камень». Это было самородное
железо, оно всегда содержит
примеси Ni, поэтому оно не
поддается ковке в обычных
условиях. Его следует
обрабатывать, как это не
странно, только в холодном
виде, а не разогретым, как
обычное железо. Согласно
легенде, оружейники, которые
не знали этого секрета и не
сумели отковать из «небесного
камня» меч для бухарского
эмира, были безжалостно
казнены.Только много столетий
спустя загадка металла с неба
была разгадана. В XVII оружие
из никелистого железа
появилось у индийского раджи.
Были сабли из уникального
металла у латиноамериканского
героя – легендарного Боливара
и у российского царя
АлександраI. Период с IX–VII
века до нашей эры, когда у
многих племен Европы и Азии
развилась металлургия железа,
получил название железного
века, пришедшего на смену
бронзовому веку. У древних
египтян железо ценилось так
же высоко, как золото, и даже
дороже. Недаром железные
лезвия, кинжалы, бусы
находили в гробницах
фараонов вместе с золотыми
украшениями. Один восточный
деспот даже издал закон, под
страхом смертной казни
запрещающий, кроме него,
носить сделанные из этого
металла украшения.
Древнегреческий географ и
вопроса и задают классу
историк Страбон писал, что в
глубине Африки жили племена,
которые за слиток этого
металла давали 10 слитков
золота.
Вторая остановка заставит вас
окунуться в русскую лирику -
«Железо в стихах»,слайд 7 на
которой необходимо будет
вспомнить русских поэтов,
упоминающих в своих
произведениях железо и его
сплавы. А отрывки этих стихов
я сейчас вам и зачитаю:
Слайд 8
Отговорила роща золотая
Берёзовым весёлым языком…
Я не знаю, что будет со мною,
Может, в новую жизнь не
гожусь,
Но и всё же хочу я стальною
Видеть бедную, нищую Русь.
Слайд 9
Всё моё – сказало злато,
Всё моё – сказал булат.
Всё куплю – сказало злато,
Всё возьму – сказал булат.
Третья остановка «Железо -
элемент и простое
вещество»слайд 10
Используя Периодическую
таблицу химических элементов
Д.И. Менделеева, составьте
визитную карточку для железа
по алгоритму, который указан в
рабочем листе. слайд 11
?10,11 усложненные, можно
заработать по 2 балла.
Таковых нет, разбираем
вместе или разбираем для
остальных Слайд 12,13
Теперь проверяем все ответы.
Слайд 14
Выводы (с помощью учеников)
слайд 15
А какими физическими
свойствами будет
характеризоваться железо как
простое вещество? Чтобы
ответить на этот вопрос, вам
необходимо
(Сергей Есенин)
ученик, ответивший правильно,
ставит себе 1 б
(А.С.Пушкин)
ученик, ответивший правильно,
ставит себе 1 б
самостоятельно записывают
характеристики железа как
химического элемента
Отвечают, сверяют с текстом
слайда
Работа в парах, читают текст и
самостоятельно записывают
физические свойства железа
как простого вещества, после
чего учитель выслушивает
ответы учащихся
будет поработать с текстом
(опорный конспект)и
заполнить схему в рабочем
листе слайд 16,17
Следующая остановка
(четвёртая) – «Откуда берётся
железо?»Слайд 18
Опорный конспект
Железо – второй по
распространенности металл в
земной коре. В природе
встречается в виде оксидов и
сульфидов, карбонатов Слайд
21
Соединения железа
Fe
3
O
4
– магнитный
железняк
Fe
2
O
3
– красный
железняк (гематит)
2Fe
2
O
3
* 3H
2
O – бурый
железняк
FeS
2
– железный
колчедан
FeСO
3 -
сидерит
Вывод: Железо в природе
находится в виде соединений:
руд и минералов, а самородное
железо встречается очень
редко.
Пятая остановка -
«Экспериментальная».Слайд
20
Слайд 21 Железо дает три ряда
соединений, соответствующих
степени окисления +2 или+3 и
+2 и 3 вместе. С сильными
окислителями железо
принимает степень окисления
+3, с более слабыми +2. Всю
информацию объединим путем
составления кластера
Слайд 22 С.о +2
Взаимодействие железа с серой
происходит с образованием
сульфида железа (11)
Реагирует железо с соляной и
разбавленной серной кислотой
(реакция замещения)
В соответствии с положением
железа в электрохимическом
ряду напряжений металлов оно
может вытеснять металлы,
стоящие левее или правее его,
из водных растворов их
рассматривают коллекцию
минералов, содержащих
железо.
ученики их записывают в
рабочий лист
помогают сформулировать
вывод
Ученики записывают
уравнение реакции
Двое из учащихся
демонстрационно проводит
опыты «Железо+соляная
кислота» и«Железо+серная
кислота» называет признаки,
все записывают уравнения
реакций, называют признаки,
записывают уравнение реакции
взаимодействия железа с
раствором сульфата меди(11)
Прием «Кластер»
солей? До урока проводит опыт
Слайд 23 С.о. +3
Взаимодействие железа с
хлором (демонстрация
видеоопыта)
Слайд 24 С разбавленной
азотной кислотой в качестве
продуктов реакции образуется
нитрат железа, где железо
проявляет степень окисления
+3, вода и один из продуктов
восстановления азотной
кислоты - N2, NO, NН4NОз.
!!!Методом электронного
баланса расставить
коэффициенты (д.з)
В концентрированной серной и
азотной кислотах железо не
растворяется, так как на
поверхности металла
образуется пленка,
препятствующая реакции
металла с кислотой
(происходит пассивация
металла)
Слайд 25 С.о. +2,3 «Сжигание
железа в кислороде» и
отмечает, что в результате этой
реакции образуется железная
окалина, где присутствуют
атомы железа со степенью
окисления +2 и +3
(демонстрация видеоопыта),
Слайд 26 также это соединение
образуется при взаимодействии
с водой.
Вывод: Железо-какой по
активности металл?
И вот перед нами последняя
шестая остановка –
«Биологическая».Слайд 27
Полезная информация ждет вас
и здесь Слайд 28
Опорный конспект Железо в
виде ионов присутствует в
организмах всех животных и,
конечно же, человека. Основная
биологическая функция железа
– участие в транспорте
кислорода ко всем органам и
окислительных процессах. В
организме человека с массой
тела прниблизительно70 кг
содержится 4,2 г железа, а в 1 л
крови – 450 мг. При
Называют продукт реакции и
его формулу, уравнение
реакции
Записывают уравнение реакции
Наблюдают опыт, записывают
уравнения реакций
Средней активности
Учащиеся (в парах) читают
текст и помечают следующее:
V-уже известно
+-абсолютно новое
--у меня другое мнение
!-ценная информация
Прием «Маркировочная
таблица»
недостатке железа в организме
развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме
осуществляет важнейший
белок–гемоглобин, в котором
находится больше половины
всего железа организма. Почти
60%, поступающего в организм
железа расходуется на синтез
гемоглобина. Некоторое
количество (примерно 20%) -
откладывается в мышцах,
костном мозге, печени и
селезенке. Еще 20% его
используется для синтеза
различных ферментов.
Основная роль железа в
организме – участие в
«рождении» красных
(эритроцитов) и белых
(лимфоцитов) кровяных клеток.
Эритроциты содержат
гемоглобин - переносчик
кислорода, а лимфоциты
ответственны за иммунитет.
Будьте внимательны к своему
здоровью: наличие
достаточного количества
гемоглобина – это наша
жизнь!!!
При анемии (недостатке
гемоглобина) увеличьте в своем
рационе количество нежирного
говяжьего мяса и печени,
красной икры, а также яичных
желтков.
Слайд 29 Продукты, богатые
железом
Итак, последнее испытание:
Слайд 30 Химический
диктант
1) Железо обладает свойствами
неметалла
2) Железо может быть по
агрегатному состоянию
твердым, жидким и
газообразным;
3) Железо – легкий металл
4) Железо взаимодействует с
концентрированными
кислотами при обычных
условиях.
5) Железо — это основа
современной техники и
сельскохозяйственного
машиностроения.
Слайд 31 Проверяем
правильность ответов
Отмечают в рабочем листе
верные и неверные
утверждения
ЭТАП РЕФЛЕКСИИ
Подведение итогов,
награждение
Сегодня на уроке мы
совершили уникальное
путешествие в страну, где
правит железо, вы были очень
активны. Ваши достижения
будут оценены в карточке
анализа деятельности
учащегося (заполняют
участники группы)
Победитель получает
автомобиль!!!
Слайд 32 Домашнее задание
Для всех: §14 (стр. 63-64 до
соединений железа)
1 уровень («3»): Составить
синквейн по изученной теме
2 уровень («4»): Учебник.стр
68,№5
3 уровень («5»):Сборник задач
для средней школы Г. Хомченко
17.4, 17.8, 17.21
А теперь, ребята, поднимите
табличку с смайлом:
-веселый-все понравилось
- грустный - остался недоволен.
Хорошо, спасибо за урок,все
свободны.
Записывают домашнее задание
