Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Общая характеристика щелочных металлов"

ТЕМА: «Общая характеристика щелочных металлов»
Задачи:
Образовательные
1. Дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего,
особенного и единичного.
2. Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого
вещества на основе положения химического элемента в Периодической системе
химических элементов.
3. Способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому
предмету, используя демонстрационные эксперименты.
Воспитательные
1. Показать значимость химических знаний для современного
наукоемкого производства.
Развивающие
1. Заинтересовать работой пассивную часть учащихся, используя различные по
сложности задания.
Тип урока: изучение нового материала.
Оборудование: штатив с пробирками, стакан, нож, фильтровальная бумага, пинцет
Реактивы: образцы щелочных металлов, вода, фенолфталеин
План урока:
1. Организационный момент
2. Активизация знаний по теме. Сообщение цели урока.
3. Формирование знаний о щелочных металлах
4. Решение задач.
5. Самостоятельная работа
6. Подведение итогов урока.
7. Домашнее задание.
1. Организационный момент.
Приветствие, настрой учащихся на урок
На прошедших уроках, мы рассмотрели общие свойства металлов, и теперь вы
представляете какое огромное значение металлы имеют в практической жизни
современного человека. Вы уже изучили: положение металлов в ПСХЭ, особенности
строения атомов, физические и химические свойства, способы получения металлов,
рассмотрели основные сплавы и проблему коррозии в современном мире. Сегодня мы
продолжим изучать металлы, но теперь будем более рассматривать отдельых
представителей.
Вопрос к классу. Подробное рассмотрение мы начнем с металлов у которых на
внешнем энергетическом уровне расположен только 1 электрон. Что это ха металлы и
где они расположены в таблице Менделеева?
Класс. металлы IА группы – щелочные металлы.
Записать тему урока на доске: Щелочные металлы
или показать слайд.
2. Активизация знаний по теме
Прежде чем приступить к изучению новой темы, давайте вспомним основные
моменты пройденные ранее
1. Где в периодической системе расположены элементы-металлы? (подсветить)
2. Сколько электронов имеют атомы металлов на внешнем электронном
уровне? (подсвечивать примеры)
3. Что называется металлической связью и металлической кристаллической
решеткой?
4. Какие физические свойства характерны для металлов?
5. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют атомы
металлов в химических реакциях? Почему?
6. Какую информацию о металлах можно получить, используя ряд напряжений
металлов?
7. С какими веществами взаимодействуют металлы (записать на доске вещества
с которыми могут реагировать металлы)
Ученики отвечают на поставленные вопросы, если возникают затруднения еще раз
проговариваем и вспоминаем сложные моменты.
3. Формирование знаний о щелочных металлах
Вопрос к классу: Какие металлы относятся к щелочным?
Класс: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
Вопрос к классу: Как вы думаете, какие вопросы необходимо рассмотреть, изучая
щелочные металлы?
Написать на одной половинке заготовку- сектора и заполнить каждую ячейку
вместе с детьми. Данное задание заставит их задуматься о том, что необходимо для
всестороннего изучения металлов.
Химические
свойства
Нахождение в
природе
Получение
Физические
свойства
ЩЕЛОЧНЫЕ
МЕТАЛЛЫ
Применение
Положение щелочных металлов в периодической
таблице, строение атомов
В конце урока можно проверить все ли вопросы были рассмотрены, а так же
акцентировать внимание на том, что данная схема может использоваться при изучении
любых металлов или неметаллов.
Начинаем рассматривать с самого нижнего кирпичика, на котором основана вся
химия щелочных металлов
1. Учащиеся самостоятельно характеризуют положение ЩМ в ПСХЭ (главная
подгруппа I группы).
Записать на доске электронное строение лития
Пригласить двоих учеников записать электронное строение атомов натрия, калия.
Остальные учащиеся выполняют это задание в тетрадях.
Li +3) ) Na +11) ) ) К +19) ) ) )
2 1 2 8 1 2 8 8 1
1S
2
2 S
1
1S
2
2 S
2
2Р
6
3S
1
1S
2
2S
2
2Р
6
3S
2
3Р
6
4S
1
Вместе проверяем записи для доске. Для проверки можно включить слайд.
Вопрос к классу. Чем различаются атомы щелочных металлов и что у них
общего?
В электронном строении атомов щелочных металлов одинаковое число электронов
на последнем энергетическом уровне – один S не спаренный электрон. Таким образом
общая электронная формула щелочных металлов ns
1
(слайд). ЩМ проявляют
постоянную степень окисления +1, а различие в том, что разные заряды ядер и радиусы
атомов (увеличиваются от лития к калию и далее до франция).
Вопрос к классу. Как происходит изменение радиуса атома у щелочных
металлов. Как это скажется на активности металла?
Сверху вниз размер радиуса увеличивается. Чем больше радиус атома, тем легче
отдают металлы электроны с последнего энергетического уровня, следовательно
металлические свойства усиливаются.
Среди трех первых химических элементов с наиболее ярко выраженными
восстановительными свойствами будет калий.
Вопрос к классу. Как вы думаете, в каком виде существуют в природе щелочные
металлы – в самородном состоянии или в виде соединений?
Класс: В виде соединений.
Вопрос к классу. Какие самые распространенные соединения щелочных металлов
вы знаете?
Класс: соли.
Демонстрация образов солей щелочных металлов. Подчеркнуть их важность в
повседневной жизни каждого человека (поваренная соль, сода и т.д.)
Вопрос к классу. Как же получить чистые щелочные металлы если в природе они
присутствуют только в виде соединений?
Класс предлагает варианты.
Вопрос к классу. Ребята, а кто знает что такое электролиз?
Записать на доске это слово. Указать что в нем два корня: Электро и Лиз.
Первый корень означает: Электричество, электрический ток
Второй корень- означает разрушение.
Таким образом формируем понятие: Разрушение под действием электрического
тока
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na
+
+ Cl
–
;
катод (–) (Na
+
): Na
+
+ е = Na
0
,
анод (+) (Cl
–
): Cl
–
– е = Cl
0
, 2Cl
0
= Cl
2
;
2NaCl = 2Na + Cl
2
.
Переходим к физическим свойствам металлов.
Демонстрация: образцы щелочных металлов, обратить внимание на условия их
хранения (под слоем керосина). На данном этапе целесообразно использовать ЦОР.
Физические свойства: щелочные металлы серебристо- белого цвета с
незначительными оттенками, легкие, мягкие, легкоплавкие. Их твердость и температура
плавления закономерно снижаются от лития к цезию.
Химические свойства щелочных металлов
Вопрос к классу: какие химические свойства характерны для металлов?
Класс: с неметаллами, с водой, с кислотами, с солями
Демонстрационный опыт: учитель отрезает ножом кусочек натрия: блестящий
срез быстро тускнеет на свету.
Вопрос к классу: Почему тускнеет?
Учащиеся вспоминают , что в воздухе присутствует кислород, который является
активным неметаллом.
По вариантам дается задание написать взаимодействие щелочного металла с
неметаллами (задание на слайде), дать название образовавшимся соединениям.
Учащиеся пишут реакции в тетрадях, потом проверяем у доски по одному человеку
с каждого варианта.
Обращаем внимание детей на то, что с кислородом оксид дает только литий,
остальные щелочные металлы образуют пероксиды.
Оксид натрия можно получить слабым нагреванием в недостатке кислорода или
нагреванием смеси пероксида с избытком металла:
4Na +О
2
= 2Na
2
О
Na
2
О
2
+ 2Na = 2Na
2
О
Демонстрационный опыт: В эксикатор вода+ фенолфталеин+ кусочек натрия.
Вопрос к классу: Почему раствор приобрел малиновую окраску.
Класс вспоминает стих: фенолфталеиновый в щелочах малиновый.
Образуются хорошо растворимые основания, щелочи, именно поэтому металлы
первой группы главной подгруппы называются щелочными.
На доске записываю пример с литием, а с натрием и калием ученики пишут
самостоятельно в тетради.
Опыт на местах:
Достаньте пробирку, налейте в нее несколько миллилитров гидроксида натрия,
добавьте несколько капель фенолфталеина.
Что произошло?
Добавить немного НСL
Что произошло?
Как называется эта реакции?
Запишите уравнение в тетради. Одного вызвать к доске.
Проверяем все вместе. вспоминаем как называется реакция взаимодействия
основания с кислотой.
Вопрос к классу: будут ли щелочные металлы реагировать с кислотами и солями?
Класс: не будут, так как они активно реагируют с водой.
Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание
пламени.
Ион Li
+
окрашивает пламя в карминно-красный цвет,
ион Na
+
- в желтый,
К
+
- в фиолетовый.
Демонстрирую видео из ЦОР
Зачем же нам нужны эти металлы?
Дети зачитывают сообщения, подготовленные дома.
4. Задача (ЦОР)
Вычислить объем водорода, выделившийся при взаимодействии с водой лития
массой 30 г, содержащего 5 % примесей и объемной долей выхода газа 90% (41 л)
Одного человека вызвать к доске. потом проверить с использованием ЦОР.
5. Самостоятельная работа (слайд)
Составляют цепочку уравнений реакций
Вариант 2.
К -> КОН -> КС1 -> К
По вариантам письменно в тетради. Потом проверка у доски.
6. Подведение итогов, рефлексия.
Что мы узнали (идем по схеме)
Щелочные металлы расположены в первой группе главной подгруппе
На внешнем уровне 1 электрон, проявляют степень окисления +1
В природе только в виде соединений, т.к. Химически активны
Реагируют с неметаллами и водой
Получают электролизом
Широко применяются во многих областях человеческой деятельности
Далее объявляю оценки за урок.
7. Домашнее задание: п.11, стр. 52-54 , №2, 3
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: