Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Подготовка к ОГЭ по химии"

Подготовка к ОГЭ по химии
(Урок контроля и анализа усвоения пройденного материала)
Цель: обобщить, систематизировать и развить знания учащихся о
классификации неорганических веществ, их химических свойствах и
генетической взаимосвязи, о процессах, протекающих в растворах;
совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических
уравнений, при решении задач, способствовать развитию умений сравнивать
и обобщать, развивать память, устойчивое внимание, умение слушать и
слышать другого человека, аналитические способности мышления;
Оборудование: Периодическая система Д. И. Менделеева, таблица
растворимости, электрохимический ряд напряжения, компьютер с
проектором, презентация слайдов с заданиями (мини – вариант ГИА ),
ответами к заданиям, бланк ответов для учащихся.
Ход урока
Учитель: Здравствуйте, ребята! Выбор темы нашего урока не случаен.
Основную часть материала, который предлагается на экзамене и в устной
форме, и в форме ГИА мы с вами проработали. Наша задача на сегодня:
проанализировать уровень подготовки на данный момент времени.
Сейчас, я отправляю по рядам лист со списком класса(приложение 2),
в котором вы оцените уровень подготовки к сегодняшнему уроку.
Следующий лист – бланк ответов(приложение 1), куда вы будете
фиксировать свои ответы по подготовленным мной заданиям. К концу урока
мы сравним две оценки: которую вы себе поставили и которую вы получите
за урок. В результате, мы увидим картину степени усвоения материала по
химии в целом класса, а также ваше умение оценивать себя.
И так, предлагаю вашему вниманию мини- вариант ОГЭ. ( Идет
решение и обсуждение).( На экране презентация слайдов).
1. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний
2. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) СО
2
, Mn
2
O
7
, SO
2
2) Na
2
O, SiO
2
, Сr
2
О
3
3) CrO,SО
2
, CaO
4) CuO, А1
2
О
з
, FeO
3. Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются
1) FeO и Ba(OH)
2
2) K
2
O и(NH
4
)
2
S
3) MgO и H
2
SO
4
4) SO
2
и HNO
3
4. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) NH
3
и HCl
2) CO
2
и CuCl
2
3) H
2
SO
4
и NaNO
3
4) MgO и HNO
3
5. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым
из двух веществ
1) медью и гидроксидом натрия
2) магнием и нитратом серебра
3) железом и оксидом кремния (IV)
4) свинцом и нитратом калия
6. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с
1) KCl 2) Fe(NO
3
)
2
3) MgCl
2
4) Ca(OH)
2
7. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида
меди (II) реагирует
1) CaCO
3
2) K
2
SO
3
3) Na
2
SO
4
4) Al
2
(SO
4
)
3
8 . Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
1) Fe
3+
, К
+
, Сl
-
, S0
4
2
-
2) Fe
3+
, Na
+
, NO
3-
, SO
4
2-
3) Са
2+
, Li
+
, NO
3-
, Сl
-
4) Ba
2+
, Cu
2+
, OH
-
, F
-
9. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному
ионному уравнению H
+
+ ОН
-
= H
2
O?
1) ZnCl
2
+ 2NaOH = Zn(OH)
2
+ 2NaCl
2) H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= CuSO
4
+ 2H
2
O
3) NaOH + HNO
3
= NaNO
3
+ H
2
O
4) H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
+ 2H
2
O
10. В цепочке превращений
Ba+H
2
O=X
X+CO
2
(изб.)=Y
веществами Х и Y соответственно являются
1) оксид бария и карбонат бария
2) гидроксид бария и карбонат бария
3) оксид бария и гидрокарбонат бария
4) гидроксид бария и гидрокарбонат бария
11.
Вычислите массу азотной кислоты, необходимую для нейтрализации 10г
гидроксида натрия.
12.
При пропускании через раствор гидроксида калия 1, 12л углекислого
газа (при н. у.) получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите
массовую долю соли в полученном растворе.
Учитель: Хорошо, теперь посмотрите, какие темы успели сегодня
проверить и повторить.
Темы
1-3 Классификация неорганических веществ
4 Химические свойства оснований
5 Химические свойства кислот
6 Химические свойства солей
7 Химические свойства неорганических веществ
8 Электролитическая диссоциация
9 Ионные уравнения реакций
10 Химические свойства (усложненное задание)
11 Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества
12 Вычисление массовой доли вещества в растворе
Учитель: Теперь, сравните ответы. Поменяйтесь с соседом бланками
ответов и проставьте баллы и оценки. Из расчета:
От 0 до 5 баллов – оценка «2»
От 6 до 9 баллов – оценка «3»
От 10 до 13 баллов – оценка «4»
От 14 до 16 баллов – оценка «5»
Ответы
1. 2
2. 1
3. 3
4. 2
5. 2
6. 4
7. 1
8. 4
9. 3
10. 2 X- Ba(OH)
2
Y-BaCO
3
11. HNO
3
+ NaOH → NaNO
3
+ H
2
O 1 балл
m(HNO
3
) =15.75г 1 балл
12. 2KOH + CO
2
→ K
2
CO
3
+ H
2
O 1 балл
n(K
2
CO
3
) = 0, 05 моль 1 балл
w(K
2
CO
3
) = 5% 1 балл
Учитель: А теперь, ребята, сдаете бланки ответов мне. Я проставлю
ваши полученные оценки рядом с той оценкой, которую вы проставили себе
в начале урока. Перед нами предстанет картина, на сколько объективно вы
себя оцениваете. А на следующий урок сделаем анализ уровень усвоения
материала по темам.
Приложение 1
Бланк ответа
Урок: подготовка к ОГЭ
Дата: 18.11.10
Фамилия и имя:
Номер задания
ответ
Правильно+
/неправильно -
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Итог(количество набранных баллов):
Оценка:
От 0 до 5 баллов – оценка «2»
От 6 до 9 баллов – оценка «3»
От 10 до 13 баллов – оценка «4»
От 14 до 16 баллов – оценка «5»
Приложение 2
Урок: подготовка к ОГЭ
Дата: 18.11.2014
Фамилия имя
самоанализ
Оценка за урок
Аминев Малик
Габитова
Альбина
Газизов Фидан
Гукасян Тигран
Исламова Ляйсан
Кранов Денис
Степнова Анна
Суворов Евгений
Усманов Азат
Тутаев Алеша
Хакимова
Маргарита
Хамидуллин
Искандэр
Хабибутдинов
Руслан
Хасанов Рамазан
Хусаинов Тимур
Шаймуратов
Артур
Сагатдинов
Айвар
Якупов Айдар
Якупов Эльвир
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: