Презентация "Основания"
Подписи к слайдам:
Основания
- Миронова Е.А. учитель химии
- МБОУ СОШ №7
- г.Дубна Московской области
- Основания – это сложные вещества, состоящие
- из атома металла и одной или нескольких
- гидроксогрупп ОН.
- NaOH – гидросксид натрия
- CaOH – гидроксид кальция
- Al(OH)3 – гидроксид алюминия
- Классификация оснований
- Растворимые в воде
- (щёлочи)
- NaOH, LiOH, KOH,
- Ca(OH)2, Sr(OH)2
- Нерастворимые в воде
- Cu(OH)2, Fe(OH)2,
- Ni(OH)2
- Получение оснований
- Получение растворимых оснований.
- взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
- 2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
- взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
- СаО + Н2О = Са(ОН)2
- 2. Получение нерастворимых оснований.
- взаимодействие растворимых солей с растворимыми основаниями.
- CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
- Свойства растворимых оснований
- Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
- KOH + HCl = KCl + H2O
- 2. Взаимодействие с кислотными оксидами
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
- 3. Взаимодействиие с растворами солей, если образуется осадок
- FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
- 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
- Свойства нерастворимых оснований
- 1. Взаимодействие с кислотами
- Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- 2. Разложение при нагревании
- Cu(OH)2 = CuO + H2O
- Выполните задания
- Распределите основания на две группы: растворимые и нерастворимые
- CsOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, RbOH
- 2. Запишите уравнения реакций взаимодействия между:
- гидроксидом алюминия и серной кислотой, соляной кислотой, азотной кислотой;
- гидроксидом натрия и оксидом фосфора (V), кремниевой кислотой, сульфатом меди (II)
- Литература и интернет-источники
- Разложение гидроксида меди (II); взаимодействие оксида серы (IV) с гидроксидом калия
- http://cdapps.drofa.ru/chemistry_8_fragment/Chapter40.xhtml
