Ученики на Учителя.com


Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класс (с ответами)

Итоговая контрольная работа составлена на основе примерной основной общеобразовательной
программы основного общего образования (Одобрена решением федерального учебно-
методического объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015г. №1/15)).
Рассчитана на учащихся 9-х классов, направлена на проверку знаний на базовом, повышенном и
высоком уровнях, включает основные элементы содержания, предусмотренных программой
ПООПООО. Время выполнения 45 минут.
Спецификация итоговой контрольной работы по химии за курс основной школы.
№ п/п
Содержание
Количество
заданий
Оценка
Время
выполнения,
мин.
Базовый уровень
1
Первоначальные химические понятия.
1
1
2
2
Кислород. Водород.
1
1
2
3
Вода.Растворы.
1
1
2
4
Основные классы неорганических соединений.
1
1
2
5
Строение атома. Периодический закон и
периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.
1
1
2
6
Строение веществ. Химическая связь
1
1
2
7
Химические реакции.
1
1
2
8
Первоначальные сведения об органических
веществах.
1
1
2
Повышенный уровень
9
Металлы и их соединения.
1
2
7
10
Неметаллы IV-VII групп и их соединения.
1
2
7
Высокий уровень
11
Расчетные задачи.
1
3
8
12
Взаимосвязь неорганических веществ.
1
3
7
Оценка 2
Оценка 4
Оценка 5
Количество
баллов
0-5
10-14
15-18
1. Определите в каком соединении степень окисления фосфора максимальная?
1.1. PH
3
1.2. P2
O
3
1.3. H
3
PO
4
1.4. P
4
2. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует кислород?
2.1. Сера
2.2. Магний
2.3. Водород
2.4. Хлор
3. Какая из предложенных формул, используется для вычисления массовой доли вещества в
растворах?
3.1.
масса в−ва
масса р−ра
∗ 100%
3.2.
масса р.в-ва
масса р-ра
*100%
3.3.
масса в-ва
масса воды
*100%
3.4.
масса в-ва
масса смеси
*100%
4. С каким из простых веществ взаимодействует разбавленная серная кислота?
4.1. Zn
4.2. C
4.3. S
4.4. Cu
5. В ряду S→P→Si→Al
5.1. Увеличивается число энергетических уровней в атомах
5.2. Усиливаются металлические свойства элементов
5.3. Увеличивается высшая степень окисления элементов
5.4. Ослабевают металлические свойства элементов.
6. В молекуле NH
3
химическая связь:
6.1. Ионная
6.2. Ковалентная полярная
6.3. Ковалентная неполярная
6.4. Металлическая
7. Выберите реакцию нейтрализации?
7.1. CuO + 2НСl= CuCl
2
+ H2O
7.2. NaCl+ AgNO
3
= AgCl+ NaNO
3
7.3. Zn+2HCl= ZnCL
2
+ H
2
7.4. NaOH+HCL= NaCL+H2O
8. Какое из веществ называется природным газом?
8.1. СO
8.2. CO
2
8.3. NH
3
8.4. CH
4
9. С какими из перечисленных веществ взаимодействует магний: вода, гидроксид бария,
хлорид натрия, серная кислота, углекислый газ, мел. Составьте уравнения возможных
реакций.
10. Определите, в каких взаимодействиях сера проявляет окислительные свойства: с хлором,
натрием, кислородом, концентрированной серной кислотой и водородом. Составьте
возможные уравнения реакций, одну из них разберите как окислительно-восстановительную
реакцию.
11. Решите задачу. Вычислите объем водорода, необходимый для получения меди из образца
оксида меди массой 20г. содержащего 5% примесей.
12. В пробирку содержащей кристаллическое белое вещество (нашатырь) добавили раствор
гидроксида натрия. Какой признак химической реакции? Составьте уравнения в
молекулярном и ионном виде.
Ответы
1
1.3
2
2.4
3
3.2
4
4.1
5
5.2
6
6.2
7
7.4
8
8.4
9
Mg+H
2
O= MgO+H
2
Mg+H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
2Mg+ CO
2
= 2MgO+ C
10
S+2Na=Na
2
S
S+H
2
= H
2
S
11
Решение:
H
2
+CuO= Cu+H
2
O
m(CuO)= 20*0,95=19,5г
n(CuO)=19,5/80=0,24 моль
Согласно уравнению n(CuO)=n(H
2
)=1:1, следовательно,
n(H
2
)=0,24 моль
V(H
2
)=0,24*22,4=5,4 л
Ответ: 5,4 л
12
Выделение газа с резким запахом.
NH
4
Cl+NaOH= NH
3
+ NaCl+ H
2
O
NH
4
+
+ Cl
-
+Na
+
+ OH
-
= NH
3
+ Na
+
+Cl
-
+ H
2
O
NH
4
+OH= NH
3
+ H
2
O
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: