Ученики на Учителя.com


Рабочая программа по химии (1-2 курс)

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
НИЖЕГОРОДСКОЙ ОБЛАСТИ
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Кстовский нефтяной техникум имени Бориса Ивановича Корнилова»
ОП-03
Система качества образовательного учреждения
Рабочая программа
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине Химия
Профиль обучения технический
Курс 1,2
Форма обучения очная
Преподаватель: О.В.Богатырева
Кстово 2018 г.
2
Получение среднего общего образования в пределах соответствующей
образовательной программы среднего профессионального образования осуществляется в
соответствии со следующими нормативными документами:
Федеральным законом Российской Федерации от 29 декабря 2012 г.
№ 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (в ред. От 03.07.2016, с
изм. От 19.12.2016) (далее – Федеральный закон об образовании);
Приказом Министерства образования и науки РФ от 31 декабря 2015 г. N 1578 «О внесении
изменений в федеральный государственный
образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденный
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17
мая 2012 г. N 413»;
Примерной основной образовательной программой среднего общего
образования. //Одобрена решением федерального учебно-методического
объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з);
Рабочая программа составлена на основе:
1. Рекомендаций по организации получения среднего общего образования в пределах
освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе
основного общего образования с учетом требований федеральных государственных
образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего
профессионального образования (письмо министерства образования нижегородской области
об организации получения среднего образования №318-01-100-938/15 от 23 марта 2015г.).
2. Приказ Минобрнауки России от 29.06.2017 № 613 «О внесении изменений в
федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования,
утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413».
3. Примерной программы «Химия» - М: 2015 г,
утвержденной Центром профессионального образования ФГАУ «ФИРО».
4. Учебного плана профессий
08.01.07. Мастер общестроительных работ, утвержденного «02 июля» 2018 года;
08.01.18. Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования,
утвержденного «02 июля» 2018 года.
Организация-разработчик: ГБ ПОУ КНТ им. Б.И.Корнилова_
Разработчики:
Богатырева Ольга Владимировна,преподаватель
3
СОДЕРЖАНИЕ
1
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ 4
2
СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 6
3
УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 14
4
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ 15
4
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ
1.1.Область применения рабочей программы
Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной образовательной
программы в соответствии с ФГОС СПО
08.01.07. Мастер общестроительных работ,
08.01.18. Электромонтажник электрических сетей и электрооборудования.
Рабочая программа предназначена для изучения дисциплины «химия»
в ГБПОУ КНТ им. Б.И. Корнилова, реализующего образовательную программу среднего
общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной
программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке
квалифицированных рабочих, служащих и специалистов среднего звена.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы:
Дисциплина принадлежит предметной области естественные науки
общеобразовательного цикла.
1.3.Цель и планируемые результаты освоения дисциплины
Содержание программы «химия» направлено на достижение следующих целей:
• формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для
каждого человека;
• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы
окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, —
используя для этого химические знания;
• развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы,
видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания
и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений,
сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).
Освоение содержание учебной дисциплины «химия» обеспечивает достижение студентами
следующих результатов:
• личностных:
− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;
химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении
с химическими веществами, материалами и процессами;
− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в из-
бранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических
компетенций в этом;
− умение использовать достижения современной химической науки и химических
технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной
профессиональной деятельности;
• метапредметных:
− использование различных видов познавательной деятельности и основных
интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и
синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления
5
причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов)
для решения поставленной задачи, применение основных методов познания
(наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов
и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
− использование различных источников для получения химической информации, умение
оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
• предметных:
− сформированность представлений о месте химии в современной научной
картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной
грамотности человека для решения практических задач;
− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и
закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
− владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением,
описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты
проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы
познания при решении практических задач;
− сформированность умения давать количественные оценки и производить
расчеты по химическим формулам и уравнениям;
− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации,
получаемой из разных источников.
Перечень примерных тем индивидуальных проектов (информационных, творческих,
социальных, прикладных и др.)
• Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в
Российской Федерации.
• Современные методы обеззараживания воды.
• Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные характеристики
загрязнения окружающей среды.
• Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной
деятельности.
• Применение суспензий и эмульсий в строительстве.
• Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
• Серная кислота — «хлеб химической промышленности».
• Оксиды и соли как строительные материалы.
• Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
• Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
• История получения и производства алюминия.
• Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной черной
металлургии. Современное металлургическое производство.
• История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в научно-
техническом прогрессе.
• Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
• Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию
углеводородного сырья.
• Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
• Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.
• Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем.
6
2.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1.Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Объем
часов
1 семестр
2 семестр
3 семестр
Учебная нагрузка во
взаимодействии с преподавателем
114
32
44
38
Объем образовательной программы
114
32
44
38
в том числе:
теоретическое обучение
42
14
12
16
лабораторные работы
12
-
6
6
практические занятия
60
18
26
16
контрольная работа
2
1
Промежуточная аттестация проводится в форме дифференцированного зачета
7
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ХИМИЯ
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
1 семестр
32
Введение
Содержание учебного материала
2
2
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов. Предмет химии. Инструктаж по технике безопасности. Вводная
контрольная работа №1
2
Раздел 1. Общая и
неорганическая
химия
76
Тема 1.1.
Основные
понятия и законы
химии
Содержание учебного материала
8
2
1
Основные понятия и законы химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия.
Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и
формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Стехиометрия. Закон
сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и
следствия их него. Тест
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
6
Практическое занятие № 1 «Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы,
определение массовой доли химических элементов в сложном веществе».
2
Практическое занятие № 2 «Определение валентности химических элементов»
2
Практическое занятие № 3 «Решение задач по химическим формулам и уравнениям»
2
Тема 1.2. Строение
атома и
Периодический
закон Д.И.
Менделеева
Содержание учебного материала
6
2
1
Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и
нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. S-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических
элементов. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического
закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.
Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира. Тест.
2
8
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
Тематика практических занятий и лабораторных работ
4
Практическое занятие № 4 «Составление электронных конфигураций атомов химических элементов»
2
Практическое занятие № 5 «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов Д.И.
Менделеева»
2
Тема 1.3.
Строение вещества
Содержание учебного материала
16
2
1
Типы химической связи. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их
образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и
анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию
гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической
решетки. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).
Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Водородная связь. Тест
2
2
Чистые вещества и смеси. Агрегатные состояния веществ: твердое, жидкое и газообразное. Переход
вещества из одного агрегатного состояния в другое. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные
смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси.
2
3
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
8
Практическое занятие № 6 «Виды химической связи и типы кристаллических решеток»
2
Практическое занятие № 7 «Решение расчетных задач на определение объемной доли газа, массовой доли
примесей»
2
Практическое занятие № 8 «Ознакомление со свойствами дисперсных систем»
2
Практическое занятие № 9 «Решение расчетных задач на избыток и недостаток»
2
Итоговое занятие
Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа № 2 «Основные понятия и законы химии. Строение вещества»
2
2 семестр
44
Тема 1.4. Вода.
Растворы.
Содержание учебного материала
10
2
1
Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация. Вода как растворитель. Растворимость
2
9
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
Электролитическая
диссоциация
веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов,
жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ
с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории
электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
Тематика практических занятий и лабораторных работ
8
Лабораторная работа № 1 «Приготовление раствора заданной концентрации».
2
Практическое занятие № 10 «Решение расчетных задач на определение массовой доли растворенного вещества »
2
Практическое занятие № 11 «Составление уравнений реакций ионного обмена»
2
Практическое занятие № 12 «Жесткость воды и способы ее устранения»
2
Тема 1.5.
Классификация
неорганических
веществ их
свойства
Содержание учебного материала
10
2
1
Кислоты, соли, основания и оксиды . Основания как электролиты, их классификация по различным
признакам. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость
характера оксида от степени окисления образующего его металла. Получение оксидов. Кислоты как
электролиты, их классификация по различным признакам. Особенности взаимодействия концентрированной
серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Соли как электролиты. Соли
средние, кислые и оснóвные. Способы получения солей. Тест
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
8
Практическое занятие № 13 «Химические свойства оксидов и оснований»
2
Практическое занятие № 14 «Химические свойства кислот и солей»
2
Практическое занятие № 15 «Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среда растворов»
2
Практическое занятие № 16 «Гидролиз солей»
2
Тема 1.6.
Химические
реакции
Содержание учебного материала
14
2
1
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции. Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления.
Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.
2
10
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
2
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о скорости химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их
концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Тест
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
10
Практическое занятие № 17 « Определение степени окисления»
2
Практическое занятие № 18 « Термохимические уравнения. Тепловой эффект химической реакции»
2
Практическое занятие № 19 «ОВР. Метод электронного баланса»
2
Практическое занятие № 20«Зависимость скорости химических реакций от различных факторов»
2
Практическое занятие № 21 «Электролиз»
2
Тема 1.7. Металлы и
неметаллы
Содержание учебного материала
8
2
1
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация
металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и
электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов
от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в
зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
6
Лабораторная работа № 2 «Получение, собирание и распознавание газов».
2
Лабораторная работа № 3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».
2
Практическое занятие № 22 «Решение профессионально-ориентированных задач»
2
Итоговое занятие
Обобщение и систематизация знаний
Контрольная работа № 3 по разделу «Общая и неорганическая химия»
2
3 семестр
38
Раздел 2.
Органическая
химия
38
Тема 2.1. Основные
понятия
органической химии
Содержание учебного материала
4
2
1
Инструктаж по т/б. Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические
вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как
2
11
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
и теория строения
органических
соединений
порядок соединения атомов в молекулы по валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные
положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические
формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ. Классификация
веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала
номенклатуры IUPAC.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения
(гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования,
дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. Тест
Тематика практических занятий и лабораторных работ
2
Практическое занятие № 23 «Составление структурных формул углеводородов и их изомеров»
2
Тема 2.2.
Углеводороды и их
природные
источники
Содержание учебного материала
12
2
1
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение
алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический
ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
Применение этилена на основе свойств.
2
2
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены.
Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение
хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с
алкадиенами.
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование).
Применение бензола на основе свойств.Природные источники углеводородов. Природный газ: состав,
применение в качестве топлива.
Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
8
Лабораторная работа № 4 «Определение качественного состава углеводородов»
2
Практическое занятие № 24 «Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC.»
2
Практическое занятие № 25 «Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода»
2
Практическое занятие № 26 семинар «Природные источники углеводородов»
2
12
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
Тема 2.3.
Кислородсодержащи
е органические
соединения
Содержание учебного материала
10
2
1
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола:
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Применение глицерина.
Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства:
окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов
окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Карбоновые
кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд
предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
2
2
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе,
их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в
глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе
свойств.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на
примере взаимопревращений: глюкоза ⎯→ полисахарид.
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
6
Практическое занятие № 27 «Изучение свойств спиртов, альдегидов и карбоновых кислот»
2
Практическое занятие № 28 «Изучение свойств сложных эфиров, жиров и углеводов»
2
Практическое занятие № 29 Семинар по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
2
Тема 2.4.
Содержание учебного материала
10
2
13
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
обучающихся
Объем
часов
Уровень
освоения
1
2
3
4
Азотсодержащие
органические
соединения.
Полимеры
1
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как
органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические
свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
2
2
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и
термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон
2
Тематика практических занятий и лабораторных работ
6
Лабораторная работа № 5 «Распознавание пластмасс и волокон».
2
Лабораторная работа № 6 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».
2
Практическое занятие № 30 Семинар по теме: «Роль химии в обществе и промышленности»
2
Итоговое занятие
Обобщение и систематизация знаний
2
ВСЕГО:
114
14
3. Условия реализации учебной дисциплины
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета физики; лаборатория
физики.
Оборудование кабинета и рабочих мест кабинета:
1. Ученические столы;
2. Стулья ученические;
3. Классная доска;
4. Шкафы для хранений пособий;
5.Демонстрационный стол.
Технические средства обучения: слайд-проектор, компьютер, проекционный экран,телевизор.
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:
− методические указания к выполнению практических занятий и лабораторных работ;
- комплекты реактивов и химической посуды
- Тематика практических занятий с заданиями (вариантами заданий)
- Варианты тестовых диагностических и тренировочных заданий с критериями оценок.
- Комплект учебно-наглядных пособий по общей и неорганической химии: плакаты, таблицы,
модели кристаллических решеток, приборы для демонстрации химических процессов и
реакций, коллекции.
3.2. Информационное обеспечение обучения
3.2.1. Печатные издания
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического
профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. об- разования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С. Химия. Практикум: учеб. пособие. — М., 2014.
3. Габриелян О.С. и др. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие. — М., 2014.
4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. –
М., 2013.
5. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2013.
3.2.2. Электронные издания (электронные ресурсы)
1 Консультант Плюс: Высшая школа. [Электронный ресурс]: Учебное пособие .- 2004-
2010. – Режим доступа: www.consultant.ru/;
2 Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. [Электронный
ресурс]: Учебно-методические материалы. – Режим доступа: www.eqis.ru;
3 Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. [Электронный
ресурс]: Учебно-методические материалы. – Режим доступа: www.UROKI.NET;
4 Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. – Режим доступа:
http://fcior.edu.ru;
5 Министерство образования Российской Федерации. - Режим доступа:
http://www.ed.gov.ru;
6 Национальный портал "Российский общеобразовательный портал». - Режим доступа:
http://www.school.edu.ru;
7 www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
8 www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
9 www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).
3.2.3. Дополнительные источники
1. М.,.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 10 и 11 кл. – М., 2014.
15
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Результаты обучения
Критерии оценки
Методы оценки
Знать/понимать:
-- важнейшие химические
понятия: вещество,
химический элемент, атом,
молекула, относительные
атомная и молекулярная
массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь,
электроотрицательность,
валентность, степень
окисления, моль, молярная
масса, молярный объем
газообразных веществ,
вещества молекулярного и
немолекулярного строения,
растворы, электролит и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ,
химическое равновесие,
углеродный скелет,
функциональная группа,
изомерия, гомология;
- основные законы химии:
сохранения массы веществ,
постоянства состава веществ,
Периодический закон Д.И.
Менделеева;
- основные теории химии;
химической связи,
электролитической
диссоциации, строения
органических и
неорганических соединений;
- важнейшие вещества и
материалы: важнейшие
Устный ответ
Оценка "5" ставится, если
обучающийся:
1) Показывает глубокое и полное знание
и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности
рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и
правильный ответ на основе изученного
материала; выделять главные положения,
самостоятельно подтверждать ответ
конкретными примерами, фактами;
самостоятельно и аргументировано
делать анализ, обобщения, выводы.
Устанавливать межпредметные (на
основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески
применять полученные знания в
незнакомой ситуации. Последовательно,
чётко, связно, обоснованно и
безошибочно излагать учебный
материал; давать ответ в логической
последовательности с использованием
принятой терминологии; делать
собственные выводы; формулировать
точное определение и истолкование
основных понятий, законов, теорий; при
ответе не повторять дословно текст
учебника; излагать материал
литературным языком; правильно и
обстоятельно отвечать на
дополнительные вопросы.
Самостоятельно и рационально
использовать наглядные пособия,
справочные материалы, учебник,
дополнительную литературу,
первоисточники; применять систему
условных обозначений при ведении
записей, сопровождающих ответ;
использование для доказательства
выводов из наблюдений и опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и
безошибочно применяет полученные
знания в решении проблем на творческом
уровне; допускает не более одного
недочёта, который легко исправляет по
Устный опрос
Тестирование
16
металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная
кислоты; благородные газы,
водород, кислород, галогены,
щелочные
металлы;основные,
кислотные и амфотерные
оксиды и гидроксиды,
щелочи, углекислый и
угарный газы, сернистый газ,
аммиак, вода, природный газ,
метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия,
карбонат и гидрокарбонат
натрия, карбонат и фосфат
кальция, бензол, метанол и
этанол, сложные эфиры,
жиры, мыла, моносахариды
(глюкоза), дисахариды
(сахароза), полисахариды
(крахмал и целлюлоза),
анилин, аминокислоты,
белки, искусственные и
синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
требованию преподавателя; записи,
сопровождающие ответ, соответствуют
требованиям.
Оценка "4" ставится, если
обучающийся:
1) Показывает знания всего изученного
программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных
теорий; незначительные ошибки и
недочёты при воспроизведении
изученного материала, определения
понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных
терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений и опытов; материал излагает
в определенной логической
последовательности, при этом допускает
одну негрубую ошибку или не более двух
недочетов и может их исправить
самостоятельно при требовании или при
небольшой помощи преподавателя; в
основном усвоил учебный материал;
подтверждает ответ конкретными
примерами; правильно отвечает на
дополнительные вопросы преподавателя.
2) Умеет самостоятельно выделять
главные положения в изученном
материале; на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы,
Применять полученные знания на
практике в видоизменённой ситуации,
соблюдать основные правила культуры
устной речи и сопровождающей
письменной, использовать научные
термины;
3) Не обладает достаточным навыком
работы со справочной литературой,
учебником, первоисточниками
(правильно ориентируется, но работает
медленно).
Оценка "3" ставится, если
обучающийся:
1. Усвоил основное содержание учебного
материала, имеет пробелы в усвоении
материала, не препятствующие
дальнейшему усвоению программного
материала;
2. Материал излагает
несистематизированно, фрагментарно, не
всегда последовательно;
3.Показывает недостаточную
сформированность отдельных знаний и
умений; выводы и обобщения
17
аргументирует слабо, допускает в них
ошибки.
4. Допустил ошибки и неточности в
использовании научной терминологии,
определения понятий дал недостаточно
четкие;
5. Отвечает неполно на вопросы учителя
(упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но
недостаточно понимает отдельные
положения, имеющие важное значение в
этом тексте;
6.Обнаруживает недостаточное
понимание отдельных положений при
воспроизведении текста учебника
(записей, первоисточников) или отвечает
неполно на вопросы преподавателя,
допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если
обучающийся:
1. Не усвоил и не раскрыл основное
содержание материала;
2. Не делает выводов и обобщений.
3. Не знает и не понимает значительную
или основную часть программного
материала в пределах поставленных
вопросов;
4. Или при ответе (на один вопрос)
допускает более двух грубых ошибок,
которые не может исправить даже при
помощи преподавателя.
Оценка тестирования
Оценка
%
правильных
ответов
Количество
правильных
ответов
(баллы)
«5»
91 – 100
«4»
75 – 90
«3»
51 – 74
«2»
Меньше 50
Уметь:
- называть: изученные вещества
по тривиальной или
международной номенклатуре;
- характеризовать: элементы
малых периодов по их
положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева;
- характеризовать: общие
химические свойства металлов,
Оценка выполнения практических
занятий и лабораторных работ
Оценка «5» ставится, если:
1. Правильной
самостоятельно определяет цель данных
работ; выполняет работу в полном
объёме с соблюдением необходимой '
последовательности проведения опытов,
измерений.
Оценка
результатов
выполнения
лабораторной
работы и
практического
занятия
18
неметаллов, основных классов
неорганических и органических
соединений;
-характеризовать важнейшие
типы химических связей и
кристаллических решеток в
относительности этой
типологии
- характеризовать: строение и
химические свойства
изученных неорганических и
органических соединений;
- определять: валентность и
степень окисления химических
элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных
растворах неорганических и
органических соединений,
окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к
разным классам
неорганических и органических
соединений;
- объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава
и строения, природу
химической связи (ионной
ковалентной, металлической и
водородной), зависимость
скорости химической реакции
и положение химического
равновесия от различных
факторов;
- описывать состав и свойства
важнейших представителей
органических соединений
-отражать химические
процессы с помощью
уравнений химических реакций
-использовать в учебной и
профессиональной
деятельности химические
термины и символику
- проводить: самостоятельный
поиск химической информации
с использованием различных
источников (научно-
популярных изданий,
компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета);
использовать компьютерные
технологии для обработки и
2. Самостоятельно, рационально
выбирает и готовит для выполнения
работ необходимое оборудование;
проводит данные работы в условиях,
обеспечивающих получение наиболее
точных результатов.
3. Грамотно, логично описывает ход
практических (лабораторных) работ,
правильно формулирует выводы; точно и
аккуратно выполняет все записи,
таблицы, рисунки, чертежи, графики,
вычисления.
4. Проявляет организационно-трудовые
умения: поддерживает чистоту рабочего
места, порядок на столе, экономно
расходует материалы; соблюдает правила
техники безопасности при выполнении
работ.
Оценка «4» ставится, если
обучающийся:
1. Выполняет практическую
(лабораторную) работу полностью в
соответствии с требованиями при
оценивании результатов на "5", но
допускает в вычислениях, измерениях
два — три недочёта или одну негрубую
ошибку и один недочёт.
2. При оформлении работ допускает
неточности в описании хода действий;
делает неполные выводы при обобщении.
Оценка «3» ставится, если
обучающийся:
1. Правильно выполняет работу не
менее, чем на 50%, однако объём
выполненной части таков, что позволяет
получить верные результаты и сделать
выводы по основным, принципиальным
важным задачам работы.
2. Подбирает оборудование, материал,
начинает работу с помощью
преподавателя; или в ходе проведения
измерений, вычислений, наблюдений
допускает ошибки, неточно формулирует
выводы, обобщения.
3. Проводит работу в нерациональных
условиях, что приводит к получению
результатов с большими погрешностями;
или в отчёте допускает в общей
сложности не более двух ошибок (в
записях чисел, результатов измерений,
вычислений, составлении графиков,
таблиц, схем и т.д.), не имеющих для
данной работы принципиального
Оценка
результатов
выполнения
лабораторной
работы и
практического
занятия
19
передачи химической
информации и ее
представления в различных
формах;
- выполнять химический
эксперимент в полном
соответствии с правилами
техники безопасности
-производить наблюдение,
фиксирование и описание
результатов проведенного
эксперимента;
- решать: расчетные задачи по
химическим формулам и
уравнениям.
- связывать: изученный
материал со своей
профессиональной
деятельностью.
значения, но повлиявших на результат
выполнения.
4. Допускает грубую ошибку в ходе
выполнения работы: в объяснении, в
оформлении, в соблюдении правил
техники безопасности, которую
исправляет по требованию
преподавателя.
Оценка "2" ставится, если
обучающийся:
1. Не определяет самостоятельно цель
работы, не может без помощи
преподавателя подготовить
соответствующее оборудование;
выполняет работу не полностью, и объём
выполненной части не позволяет сделать
правильные выводы.
2. Допускает две и более грубые
ошибки в ходе работ, которые не может
исправить по требованию педагога; или
производит измерения, вычисления,
наблюдения неверно.
20
Разработчик:
ГБПОУ КНТ им.Б.И.Корнилова преподаватель О.В.Богатырева
Методист
_________ А.И. Шалавина
«___»__________ 2018 г.
Председатель ПЦК химических и спецхимических дисциплин
_____________О.С. Азова
«____»________2018г.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: