Контрольная работа "Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома"
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Электроны были открыты:
А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
2. (2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.
3. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.
5. (2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d
6
4s
2
соответствует элементу:
А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.
7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Be(OH)
2
. Б. Mg(OH)
2
. В. H
2
SiO
3
. Г. Ba(OH)
2
.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
образует высший оксид,
соответствующий формуле: А. Э
2
О. Б. Э
2
О
3
. В. ЭО
2
Г. Э
2
О
5
.
10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А.
54
26
Fe. Б.
56
26
Fe. В.
57
26
Fe. Г.
58
26
Fe .
11. (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула: А. 1s
2
2s
2
. Б. 1s
2
2s
2
2p
3
. В. 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
1
. Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
5
.
Формула высшего оксида: 1. Э
2
О. 2. ЭО. 3. Э
2
О
5
. 4. Э
2
О
7
.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)
2
. в. НЭО
3
. г. НЭО
4
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств.
Объясните ответ.
13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или
неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода,
главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав
уравнения реакций.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:
А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
2. (2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.
3. (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего
энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.
5. (2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d
10
4s
2
соответствует элементу:
А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.
7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Zn(OH)
2
. Б. Mg(OH)
2
. В. Ca(OH)
2
. Г. Cr(OH)
2
.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4 s
2
4p
1
образует
высший оксид, соответствующий формуле: А. Э
2
О. Б. Э
2
О
3
. В. ЭО
2
Г. Э
2
О
5
.
10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А.
40
20
Ca. Б.
42
20
Ca. В.
44
20
Ca. Г.
48
20
Ca.
11. (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула: А. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Б. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. В. 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
6
3d
10
4 s
2
4p
4
.
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
6
4 s
1
.
Формула высшего оксида: 1. Э
2
О. 2. Э
2
О
3
. 3. ЭО. 4. ЭО
3
.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)
2
. в. Э(ОH)
3
. г. Н
2
ЭО
4
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните
ответ.
13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или
неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го
периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите,
написав уравнения реакций.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Нейтроны были открыты:
А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым. В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.
2. (2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе
определяет:
А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.
В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.
3. (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:
А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего
энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.
5. (2 балла). d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d
5
4s
2
соответствует элементу:
А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.
7. (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
А. CrO. Б. Cr
2
O
3
. В. CrO
3
. Г. FeO.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
образует
высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э
2
О
3
. В. Э
2
О
5
Г. ЭО
3
.
10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
А.
54
26
Fe. Б.
56
26
Fe. В.
57
26
Fe. Г.
58
26
Fe .
11. (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула: А.1s
2
2s
2
2p
1
. Б.1s
2
2s
1
. В.1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
3
. Г.1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
6
3d
10
4 s
2
4p
5
.
Формула высшего оксида: 1. Э
2
О. 2. Э
2
О
3
. 3. Э
2
О
5
. 4. Э
2
О
7
.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. НЭО
3
. в. Н
3
ЭО
3
. г. НЭО
4
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств.
Объясните ответ.
13. (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания
порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства
элементов – периодически?
14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или
неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов ? Ответ подтвердите,
написав уравнения реакций.
Контрольная работа по химии (11 класс)
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Протоны были открыты:
А. Г. Паули. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
2. (2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую
систему, по номеру:
А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.
3. (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:
А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего
энергетических уровней: А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.
5. (2 балла). f – Элементом является: А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 4s
2
4 р
6
соответствует элементу:
А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ca(OH)
3
. Б. Mg(OH)
2
. В. LiOH. Г. Sc(OH)
2
.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. K – Rb – Sr. Б. Al – Mg – Be. В. Be – Li – Cs. Г. Ge – Sn – Sb.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
1
образует высший оксид,
соответствующий формуле: А. Э
2
О. Б. Э
2
О
3
. В. ЭО
2
Г. ЭО
3
.
10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А.
40
20
Са. Б.
42
20
Са. В.
44
20
Са. Г.
48
20
Са .
11. (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент: I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула: А. 1s
2
2s
2
2p
3
. Б. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. В. 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
2
.
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
6
4s
2
.
Формула высшего оксида: 1. ЭО. 2. ЭО
2
. 3. Э
2
О
5
. 4. ЭО
3
.
Формула высшего гидроксида: а. Н
2
ЭО. Б. Э(ОН)
2
. в. Н
2
ЭО
3
. г. НЭО
3
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте
ответ.
13. (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит
заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов
элементов.
14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в
Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или
неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ
подтвердите, написав уравнения реакций.
https://vk.com/topic-170501255_40057436
Химия - еще материалы к урокам:
- 18 задание ЕГЭ "Cкорость химической реакции"
- Презентация "Понятие о чужеродных веществах в пище"
- Технологическая карта урока по химии "Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства" 9 класс
- Тест "Химические связи и кристаллические решётки"
- Практическая работа "Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)"
- Годовая контрольная работа по химии для учащихся 8-11 классов
