Годовая контрольная работа по химии для учащихся 8-11 классов
8 класс Годовая контрольная работа
1 вариант
2 вариант
Задание 1. Составьте формулы веществ.
оксид серы (VI)
хлорид алюминия (III)
сульфид калия (I)
фторид бария (II)
оксид фосфора (V)
хлорид магния (II)
сульфид железа (III)
иодид натрия (I)
Задание 2. Запишите по одной формуле оксида, основания, кислоты,
соли. Назовите их.
основный оксид
растворимое в воде основание
бескислородная кислота
соль серной кислоты
кислотный оксид
нерастворимое в воде основание
кислородсодержащая кислота
соль цинка
Задание 3. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты,
назовите вещества, определите тип реакций.
Zn + O
2
С + Н
2
K + О
2
Na + H
2
Задание 4. Определите тип химической связи в соединениях.
N
2
, H
2
S, KCl.
Cl
2
, HCl, NaCl.
Задание 5. Дайте характеристику элементу по положению в ПСХЭМ по
плану
кремний
фосфор
Задание 6. Из перечисленных ниже формул веществ выберите
формулы веществ, назовите их.
оксидов, кислот
оснований, солей
Cu S O
4
, Na O H, Al
2
O
3
, Ca C O
3
, H N O
3
, Zn Cl
2
, H
2
O, H
3
P O
4
,
Ca(O H)
2
, H
2
SO
4
, P
2
O
5
, Fe(OH)
3
Задание 7. Определите степени окисления элементов в соединениях.
Br
2
O
7
, H
2
S
Р
2
O
5
, СH
4
Задание 8. Запишите названия веществ.
Al
2
O
3,
K
2
SO
4,
LiOH, HCl
CaO, NaCl, KOH, HBr
Проверьте правильность выполненных заданий.
9 класс Годовая контрольная работа
1 вариант 2 вариант
1 уровень
1. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
CuO ---- CuCl
2
---- Cu(OH)
2
ZnO --- ZnCl
2
---- Zn(OH)
2
2. Составьте уравнения в трёх видах (1,5 б.)
Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
AlCl
3
+ KOH =
FeCl
3
+ NaOH =
K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
=
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
=
3. Решите задачу (1 б.)
Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции
68 г m
ZnCl
2
+ K
2
S =ZnS + KCl
39 г m
Na
2
S + CuCl
2
= CuS + NaCl
4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
C---- CO
2
---- H
2
CO
3
--- Na
2
CO
3
P --- P
2
O
5
---- H
3
PO
4
--- K
3
PO
4
5. Назовите вещества (0,5 б.)
С
2
Н
6
, С
3
Н
7
-ОН, С
2
Н
5
-СООН
С
4
Н
8
, С
5
Н
11
-ОН, СН
3
-СОН
6. Решите задачу (1 б.)
11,2 л V
С
3
Н
8
+ О
2
= СО
2
+ Н
2
О
11,2 л V
С
6
Н
12
+ О
2
= СО
2
+ Н2О
7. Составьте молекулярные формулы веществ (0,5 б.)
бутин, этанол, пропаналь
пентан, пропанол, бутаналь
2 уровень
1. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
Al --- Al
2
O
3
--- Al(NO
3
)
3
--- Al(OH)
3
-
-- Al
2
O
3
Fe---Fe
2
O
3
--- Fe
2
(SO
4
)
3
--- Fe(OH)
3
--- Fe
2
O
3
2. Составьте уравнения в трех видах (1 б.)
Na
2
SiO
3
+ HCl =
CaCO
3
+ HBr =
CaCO
3
+ HNO
3
=
CrCl
3
+ KOH =
3. Решите задачу (1 б.)
Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции
680 г
ZnCl
2
+ Na
2
S =
1,1 г
K
2
S + CuCl
2
=
4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
Si---- SiO
2
---- Na
2
SiO
3
--- H
2
SiO
3
S --- SO
2
---- Na
2
SO
3
--- SO
2
5. Назовите вещества (1 б.)
С
4
Н
6
, С
2
Н
5
-ОН, С
4
Н
9
-СООН,
СН
3
-(СН
2
)
2
-СН
3
, СН
2
=СН-СН
3
С
6
Н
10
, С
3
Н
7
-ОН, С
2
Н
5
-СОН,
СН
3
-(СН
2
)
4
-СН
3
, СН
2
=СН-СН
2
-
СН
3
6. Решите задачу (1 б.)
6 г V
С
3
Н
7
ОН + О
2
= СО
2
+ …
7,4 г V
С
4
Н
9
ОН + О
2
= СО
2
+ …
7. Составьте молекулярные формулы алкана, алкена, алкина, в которых (0,5 б.)
4 атома углерода
5 атомов углерода
Проверьте правильность выполненных заданий.
10 класс Годовая контрольная работа
1 вариант 2 вариант
Задание 1. Назовите вещества. (1б)
СН
3
– (СН
2
)
4
– СН(СН
3
) – СОН
НООС – С(СН
3
)
2
– СН
3
СН
3
– СН(СН
3
) – (СН
2
)
2
– СООН
НО – СН
2
– СН(СН
3
) – СН(СН
3
) – СН
3
Задание 2. Составьте формулы веществ. (1б)
3,4-диметил-2-пентанол
3,3-диметилбутаналь
3-метил-3-гексанол
2-этилгексаналь
Задание 3. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите
вещества. (1б)
1) этановая кислота + магний
2) метаналь + водород
1) этаналь + оксид серебра
2) фенол + бром
Задание 4. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите
вещества. (1б)
1) СH
3
-COOH + HO – C
2
H
5
2) C
2
H
4
+ H
2
O
1) С
6
Н
5
– ОН + КOH
2) C
3
H
7
– OH + HO – C
3
H
7
Задание 5. Приведите по две формулы изомеров и гомологов для органических
веществ: (1б)
гексановой кислоты
гептановой кислоты
Задание 6. Какой объем воздуха потребуется для сжигания:(1б)
320 граммов метанола
460 граммов этанола
Задание 7. Какой объем водорода можно присоединить к: (1б)
этилену объемом 50 литров
ацетилену объемом 50 литров
Проверьте правильность выполненных заданий.
11 класс Общая химия Годовая контрольная работа
1 вариант 2 вариант
Задание 1. Дайте характеристику элементу по положению в ПСХЭМ,
охарактеризуйте строение атома и его валентные возможности. (1б)
сера
фосфор
Задание 2. Какой металл из двух предложенных более активен, объясните почему?
Запишите электронные формулы. (1б)
натрий, алюминий
кальций, барий
Задание 3. Какой неметалл из двух предложенных более активен, объясните
почему? Запишите электронные формулы. (1б)
азот, мышьяк
кремний, сера
Задание 4. Определите тип химической связи в соединениях. Какой тип
кристаллической решётки образует каждое вещество? (1б)
BaO, P
2
O
5
, Br
2
, Mg
СO
2
, Pb, Ag
2
O, F
2
Задание 5. Составьте формулы веществ. (1б)
3,4-диметил-2-пентанол
3,3-диметилбутаналь
3-метил-3-гексанол
2-этилгексаналь
Задание 6. Составьте формулы веществ: (1б)
Оксид серы (IV), гидроксид бария,
Сульфат алюминия, о-фосфат магния
оксид серы (VI), гидроксид алюминия,
о-фосфат цинка, сульфат железа (III)
Задание 7. Приведите примеры реакций из курсов органической и неорганической
химии, протекающих по типу: (1б)
замещения
соединения
Задание 8. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите
вещества. (1б)
1) этановая кислота + магний
2) серная кислота + гидроксид лития
1) этаналь + оксид серебра
2) соляная кислота + оксид алюминия
Задание 9. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите
вещества. (1б)
1) СH
3
COOH +
КOH
2) Na
2
O + H
2
CO
3
1) C
2
H
5
ОН +Na
2) MgO + H
3
PO
4
Задание 10. Какой объем кислорода потребуется для сжигания: (1б)
16 граммов метанола
23 граммов этанола
Задание 11. Какой объем водорода можно присоединить к: (1б)
этилену объемом 50 литров
ацетилену объемом 50 литров
Задание 12. Вычислите массу образовавшегося осадка: (1б)
68 г
ZnCl
2
+ K
2
S =
39 г
Na
2
S + CuCl
2
=
9 класс Годовая контрольная работа
Внимание! На оценку «5» необходимо набрать пять баллов. Удачи!
1 вариант 2 вариант
1 уровень
1.Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
CuO ---- CuCl
2
---- Cu(OH)
2
ZnO --- ZnCl
2
---- Zn(OH)
2
2.Допишите уравнения (1,5 б.)
Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
AlCl
3
+ KOH =
FeCl
3
+ NaOH =
K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
=
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
=
3. Решите задачу (1 б.)
Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции
68 г m
ZnCl
2
+ K
2
S =ZnS + KCl
39 г m
Na
2
S + CuCl
2
= CuS + NaCl
4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
C---- CO
2
---- H
2
CO
3
--- Na
2
CO
3
P --- P
2
O
5
---- H
3
PO
4
--- K
3
PO
4
2 уровень
1.Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
Al --- Al
2
O
3
--- Al(NO
3
)
3
--- Al(OH)
3
--- Al
2
O
3
Fe---Fe
2
O
3
--- Fe
2
(SO
4
)
3
--- Fe(OH)
3
--- Fe
2
O
3
2.Составьте уравнения ( молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное) (1 б.)
Na
2
SiO
3
+ HCl =
CaCO
3
+ HBr =
CaCO
3
+ HNO
3
=
CrCl
3
+ KOH =
3. Решите задачу (1 б.)
Вычислите массу образовавшегося осадка в реакции
680 г
ZnCl
2
+ Na
2
S =
1,1 г
K
2
S + CuCl
2
=
4. Составьте молекулярные уравнения по схеме (1 б.)
Si---- SiO
2
---- Na
2
SiO
3
--- H
2
SiO
3
S --- SO
2
---- Na
2
SO
3
--- SO
2
