Контрольная работа № 1 "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева, Строение атома" скачать

11 класс

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон

Д.И.Менделеева», «Строение атома»

I вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в

Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1) 19р, 20n, 19е; А) 4-й период IIIБ группы;

2) 21р, 24n, 21е; Б) 4-й период IА группы;

3) 29р, 35n, 29е; В) 4-й период IIIА группы;

4) 31р, 39n, 31е. Г) 4-й период IБ группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1) s; А) калий;

2) р; Б) фосфор;

3) d; В) неон;

Г) цинк.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов

перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой

вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) Nа

2

О;

2) ионная; Б) Nа;

3) металлическая; В) ОF

2

;

4) ковалентная полярная. Г) О

2

.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по

выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом

кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической

решетки:

1) оксид углерода (IV); А) металлическая;

2) алмаз; Б) ионная;

3) натрий; В) атомная;

4) фторид магния. Г) молекулярная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе

типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным

состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1) минеральная вода; А) газ / жидкость;

2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;

3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое

вещество.

6. Вычислите массовые доли элементов в этанале СН

3

СНО.

7. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при

разбавлении 100г 20%-го раствора 100г воды?

11 класс

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон

Д.И.Менделеева», «Строение атома»

II вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в

Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1) 38р, 50n, 38е; А) 5-й период IIБ группы;

2) 48р, 64n, 48е; Б) 5-й период VIА группы;

3) 42р, 54n, 42е; В) 5-й период IIА группы;

4) 52р, 76n, 52е. Г) 5-й период VIБ группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1) s; А) кальций;

2) р; Б) ванадий;

3) d; В) теллур;

Г) молибден.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов

перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой

вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) АI;

2) ионная; Б) РН

3

;

3) металлическая; В) СаS;

4) ковалентная полярная. Г) S

2

.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по

выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом

кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической

решетки:

1) графит; А) молекулярная;

2) сульфат натрия; Б) металлическая;

3) калий; В) атомная;

4) иод. Г) ионная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе

типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным

состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1) чугун; А) твердое вещество / газ;

2) смог; Б) твердое вещество / твердое

вещество;

3) пористый шоколад. В) газ / твердое вещество.

6. Вычислите массовые доли элементов в этаноле С

2

Н

5

ОН.

7. В 300г морской воды содержится 15г солей. Вычислите массовую долю

солей в этом образце морской воды.

11 класс

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон

Д.И.Менделеева», «Строение атома»

III вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в

Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1) 55р, 78n, 55е; А) 6-й период IБ группы;

2) 83р, 126n, 83е; Б) 6-й период VБ группы;

3) 73р, 108n, 73е; В) 6-й период VА группы;

4) 79р, 118n, 79е. Г) 6-й период IА группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1) s; А) германий;

2) р; Б) кобальт;

3) d; В) криптон;

Г) стронций.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов

перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой

вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) СО

2

;

2) ионная; Б) Sr;

3) металлическая; В) SrCI

2

;

4) ковалентная полярная. Г) I

2

.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по

выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом

кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической

решетки:

1) цинк; А) молекулярная;

2) вода; Б) ионная;

3) гидроксид натрия; В) атомная;

4) оксид кремния (IV). Г) металлическая.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе

типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным

состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1) смог; А) твердое вещество / газ;

2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество;

3) гранит. В) твердое вещество / твердое

вещество.

6. Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.

7. В 280г воды растворили 20г сахара. Вычислите массовую долю сахара в

полученном растворе.

11 класс

Контрольная работа № 1

по темам «Строение атома и периодический закон

Д.И.Менделеева», «Строение атома»

IV вариант

1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в

Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

1) 53р, 73n, 53е; А) 5-й период IIА группы;

2) 30р, 35n, 30е; Б) 5-й период VIIА группы;

3) 38р, 50n, 38е; В) 5-й период IIБ группы;

4) 43р, 56n, 43е. Г) 5-й период VIIБ группы.

2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

1) s; А) рубидий;

2) р; Б) бром;

3) d; В) серебро;

Г) никель.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов

перечисленных элементов.

3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой

вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1) ковалентная неполярная; А) S

2

;

2) ионная; Б) SCI

2

;

3) металлическая; В) P

2

;

4) ковалентная полярная. Г) Ва.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по

выбору).

4. Установите соответствие между названием вещества и типом

кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической

решетки:

1) оксид алюминия; А) металлическая;

2) хлорид натрия; Б) атомная;

3) хлороводород; В) ионная;

4) алюминий. Г) молекулярная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе

типа их кристаллической решетки.

5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным

состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние

дисперсной фазы /

дисперсионной среды:

1) дым; А) газ / твердое вещество;

2) цветное стекло; Б) твердое вещество / газ;

3) кирпич. В) твердое вещество / твердое

вещество.

6. Вычислите массовые доли элементов в анилине С

6

Н

5

NН

2

.

7. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при

упаривании 200г 10%-го раствора до 100г?

11 класс

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

I вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) СuО; А) основный оксид;

2) Н

2

; Б) металл;

3) Сu; В) кислотный оксид;

4) SО

3

; Г) неметалл;

5) AI

2

О

3

. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сu(ОН)

2

; А) основная соль;

2) (СuОН)

2

СО

3

; Б) нерастворимое основание;

3) AI(ОН)

3

; В) щелочь;

4) Ва(ОН)

2

; Г) амфотерный гидроксид;

5) Fе

2

(SО

4

)

3

. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой

реакции.

Схема реакции:

1) НСI + NаОН …; 3) СаО + СО

2

…;

2) Мg + Н

2

SО

4 (разб)

…; 4) Сu(ОН)

2

….

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее

водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1) Nа

2

SО

4

; А) щелочная;

2) CuCI

2

; Б) кислотная;

3) КNО

2

; В) нейтральная.

4) Fе(NО

3

)

2

.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и

продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) Fе(ОН)

2

+ Н

2

SО

4

; А) Fе

2

(SО

4

)

3

+ Н

2

О;

2) Fе

2

О

3

+ Н

2

SО

4

; Б) FеО

+ Н

2

О;

3) Fе + Н

2

SО

4

; В) FеSО

4

+ Н

2

;

4) Fе(ОН)

3

(нагревание). Г) Fе

2

(SО

4

)

3

+ Н

2

;

Д) FеSО

4

+ Н

2

О;

Е) Fе

2

О

3

+ Н

2

О.

6. Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы

которых

А) СuО + NН

3

Сu + N

2

+ Н

2

О;

Б) NО + Мg МgО + N

2

;

В) N

2

О + S SО

2

+ N

2

;

Г) НNО

2

+ НI I

2

+ NО + Н

2

О;

Д) NО

2

+ КОН + О

2

КNО

3

+ Н

2

О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ,

формулы которых:

А) ZnCI

2

+ К

2

SО

4

; Г) СаCI

2

+ Мg(NО

3

)

2

;

Б) Nа

2

SО

4

+ Ва(NО

3

)

2

; Д) АgNО

3

+ КI;

В) КОН + Н

3

РО

4

;

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из

необратимых реакций (по выбору).

11 класс

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

II вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) О

2

; А) основный оксид;

2) СО; Б) металл;

3) Zn; В) кислотный оксид;

4) ВеО; Г) неметалл;

5) СО

2

. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Са(ОН)

2

; А) кислая соль;

2) NаНСО

3

; Б) нерастворимое основание;

3) Fе(ОН)

2

; В) щелочь;

4) Н

2

SiО

3

; Г) амфотерный гидроксид;

5) Cu(NО

3

)

2

. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой

реакции.

Схема реакции:

1) Fе(ОН)

3

…; 3) Zn + НСI …;

2) ВаО + SО

3

…; 4) Н

2

SО

4

+ КОН

….

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее

водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1) Li

2

СО

3

; А) щелочная;

2) Ва(NО

3

)

2

; Б) кислотная;

3) ZnCI

2

; В) нейтральная.

4) Са(СН

3

СОО)

2

.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и

продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) SО

3

+ Н

2

О; А) К

2

SО

4

+ Н

2

О;

2) SО

3

+ КОН; Б) Н

2

SО

3

;

3) SО

3

+ К

2

О; В) К

2

SО

3

;

4) SО

2

+ КОН. Г) Н

2

SО

4

;

Д) К

2

SО

3

+ Н

2

О;

Е) К

2

SО

4

.

6. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы

которых

А) Сu + Н

2

SО

4

СuSО

4

+ SО

2

+ Н

2

О;

Б) S + КСIО

3

SО

2

+ Н

2

О;

В) Н

2

S + О

2

SО

2

+ Н

2

О;

Г) SО

3

+ КI I

2

+ К

2

SО

3

;

Д) НNО

3

+ S Н

2

SО

4

+ NО

2

+ Н

2

О.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. С образованием воды реагируют растворы:

1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;

2) хлорида бария и сульфата меди (II);

3) гидроксида кальция и серной кислоты;

4) нитрата серебра и хлорида аммония;

5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из

необратимых реакций (по выбору).

11 класс

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

III вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Сr

2

О

3

; А) основный оксид;

2) Аg; Б) металл;

3) N

2

О

5

; В) кислотный оксид;

4) N

2

; Г) неметалл;

5) К

2

О. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) CuОН; А) кислая соль;

2) НNО

2

; Б) бескислородное основание;

3) NН

3

.

Н

2

О; В) щелочь;

4) Сr(ОН)

3

; Г) амфотерный гидроксид;

5) Cа(НСО

3

)

2

. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой

реакции.

Схема реакции:

1) Р

2

О

5

+ К

2

О

…; 3) НNО

3

+ Ва(ОН)

2

…;

2) Fе(ОН)

2

…; 4) АI + НСI

….

Характеристика химической реакции:

А) соединения, без изменения степеней окисления;

Б) замещения, экзотермическая;

В) обмена, экзотермическая;

Г) соединения, окислительно-восстановительная;

Д) обмена, эндотермическая;

Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее

водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1) СuSО

4

; А) щелочная;

2) NаNО

3

; Б) кислотная;

3) К

2

СО

3

; В) нейтральная.

4) ВаСI

2

.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и

продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) Fе+ Н

2

SО

4

; А) Fе

2

(SО

4

)

3

+ Н

2

О;

2) FеО + Н

2

SО

4

; Б) FеО

+ Н

2

О;

3) Fе(ОН)

3

+ Н

2

SО

4

; В) FеSО

4

+ Н

2

;

4) Fе(ОН)

2

…. Г) Fе

2

(SО

4

)

3

+ Н

2

;

Д) FеSО

4

+ Н

2

О;

Е) Fе

2

О

3

+ Н

2

О.

6. Химический элемент хлор является окислителем в реакциях, схемы

которых

А) Н

2

S + СI

2

S + НСI;

Б) МnО

2

+ НСI

МnСI

2

+ СI

2

+ Н

2

О;

В) Nа

2

SО

3

+ СI

2

+ Н

2

О Nа

2

SО

4

+ НСI;

Г) NаСI + Н

2

SО

4

NаНSО

4

+ НСI;

Д)

СI

2

+ NаВr NаСI

+ Вr

2

.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. С образованием осадка реагируют растворы:

1) сульфата алюминия и хлорида бария;

2) сульфата железа (II) и хлорида натрия;

3) нитрата цинка и гидроксида калия;

4) нитрата серебра и хлорида магния;

5) серной кислоты и гидроксида натрия.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из

необратимых реакций (по выбору).

11 класс

Контрольная работа № 2

по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

IV вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Р

4

; А) основный оксид;

2) NО; Б) металл;

3) Ва; В) кислотный оксид;

4) SО

2

; Г) неметалл;

5) СаО. Д) несолеобразующий оксид;

Е) амфотерный оксид.

Дайте названия оксидов.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

веществ.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Н

2

SО

4

; А) основная соль;

2) LiОН; Б) нерастворимое основание;

3) Мg(ОН)

2

; В) щелочь;

4) СuSО

4

; Г) амфотерный гидроксид;

5) АIОНСI

2

. Д) средняя соль;

Е) кислота.

Дайте названия трех веществ (по выбору).

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой

реакции.

Схема реакции:

1) SО

3

+ Н

2

О

…; 3) АI(ОН)

3

…;

2) НСI + Са(ОН)

2

…; 4) Fе + НСI

….

Характеристика химической реакции:

А) замещения, экзотермическая;

Б) соединения, без изменения степеней окисления;

В) обмена, эндотермическая;

Г) разложения, эндотермическая;

Д) обмена, экзотермическая;

Е) соединения, окислительно-восстановительная.

4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее

водном растворе.

Формула соли: Характер среды:

1) NН

4

СI; А) щелочная;

2) К

2

SО

4

; Б) кислотная;

3) АIСI

3

; В) нейтральная.

4) Са(NО

2

)

2

.

Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).

5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и

продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) N

2

О

5

+ Н

2

О; А) КNО

3

+ Н

2

О;

2) N

2

О

5

+ КОН; Б) КNО

3

;

3) N

2

О

3

+ К

2

О; В) КNО

2

;

4) N

2

О

5

+ КОН. Г) КNО

2

;

Д) КNО

2

+ Н

2

О;

Е) КNО

3

.

6. Химический элемент углерод является восстановителем в реакциях, схемы

которых

А) Н

2

О + СО

2

Н

2

СО

3

;

Б) Н

2

SО

4

+ С

Н

2

О + SО

2

+ СО

2

;

В) СО

2

+ Мg МgО + С;

Г) С + О

2

СО;

Д)

С + АI АI

4

С

3

.

Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.

7. С образованием газа реагируют растворы:

1) карбоната натрия и хлороводорода;

2) силиката натрия и серной кислоты;

3) сульфида калия и серной кислоты;

4) сульфата натрия и хлорида бария;

5) хлорида аммония и гидроксида натрия.

Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из

необратимых реакций (по выбору).

Контрольная работа № 1 "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева, Строение атома"

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы