Ученики на Учителя.com


Контрольная работа для проведения промежуточной аттестации по химии 9 класс

Контрольная работа для проведения промежуточной аттестации по химии в 9 классе.
Демонстрационный вариант.
(Время проведения – 40мин)
1. 2б. Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как химическом элементе.
1) Железо реагирует с хлором.
2) Железо быстро ржавеет во влажном воздухе.
3) Пирит является сырьём для получения железа.
4) Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород.
5) В состав ржавчины входит железо.
2. 2б. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите величину заряда ядра атома химического элемента, модель которого изображена на
рисунке, и номер группы, в которой этот элемент расположен в Периодической системе.
3. 3б. Запишите формулы, расставьте степени окисления. Установите соответствие между
формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1) HNO
3
; А) + 1;
2) N
2
O; Б) – 3;
3) NH
3
. В) + 3;
Г) + 5.
4. 2б. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
1) СаО 2) РCl
3
3) Br
2
4) Li
3
N 5) H
2
S
5. 2б. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?
1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Химический элемент относится к металлам.
4) Значение электроотрицательности меньше, чем у фосфора.
5) Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой ЭО
2
.
6. 2б. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид (А) и основание (Б).
1) CO 2) Mg(OH)
2
3) SO
2
4) NaClO
4
5) Al(OH)
3
7. 2б. Выберите два уравнения, соответствующие окислительно-восстановительным
реакциям:
1) Na
2
O + H
2
O = 2NaOH;
2) 2Na + H
2
O = 2NaOH + H
2
;
3) 2Na + O
2
= Na
2
O
2;
4) Na
2
O + CO
2
= Na
2
CO
3
5) 2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O
8. 3б. Запишите схемы. Над стрелками укажите движение электронов.
Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящим в
окислительно-восстановительной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
СХЕМА ПРОЦЕССА
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) S
-2
→ S
0
1) окисление
Б) H
2
0
→ 2H
+ 1
2) восстановление
В) Cr
+6
→ Cr
+3
9. 1б. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту
выберите одно или несколько верных. Запишите номер(а) верных суждений.
1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу.
2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают к воде.
3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально.
4) Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках.
10. 2б. Аммофос – химическое соединение дигидрофосфат аммония NH
4
Н
2
PO
4
используется в
качестве фосфорного удобрения.
Вычислите в процентах массовую долю фосфора в дигидрофосфате аммония.
11. 3б. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой Al + HBr → AlBr
3
+ H
2
Определите окислитель и восстановитель.
12. 5б. Дана схема превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте полное
и сокращённое ионные уравнения реакций.
13. 4б. Допишите уравнения реакций.
1) Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
2) P
2
O
5
+ H
2
O =
3) Zn + HCl =
t°
4) Cu(OH)
2
=
Система оценивания
Максимальный балл за работу –33б
Процент выполнения
Набранные баллы
Отметка
91-100%
30-33б
5
66-90%
22-29б
4
41-65%
14-21б
3
40% и менее
13б и менее
2
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: