Ученики на Учителя.com


Лабораторная работа "Решение экспериментальной задачи"

Лабораторная работа
«Решение экспериментальной задачи».
Цель работы:
приобретение навыков приготовления растворов заданной концентрации, выраженной
различными способами, из сухого вещества.
Оборудование и реактивы:
весы, фильтровальная бумага, мерные стаканчики, пробирки гидроксид
натрия (тв.), карбонат натрия (тв.), хлорид натрия (тв.) фенолфталеин, раствор серной кислоты,
Техника безопасности
.
Щелочные растворы, кислоты агрессивны, особенно, если они
концентрированные. При любом попадании на кожу реактивов необходимо смыть большим количеством
воды. Все реакции проводятся только над подносом.
Мелкие разновесы не трогаем руками. Только пинцетом!
Теоретическая часть:
Концентрация раствора- это относительное содержание растворенного вещества в
растворе. Массовая доля вещества
ω
, безразмерная величина или выражается в процентах, вычисляют по
формуле
где
m(в-ва)
, масса вещества,
г
;
m(р-ра)
, масса раствора,
г.
Плотность показывает, чему равна масса вещества в единице объема
Опыт 1
. Приготовление раствора с заданными параметрами. Произведите необходимые
расчеты и заполните пропущенные графы. (Рассчитайте, сколько граммов твердого вещества, миллилитров
воды, т.д. потребуется для приготовления раствора )
Варианты задания:
1, 2, 3 вариант готовит раствор поваренной соли (хлорида натрия)
4,5,6 вариант готовит раствор карбоната натрия
Вариант
№
ω соли, %
m тв.соли
(г)
m воды
(г)
m раствора
(г)
ʋ соли,
моль
рН среды
m кислоты
(г)
m щелочи
по ур
-ю
реакции
(г)
1
2
3
4
5
6
8
9
1
15
30
2
7
33
3
20
35
4
25
5,3
5
3,18
15,9
6
9,54
10,6
Ход работы:
Опыт 1.
1.
Уравновесьте весы. Взвесьте маленький сухой стаканчик. Взвесьте нужную массу соли в стаканчике
и всыпьте ее в стакан с подготовленной водой. (Воду отмеряем с помощью мерной пробирки и
пипетки с делениями)
2.
Аккуратно перемешайте содержимое до полного растворения вещества.
3.
Полученным раствором капните на бумажку индикатора. Что наблюдается, какая среда раствора?
Опыт 2.
1.
К раствору гидроксида натрия добавьте 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдается? Какую
функцию выполняет ф/ф?
2.
По 1 капле добавляйте кислоту в полученный раствор. После каждой капли раствор тщательно
перемешивайте. Капли считаем! Что происходит? Почему?
Контрольные вопросы
3.
Рассчитайте, какое количество вещества составляет израсходованная в 1 опыте соль.
4.
Составьте уравнение проведенной реакции.
5.
Вычислите массу кислоты, необходимую для исчезновения окраски фенолфталеина, используя
уравнение реакции, если
1 капля пипетки соответствует ≈ 3 мкл, плотность кислоты ρ≈ 1,035 г/мл)
6.
Определите массу щелочи в своем растворе.
7.
Запишите результаты расчетов в таблицу
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: