Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Начальные понятия и законы химии" 8 класс (с ответами)

Химия. 8 класс. Контрольная работа по теме "Начальные понятия и законы химии"
Вариант 1
Часть 1. В заданиях 1-5 допишите предложения, вставьте в них пропущенные термины
(1 балл)
1. Химия – это наука о .
2. Исследование, которое проводят с веществами в контролируемых условиях с целью
изучения их свойств, называют .
3. Относительная молекулярная масса оксида углерода (IV) CO
2
равна .
4. Способ разделения смеси древесных и железных опилок- .
5. Простое вещество образовано атомами элемента.
В заданиях 6-9 укажите два правильных ответа (1 балл)
6. Выберите схемы, в которых не нужно расставлять коэффициенты:
1) SO
2
+ O
2
→ SO
3
2) СaO + H
2
O → Ca(OH)
2
3) K
2
O + H
2
O → KOH
4) Cl
2
+ NaBr → Br
2
+ NaCl 5) HCl + NaOH → NaCl
+ H
2
O
7. Сложными веществами являются:
1) водород 2) кислород 3) вода 4) серная кислота 5) медь
8. Валентность серы равна двум в соединениях:
1) H
2
S 2) SO
2
3) SO
3
4) ZnS 5) S
8
9. Определите тип химической реакции, схема которой: Na + H
2
O → NaOH + H
2
↑
1) реакция обмена 2) реакция замещения 3) реакция разложения
4) экзотермическая реакция 5) эндотермическая реакция
В задании 10 укажите верные суждения. (1 балл)
10. Верны ли суждения?
А) Продуктами реакций обмена не могут быть простые вещества.
Б) Большинство реакций в живых организмах протекают с участием ферментов
1) Верно только А 2) Верно только Б
3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны
В задании 11 установите соответствие: к каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца. (2 балла - указаны все
ответы верно, 1 балл – допущена одна ошибка).
11.Установите соответствие между химической реакцией и её характерным признаком:
Химическая реакция
Характерный признак
А) образование налета (патины) на медном изделии
1) выделение тепла и света
Б) гашение соды уксусом
2) изменение цвета
В) горение бытового газа
3) появление запаха
4) выделение газа
Часть 2. В заданиях 12,13,14 дайте развернутый ответ
12. (2 балла – выполнено без ошибок, 1 балл – в одном из элементов действий допущена
ошибка, 0 баллов – допущено две и более ошибок)
К наиболее значимым марганцевым минералам относят: браунит Mn
2
O
3
и гаусманит Mn
3
O
4.
Из какой руды извлекать металл экономически выгоднее? (Вычислите массовую долю
марганца в брауните и гаусманите, сравните полученные значения).
13. (4 балла - по одному баллу за каждую правильно составленную формулу и один балл за
правильные названия)
Составьте химические формулы следующих соединений, запишите названия веществ:
1) серы (IV) c кислородом 2) алюминия с бромом 3) кальция с азотом
14. (4 балла - по одному баллу за каждое правильно составленное уравнение и один балл
верно указанные типы реакций)
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций:
1) Al + S =? 2) Zn + HCl = ZnCl
2
+? 3) Fe
2
O
3
+ HCl =? + H
2
O
2
Вариант 2.
Часть 1. В заданиях 1-5 допишите предложения, вставьте в них пропущенные термины
(1 балл)
1. Вещество – это .
2. Концентрация внимания на объектах с целью их изучения называется .
3. Относительная молекулярная масса оксида серы (VI) SO
3
равна .
4. Способ разделения смеси бензина и воды: .
5. Сложное вещество образовано атомами .
В заданиях 6-9 укажите два правильных ответа. (1 балл)
6. Выберите схемы, в которых не нужно расставлять коэффициенты:
1) S + O
2
→ SO
2
2) Сa + H
2
O → Ca(OH)
2
+ Н
2
3) KOН + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+H
2
O
4) BaO + H
2
O → Ba(OH)
2
5) H
2
+ Cl
2
→ HCl
7. Простыми веществами являются:
1) аммиак 2) азот 3) углекислый газ 4) поваренная соль 5) медь
8. Валентность железа равна двум в соединениях:
1) Fe(OH)
2
2) FeO 3) Fe
2
O
3
4) FeCl
3
5) Fe
2
S
3
9. Укажите характерные признаки гниения листвы:
1) появление запаха 2) выделение газа 3) образование осадка
4) изменение цвета 5) излучение света
В задании 10 укажите верные суждения (1 балл)
10. Верны ли суждения?
А) В реакциях обмена могут участвовать простые и сложные вещества.
Б) Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции.
1) Верно только А 2) Верно только Б
3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны
В задании 11 установите соответствие: к каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца. (2 балла - указаны все
ответы верно, 1 балл – допущена одна ошибка).
11.Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
Уравнение реакции
Тип реакции
А) 3Fe
3
O
4
+ 8Al = 4Al
2
O
3
+ 9Fe
1) разложения
Б) 2Ag
2
O = 4 Ag + O
2
2) соединения
В) 2NO + O
2
= 2NO
2
3) замещения
4) обмена
Часть 2. В заданиях 12,13,14 дайте развернутый ответ
12. (2 балла – выполнено без ошибок, 1 балл – в одном из элементов действий допущена
ошибка, 0 баллов – допущено две и более ошибок)
К наиболее значимым калийным удобрениям относят: хлорид калия KCl и калийная селитра
KNO
3.
Какое удобрение предпочтительнее использовать для подкормки растений? (Вычислите
массовую долю калия в хлориде калия и калийной селитре, сравните полученные значения).
13. (4 балла - по одному баллу за каждую правильно составленную формулу и один балл за
правильные названия)
Составьте химические формулы следующих соединений, запишите названия веществ:
1) натрия с бромом 2) фосфора(V) с кислородом 3) алюминия с серой
14. (4 балла - по одному баллу за каждое правильно составленное уравнение и один балл
верно указанные типы реакций)
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций:
1) Mg + N
2
= ? 2) MgО + HCl = MgCl
2
+ ? 3) CuO + Al = Al
2
O
3
+ ?
3
Ключи
№
задания
Вариант 2
1.
То, из чего состоит физическое тело
2.
Наблюдение
3.
М
r
(SО
3
)= 80
4.
Отстаивание
5.
Разных видов элементов
6.
14
7.
25
8.
12
9.
14
10.
2
11.
312
12.
KCl w(K) = 52,3%
KNO
3
w(K) = 38,6%
13.
2Na + Br
2
→2NaBr
4P + 5O
2
→2 P
2
O
5
2Al + 3S → Al
2
S
3
14.
3Ca +N
2
→ Ca
3
N
2
MgO +2HCl = MgCl
2
+ H
2
O
CuO + Al = Al
2
O
3
+ Cu
Критерии оценивания
Задания №1–10 оцениваются 1 баллом; задания №11,12 – 2 баллами при наличии всех
правильных элементов ответа, при 1 ошибке – 1 баллом; задание №13 – 4 баллами (по 1 баллу
за каждое верно записанное уравнение реакции и 1 балл -указанные названия веществ);
задание №14 – 4 баллами (по 1 баллу за каждое верно записанное уравнение реакции и 1 балл
-указанные типы реакций)
Оценивание результатов
Отметка
Баллы (макс. 20)
5
19-20
4
15-18
3
10-14
2
0-9
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: