Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Окислительно-восстановительные реакции в растворах"

2 2 2 3 2 4
Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции в растворах.
Тип урока: комбинированный.
Образовательная задача: Знать: алгоритм составления ОВР, процессы окисления и
восстановления; окислитель и восстановитель.
Уметь: составлять электронные уравнения, выводить коэффициенты методом электронного
баланса.
Развивающая задача : Способствовать обучению школьников умению сравнения и обобщения
типов химических реакций; умению определять ОВР из типов реакций первой классификации;
совершенствование навыка составления уравнений реакций; развитие умений устанавливать
взаимосвязь между понятиями окисления и восстановления и соответствующими умениями
пользоваться символикой.
Воспитательная задача : раскрытие и подтверждение материалистических законов
диалектики: окислительно – восстановительные реакции подтверждаю действие закона
единства и борьбы противоположностей и закона отрицания отрицаний.
ХОД УРОКА.
I. Активизация познавательной деятельности учащихся.
1) Проверка домашнего задания.
2) Решение задачи у доски: Вычислить объем газа, который получится при взаимодействии 6,5
г цинка с соляной (хлороводородной кислотой).
Найти: Решение:
V(H
2
) = ? 2 HCl + Zn = ZnCl
2
+ Н
2
Дано: γ: 1 моль 1 моль
m(Zn) = 6,5 г γ(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 (моль)
М(Zn) = 65 г/моль γ(Н
2
) = 0,1 (моль) V(Н
2
) = 22,4
.
0,1 = 2,24 (л)
Ответ: V(Н
2
) = 2,24 л.
3) Повторение расстановки степеней окисления в веществах:
a) Что называется степенью окисления атома?
b) Какая степень окисления атомов в простых веществах?
c) Как расставлять степени окисления в сложных веществах?
d) Что такое электроотрицательность атома?
4) Расставить степени окисления в соединениях: H
2
O, N
2
, CO
2
, HNO
3
, NaOH, H
2
SO
4
.
H
+1
O
-2
, N
0
, C
+4
O
-2
, H
+1
N
+5
O
-2
, Na
+1
O
-2
H
+1
, H
+1
S
+6
O
-2
.
II. Формирование новых понятий.
Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в
состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Р + О
2
+ Р
2
О
5
Алгоритм составления окислительно – восстановительных реакций (ОВР).
Действие алгоритма.
Пример: Р + О
2
+ Р
2
О
5
1. расставить степени окисления у всех
элементов до, и после реакции;
0 +5 -2
Р
0
+ О
2
= Р
2
О
5
2. определить и подчеркнуть атомы,
изменившие степени окисления;
0 +5 -2
Р
0
+ О
2
+= Р
2
О
5
2
3. составить уравнения полуреакций
окисления и восстановления, в которых
сначала выписать атом, изменивший
степень окисления, из левой части
уравнения, затем поставить знак « »
и правой части уравнения;
Р
0
= Р
+5
О
0
= 2 О
-2
2
4. по степеням окисления атомов до и
после реакции в электронных
уравнениях определить и записать
количество отданных или принятых
электронов;
Р
0
- 5 е = Р
+5
О
0
+ 4 е = 2 О
-2
2
5. определить процессы окисления и
восстановления, окислитель и
восстановитель;
Р
0
- 5 е = Р
+5
окисление, восстановитель
О
0
+ 4 е = 2 О
-2
восстановление, окислитель
2
6. найти НОК (наименьшее общее
кратное) для количества отданных и
принятых электронов;
Р
0
- 5 е = Р
+5
ок - е, вос – ль 5
О
0
+ 4 е = 2 О
-2
вос - е, ок – ль 4
2
20
7. уравнять количество отданных и
Р
0
- 5 е = Р
+5
ок - е, вос – ль 5
О
0
+ 4 е = 2 О
-2
вос - е, ок – ль 4
2
принятых электронов, определив
20
коэффициенты в уравнении.
8. расставить выведенные коэффициенты
в молекулярное уравнение, сделать
проверку.
4 Р
0
+ 5 О
0
= 2 Р
+5
О
-2
2 2 5
Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом
отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд:
Zn
0
- 2 е →Zn
+2
Если отрицательно заряженный ион (заряд -1), например Сl , отдает 1 электрон, то он
становится нейтральным атомом:
2 Cl
-1
– 2е →Cl
0
Если положительно заряженный ион или атом отдает электроны, то величина его
положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных электронов:
Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Если атом присоединяет электроны, то он превращается в отрицательно заряженный ион:
Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина его заряда
уменьшается:
или он может перейти в нейтральный атом:
Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны.
Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий электроны.
Окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель — окисляется.
Правило: При составлении уравнений полуреакций простые вещества записываются с
индексом, а атомы из сложных – без индекса.
III. Формирование умений и навыков.
Составить уравнения ОВР:
1. Zn + Cl
2
= Zn Cl
2
2. Na + H
2
O = NaOH + H
2
3. CuSO
4
+ Fe = FeSO
4
+ Cu
IV. Домашнее задание.
§ 43. Упр. 1 – 3.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: