Презентация "Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи"
Подписи к слайдам:
Непредельные углеводороды
Этилен и его гомологи
Автор презентации
учитель химии
МКОУ ОШ №7 г. Приволжска
Светлова Е.А.
2020
План урока
Непредельные углеводороды
Общая формула
Изомерия
Гомологический ряд
Номенклатура
Получение углеводородов ряда этилена
Физические свойства
Химические свойства
Отдельный представитель - Этен или этилен
1
2
3
4
5
6
7
8
9
ДЗ
Непредельные углеводороды
Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойной или тройной связью.
Алкены.
Углеводороды ряда этилена – это непредельные углеводороды в молекулах которых имеются два атома углерода, связанные двойной связью
CH2 = CH2
Общая формула алкенов
Cn H2n
Этен (этилен)
Молекулярная формула – C2H4
С
С
Н
Н
Н
Н
Полная структурная формула
Краткая структурная формула
CH2 = CH2
Изомерия
а) структурная - или изомерия углеродной цепи
CH3- CH = CH - CH2- CH3 - пентен, составим его изомер:
Для этого одну из групп CH2 вынесем за пределы линейной молекулы, она превратится в радикал CH3, так как у углерода валентность всегда =4
1 2 3 4
CH3–C= CH - CH3 назовем эту молекулу: 2 метил бутен -2
|
CH3
(Пояснение: первая цифра 2 показывает около какого атома углерода (С) расположен радикал метил - CH3 , последняя цифра 2 показывает после какого по счету атома углерода стоит двойная (кратная) связь =.
б) изомерия положения двойной (=) связи
1 2 3 4 5
CH 2=CH – CH2 – CH2 – CH3 бутен -1, т.к. = связь стоит после 1 атома углерода (С)
1 2 3 4 5
CH3 – CH = CH – CH 2- CH3 бутен – 2, т.к. = связь стоит после 2 атома углерода
Гомологический ряд
Формула |
МНК |
Рациональная номенклатура |
CH2=CH2 |
этен |
этилен |
CH2=CH-CH3 |
пропен |
пропилен |
CH2=CH-CH2-CH3 |
бутен |
бутилен |
C5H10 |
пентен |
амилен |
C6H12 |
гексен |
гексилен |
C7H!4 |
гептен |
гептилен |
C8H16 |
октен |
октилен |
C9H18 |
нонен |
нонилен |
C10H20 |
декен |
децилен |
Название некоторых радикалов
CH2=CH- винил
СH2=CH-CH2 - аллил
Номенклатура
6 5 4 3 2 1
CH3- CH- CH2- C = CH - CH3
| |
CH3 CH2
|
CH3
5 метил 3 этилгексен-2
Нумеруем с того конца, где находится двойная связь
Называть начинаем с младшего радикала-заместителя
Получение углеводородов ряда этилена
1.Крекинг (расщепление при высокой температуре) или пиролиз нефти
2.Крекинг угля
3. Крекинг предельных углеводородов
t
C18H38 → C9H18+C9H20
нонен нонан
4. Дегидратация спиртов – отнятия молекулы воды (Н2О) у спирта
t=350 конц. серная кислота
CH2 - CH2 → CH2 = CH2 + H2O
| |
H OH
5. Дегидрирование алканов – отщепление водорода (Н2) от молекулы алканов
t=500
CH3 - CH - CH3 → CH2= C –CH3 + H2
| |
CH3 CH3
Физические свойства
С2H4 до C4H8 - газы
C5 H10 до C18H36 - жидкости
C19H38 и т.д. - твердые вещества
Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы.
Все они легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
Химические свойства определяются наличием двойной связи.
Характерные реакции - присоединение, окисление, полимеризация.
Реакции присоединения:
1. Гидрирование - присоединение водорода (Н2 )
Ni 30-500C
CH 3 - CH = CH2 + H2 → CH3 - CH 2 - CH3
2. Реакция галогенирования - присоединение галогенов
(характерная реакция – обесцвечивание бромной воды)
CH2=CH2 + Br2 → CH2 - CH2
| |
Br Br
Этен 1,2-дибромэтан
Химические свойства
Химические свойства
3. Присоединение галогеноводородов – реакция протекает по ионному механизму H+Br –
CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3– CHBr – CH3
Правило Морковникова: атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода
H Н H
| | |
H - C – C = C-H + HBr → CH3– CHBr – CH3
|
H
4. Реакция гидратации – присоединение воды
СH2=CH2+ H2O 600 C ZnCl CH3 – CH2 – OH
Этен этиловый спирт
Химические свойства
Реакции окисления
5. Мягкое окисление – характерная реакция- обесцвечивание раствора марганцовки.
KMnO4
CH2 =CH2 + [ O ] + H2O → CH2 - CH2
| |
OH OH
Этиленгликоль
(двухатомный спирт)
6. Горение
CH2=CH2 + 3O2 → 2 CO2 + 2H2O +Q
Химические свойства
7. Реакции полимеризации
процесс соединения одинаковых молекул в более крупные называется полимеризацией , а продукт этой реакции полимером.
k 200C
СH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …… → -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-
этилен
….→ (-CH2-CH2-)n
полиэтилен, где
СH2=CH2 - мономер
(-CH2-CH2-)n -полимер
(-CH2-CH2-) -структурное звено
n -степень полимеризации
а) в природе находится в небольших количествах в природном и светильном газе
б) в лабораториях получают реакцией дегидратации этилового спирта
в) физические свойства - газ, без цвета, запах сладковатый.
г) горит светящимся слабо коптящим пламенем, при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь
д) обладает наркотическими свойствами
Этен или этилен
Применение этилена
Домашнее задание
Параграф 33
Выполнить задания:
1. Выберите из списка органических соединений формулы АЛКЕНОВ, дайте им названия
CH4, C2H4, C3H6, C3H8, C8H18, C2H5OH.
2. Составьте структурную формулу (полную и краткую) алкенов, имеющих в своем составе:
А) 4 атома углерода Б) 7 атомов углерода
3.Запишите уравнение полимеризации пропилена. Как называется продукт этой реакции?
CH2=CH-CH3
4. Приведите 2 примера гомологов бутена – запишите их молекулярную и структурную формулу, назовите их.
5. Составьте 2 изомера гептена и назовите их (согласно презентации – пошагово по аналогии с приведенным примером)
Химия - еще материалы к урокам:
- Самостоятельная работа "Классы неорганических веществ, их химические свойства. Степень окисления. Массовая доля элемента в веществе"
- Конспект урока "Соли. Состав и классификация солей" 8 класс
- Разбор типовых вариантов заданий №1 ЕГЭ по химии
- Итоговое тестирование по органической химии
- Тест "АМИНЫ" (подготовка к ЕГЭ)
- Технологическая карта урока "Периодическая система Д.И. Менделеева" 5 класс