Ученики на Учителя.com


Контрольные работы по химии

Контрольная работа по теме: «Металлы»
1 вариант
1. Осуществите превращения:
Ca → CaO → Ca(OH)
2
→CaCO
3
→CaCl
2
CaH
2
2. Напишите в ионном виде (полное и сокращенное) уравнении реакций, расставьте
коэффициенты: FeCl
2
+KOH →Fe(OH)
2
+ KCl
3. Укажите состав и применение сплава мельхиор.
4. Приведите примеры уравнений химических реакций с простым веществом
алюминием.
5. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для
восстановления железа из 820 кг магнитного железняка, содержащего 18 % пустой
породы.
2 вариант
1. Осуществите превращения:
Na→ Na
2
O
2
→ Na
2
O →NaOH→Na
2
SO
4
NaNO
3
2. Напишите в ионном виде (полное и сокращенное) уравнении реакций, расставьте
коэффициенты: AlCl
3
+NaOH →Al(OH)
3
+ NaCl
3. Укажите состав и применение сплава бронза.
4. Приведите примеры уравнений химических реакций с простым веществом
железом.
5. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в
соляной кислоте 340 мг сплава латуни, содержащего 54 % меди.
1. Осуществите превращения:
Контрольная работа
по теме: «Неметаллы»
1 вариант
N
2
→ NO → NO
2
→ HNO
3
→ KNO
3
→ O
2
В первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, к четвертой
запишите ионные уравнения (полное и сокращенное)
2. Проведите мыслительный эксперимент и предложите план распознавания фосфата
кальция, иодида алюминия.
3. Вычислите массовую долю серы в сероводороде.
4. При сжигании 45г угля было получено 58 литров (н.у.) углекислого газа. Вычислите
массовую долю примесей в угле.
2 вариант
1. Осуществите превращения:
P→ Ca
3
P
2
→ PH
3
→ P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ K
3
PO
4
В первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, к пятой
запишите ионные уравнения (полное и сокращенное)
2. Проведите мыслительный эксперимент и предложите план распознавания хлорида
аммония, карбоната магния
3. Вычислите массовую долю кремния в силане.
4. Какой объем углекислого газа выделится при обжиге 86г известняка, содержащего
12% примесей.
Итоговая
контрольная работа
по химии 9 класс
(I полугодие)
1 вариант
ЧАСТЬ А
1. Заряд ядра атома алюминия и число электронов на внешнем уровне равно:
1) + 27 и 2 2) +13 и 3 3) +12 и 8 4) +13 и 4
2. С водой при комнатной температуре реагирует:
1) Cu 2)Fe 3) Na 4) Ag
3. Соляная кислота будет взаимодействовать:
1) Zn 2) Сl
2
3) Ag 4) Au
4. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность:
1) Ca 2) Al 3) Pb 4) Fe
5. При взаимодействии Ca с водой получается:
1) CaO и H
2
2) CaH
2
и O
2
3) Ca(OH)
2
4) Ca(OH)
2
и H
2
6. Сокращенному ионному уравнению Cu
2+
+ 2OH
-
= Cu(OH)
2
соответствует левая
часть уравнения:
1) CuO + H
2
O 2)CuCl
2
+Fe(OH)
2
3) CuSO
4
+ NaOH 4) Cu + H
2
O
ЧАСТЬ B
1. Водород выделяется при взаимодействии:
1) Натрия с водой 2) Алюминия с сульфатом натрия
3) Цинка с кремниевой кислотой 4) Железа с раствором серной кислоты 5) Меди
с водой
2. Железо вступает в реакцию с растворами:
1) Нитрата бария 2) Гидроксида цинка 3) Сульфата магния
4) Хлорида меди (II) 5) Серной кислоты
3. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении между хлоридом железа(III) и
гидроксидом натрия равна
4. Масса соли, полученной при взаимодействии 25г хлорида бария и раствором
серной кислоты равна
Итоговая
контрольная работа
по химии 9 класс
(I полугодие)
2 вариант
ЧАСТЬ А
1. Число протонов и электронов у атома натрия равно:
1) 23 и 11 2) 11 и 11 30 11 и 12 4) 11 и 23
2. С водой при комнатной температуре не реагирует :
1) Ca 2)Na 3) Ag 4) K
3. В ряду химических элементов Al----Mg --- Na металлические свойства:
1) Ослабевают 2) Не изменяются 3) Усиливаются 4) Не знаю
4. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуются вещества:
1) Al
3
Сl и H
2
2) AlH
3
и Cl
2
3) AlCl
3
и H
2
4) Al
3
H и Cl
2
5. Практически осуществима реакция между раствором хлорида меди и:
1)Серебром 2) Серой 3) Цинком 4) Ртутью
6. Гидроксид железа (III) можно получить в лаборатории при взаимодействии:
1) Fe + H
2
O 2) Fe
2
O
3
+ H
2
O 3) FeCl
3
+ H
2
O 4) FeCl
3
+ NaOH
ЧАСТЬ B
1. Гидроксид металла и водород образуют при взаимодействии с водой:
1) Fe 2) Na 3) Ag 4)Ca 5) Sn
2. При комнатной температуре протекают реакции между:
1) Zn и CuSO
4
(р-р) 2) Cu и ZnSO
4
(р-р) 3) Fe и AgNO
3
(р-р)
4) Ag и Fe(NO
3
)
3
(р-р) 5) Hg и ZnCl
2
(р-р)
3. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении между сульфатом меди и
гидроксидом калия равна
4. Объём водорода, выделившийся при взаимодействии 2, 3 г натрия с водой
Вариант 1
Часть 1.
Итоговая
контрольная работа
по химии 9 класс
(II полугодие)
1. Шесть электронов на внешнем электронном слое находятся у атома
1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия
2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора
3. Такую же степень окисления, как и в SO
2,
сера имеет в соединении
1)K
2
SO
4
2) H
2
SO
3
3) (NH
4
)
2
S 4) SO
3
3 4
3 3 4 4 4
4. Какую формулу имеет сульфат-ион?
1) S
0
2) SO
2-
3) SO
2-
4) S
2-
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)K
2
CO
3
+ 2HCl = 2KCI + CO
2
+H
2
O
2)Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
3)CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca(HCO
3
)
2
4)4HNO
3
= 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Н
+
и NO
-
2) Н
+
и CO
2-
3) NН
+
и SO
2-
4) NН
+
и Cl
-
7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород
8. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия
9. Оксид магния реагирует с
1) KCl
2) NaOH
3) SO
3
4) BaSO
4
10. Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна
1) 19,4% 2) 24,0% 3) 30,5% 4) 38,8%
Часть 2
В1. Назовите вещества, формулы которых HNO
3
, ZnS, Fe
2
O
3
, SO
3
, H
3
PO
4
, LiOH, CaCO
3
,
Fe(OH)
2
, и укажите классы, к которым они относятся.
В2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:
Ag + HNO
3
= AgNO
3
+ NO + H
2
O
Часть 3
С1. Дана схема превращений: t°
Cu → Cu(NO
3
)
2
→ X → CuO
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
С2. К 636г. раствора с массовой долей фосфата калия 36% добавили избыток раствора
хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
Вариант 2
Часть 1.
Итоговая
контрольная работа
по химии 9 класс
(II полугодие)
1. Число электронов на внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно
1) 1 2) 2 3) 5 4) 7
2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1)азота и водорода 2)серы и кислорода 3)алюминия 4) фосфора
3. Такую же степень окисления, как и в NH
3,
азот имеет в соединении
3 4
3 3 4 3
1)N
2
O
3
2) HNO
2
3) Ca
3
N
2
4) Ba(NO
3
)
2
4. Какую формулу имеет сульфит-ион?
1) S
0
2) SO
2-
3) SO
2-
4) S
2-
5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)CO
2
+ C = 2CO
2)2H
2
S + 3O
2
= 2SO
2
+ 2H
2
O
3)2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O
4)Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Ag
+
и NO
-
2) Н
+
и SiO
2-
3) NН
+
и NO
-
4) Н
+
и S
2-
7. В реакцию с соляной кислотой вступает
1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария
8.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у
1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальция
9. Гидроксид натрия реагирует с
1) KCl
2) LiOH
3)H
2
SO
4
4) BaO
10. Массовая доля кальция в гидроксиде кальция равна
1) 19,4% 2) 54,1% 3) 30,5% 4) 38,8%
Часть 2
В1. Назовите вещества, формулы которых KNO
3
, Zn(OH)
2
, FeCl
2
, H
2
SO
3
, P
2
O
5
, Li
2
O,
Ca(OH)
2
, BaSO
4
, и укажите классы, к которым они относятся.
В2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:
Cu + HNO
3
= Cu (NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
Часть 3
С1. Дана схема превращений:
Li → Li
2
O → X → Li
2
SO
4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
С2. На мрамор подействовали 25г 10% раствора азотной кислоты. Вычислите объем
образовавшегося газа.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: