Ученики на Учителя.com


Технологическая карта урока "Расчёты по химическим уравнениям" 8 класс

Технологическая карта урока химии в 8 классе по теме «Расчёты по химическим уравнениям »
(Химия 8 класс, О.С. Габриелян)
Дата проведения 20.02.2019
1. Учитель: Левашова Елена Николаевна, учитель химии, МБОУ СОШ №3 г.Ардон.
2. Тема урока: « Расчёты по химическим уравнениям».
3. Цели:
Образовательные: создать условия для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алгоритмы.
Развивающие: развивать познавательные умения, аналитическое мышление, логику.
Воспитательные: воспитывать положительное отношение к учению, чувства ответственности учащегося за свою
работу; воспитывать способность к самореализации; уверенности в своих силах, настойчивости, преодолении
трудностей.
4. Прогнозируемые образовательные результаты: обучающиеся по окончании изучения темы должны
• знать алгоритм решения задач по уравнениям реакций;
• уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе
реагентов (или продуктов реакции).
5. Программные требования к результатам.
Личностные
Метапредметные
Предметные
• Демонстрируют
положительное отношение к
учению, познавательной
деятельности;
• осознают границы
собственного знания и
незнания;
Познавательные:
• применяют методы информационного
поиска, в том числе с помощью
компьютерных средств;
• проявляют инициативу в ситуации
общения;
Знают:
• закон сохранения массы веществ;
• алгоритм решения задач по уравнениям
реакций;
• оценивают свою
деятельность,
совершенствуют уже
имеющиеся знания и умения;
умеют проводить самооценку;
• развивают навыки
сотрудничества с учителем и
сверстниками в разных
учебных ситуациях
руководствуются этическими
нормами.
Регулятивные:
• вносят коррективы и дополнения в
способ своих действий в случае
расхождения с эталоном реального
действия и его продукта;
• владеют основами самоконтроля и
самооценки;
Коммуникативные:
• устанавливают рабочие отношения,
учатся эффективно сотрудничать и
способствовать продуктивной
кооперации;
• формулируют собственное мнение и
позицию, аргументируют их.
Умеют:
• вычислять количество вещества, объем
или массу вещества по количеству
вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции
Владеют:
• навыками самостоятельно использовать
материалы учебника и справочные
таблицы, применять ранее полученные
знания.
6. Мировоззренческая идея: формирование системы химических знаний как компонента познания естественнонаучной
картины мира.
7. Программное содержание: вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из
продуктов реакции по массе, объему или количеству вещества реагентов (или продуктов реакции).
8. План изучения материала.
I. Организационный момент (1 минута)
II. Актуализация знаний (4 минуты)
III. Ознакомление с новым материалом (20 минут)
IV. Первичная проверка изученного материала (5 минут)
V. Закрепление (5 минут)
VI. Рефлексия (3 минуты)
VII. Подведение итогов урока (1 минута)
VIII. Домашнее задание (1 минута)
9. Основные понятия: количество вещества, молярная масса, молярный объем.
10. Технология проблемного обучения
11. Тип урока: урок открытия новых знаний
12. Форма проведения урока: коммуникативно-диалоговая. Формы организации деятельности учащихся:
индивидуальная, групповая, общеклассная.
13. Методы обучения: репродуктивный (воспроизведение информации, решение задач); проблемно-поисковый.
14. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, интерактивная доска. Учебник Химия. 8 класс: учеб. для
общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 2-е изд., М.: 2013. – 288с. На столах учащихся индивидуальные
карты.
15. Домашнее задание: Изучить §28. Химия. 8 класс. Габриелян О.С., -М.: Дрофа, 2013г. стр.160-166, №2, №3.
Ход урока
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность ученика
1.Организацион-
ный момент
(1 минута)
Приветствует учащихся,
определяет готовность к
уроку.
Отмечает отсутствующих
Приветствуют педагога,
проверяют уровень своей
готовности к уроку
2. Актуализация
знаний и
постановка
учебной
проблемы
(4 минуты)
Проводит фронтальную
проверку домашнего задания.
Организует повторение
базового теоретического
материала и актуализацию
мыслительных операций,
достаточных для построения
Демонстрируют уровень
выполнения домашнего задания,
задают вопросы, возникшие в ходе
выполнения заданий.
нового знания.
Давайте вспомним, что такое
химическая формула?
Как называется вещество,
формула которого P
2
O
5
?
Какую информацию дает нам
эта формула?
Какие расчеты можно
произвести по формуле
вещества?
Отвечают на вопросы учителя:
-Химическая формула – условная
запись качественного и
количественного состава вещества
при помощи химических знаков
и индексов.
- Оксид фосфора
-По химической формуле
вещества можно судить о
качественном составе: вещество
состоит из атомов фосфора и
атомов кислорода;
и количественном составе: в
состав молекулы входит 2 атома
фосфора 5 атомов кислорода).
-Можно рассчитать:
- относительную молекулярную
массу( молярную) M
r
= 142
(М =142 г/моль);
- массовые доли элементов:
(ω(P) = 43,7%, ω(О) = 56,3%)
При сгорании фосфора в
Какую информацию о
реакции можно получить по
соответствующему
химическому уравнению
4P + 5О
2
= 2 P
2
O
5
Это вы сказали о
качественной стороне. Но
есть еще и количественная
сторона реакции.
4P + 5О
2
= 2 P
2
O
5
n 4 моль 5 моль 2 моль
M
31 г/моль 32 г/моль 142 г/моль
m = М·n
m 124 г 160 г 284 г
закон сохранения
массы 284 = 284
Какие еще расчеты можно
вести по уравнению реакции?
Какая тема урока сегодня?
Исходя из темы, назовите
цель урока.
Работаем на уроке в парах,
используя алгоритмы
решения задач
кислороде образуется оксид
фосфора.
Записывают в тетради
результаты беседы
-Решать задачи.
Отвечают:
«Расчеты по уравнениям реакций»
Формулируют цель: научиться
решать задачи по уравнениям
химических реакций.
3.Ознакомление с
новым
материалом
(20 минут)
Какие задачи должны
выполнить на уроке?
Помогает парам, которые
сами не могут разобраться.
Формулируют задачи:
-разобрать алгоритм решения
задач;
-решить самостоятельно задачи с
взаимопроверкой;
-решить задачи на закрепление.
Работают в парах с алгоритмами
(приложение), решают задачи с
взаимопроверкой.
4.Первичная
проверка
изученного
материала
(5 мин)
Применение
полученныхзнаний
на практике.
Проводит контроль
правильности решения задач.
После усвоения
материала проводят первичную
проверку
Самостоятельно решают задачи с
последующей проверкой
учителем.
5.Закрепление
(5 минут)
Предлагает выполнить
задания на проверку
усвоенных знаний и
произвести самопроверку или
взаимопроверку.
Учащиеся работают
индивидуально по карточкам.
Записывают ответы в тетрадях.
Проверяют выполненную работу.
6.Рефлексия
(3 минуты)
Создаёт условия для
заключительной рефлексии:
-Что нового изучили?
-Какова была цель урока?
Достигли ли её?
-Какие возникали сложности
при решении задач?
-Что необходимо знать для
успешного решения задач?
-На что необходимо обратить
внимание при решении задач?
Оценивают свою деятельность на
уроке.
7.Подведение
итогов урока
(1 минута)
Спрашивает: − Есть ли у кого
- то вопросы по пройденному
материалу? Испытывал ли
кто - то трудности при
выполнении заданий?
Обоснование некоторых
учащихся оценки своей
деятельности.
Вывод
8.Домашнее
задание(1 минута)
Формулирует и комментирует
домашнее задание.
Записывают д/з в дневник.
§28,Химия. 8 класс. Габриелян
О.С., стр.160-166, №2,№3.
Алгоритм решения задач по химическим уравнениям «По количеству вещества»
1шаг. Прочитай условие задачи. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 г водорода.
2 шаг. Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.
m (Н
2
)=8 г, m (О
2
)=?, M (Н
2
)
=
2г/моль, M (О
2
) = 32г/моль.
3 шаг. Составь уравнение реакции: 2Н
2
+ О
2
= 2Н
2
О
4 шаг. Найди количество известного вещества по формуле n = m: М; n (Н
2
) = m (Н
2
), M(Н
2
) = 8г:2г/моль= 4 моль
5 шаг. Поставь полученное количество вещества над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х
4 моль х моль
2Н
2
+ О
2
= 2Н
2
О
6 шаг. Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:
4 моль х моль
2Н
2
+ О
2
= 2Н
2
О
2 моль 1 моль
7 шаг. Составь пропорцию и реши ее:
4 моль - х моль
2 моль - 1 моль х=2 моль
8 шаг. Найди массу неизвестного вещества по формуле m = М · n:
m (О
2
)= М (О
2
) · n (О
2
) = 2 моль ·32 г/моль=64 г
9 шаг. Запиши ответ: масса кислорода 64г.
Задачи для решения в паре
ВАРИАНТ 1:
1. Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите задачу: Са + O2 = СаО
ВАРИАНТ 2:
1.В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия.
Рассчитайте массу образовавшейся соли сульфата натрия.
2NaOH + H2SO4 = Na2 SO4 + 2H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Мg + O2 = МgО
Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитайте массу и количество вещества углерода, образовавшегося при разложении метана (СН
4
) массой 80г.
2. Сколько граммов сульфида железа (II) FeS можно получить при взаимодействии 112г железа с серой.
3. Какое количество вещества водорода прореагировало с хлором, если образовалось 6 моль хлороводорода НCl.
Литература.
1. Габриелян О.С. Учебник Химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений.– 2-е изд., М.: 2013. – 288с.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 8 классе: Дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия-8». М., 2004г.
3. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна. М.: ВАКО, 2004г.
4. Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Справочник школьника по химии. Под ред. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремина. М.: Экзамен,
2006г.
Развернутый план-конспект урока «Расчеты по химическим уравнениям».
Учебник: О.С. Габриелян.
Класс: 8
Тема урока: Расчеты по химическим уравнениям.
Тип урока: комбинированный.
Образовательные задачи: познакомить с расчетами по химическим уравнениям; сформировать у
учащихся знание о расчетах по химическим уравнениям; начать формировать умения по составлению
химических уравнений и расчетам по уравнениям.
Воспитательные задачи: продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения, представления
о единичном и целом.
Развивающие задачи: продолжить формирования умения наблюдать, анализировать, объяснять, делать
выводы.
Методы обучения: словесные (объяснение и рассказ учителя ), словесно – наглядные( объяснение с
использованием записей на классной доске).
Оборудование: классная доска, таблица Д. И. Менделеева.
Ход урока:
1.Организационный момент (2-5мин.)
Здравствуйте ребята присаживайтесь. Сегодня на уроке мы с вами должны будем научиться проводить
расчеты по химическим уравнениям.
2. Контроль знаний и умений (10 – 15 мин.)
На предыдущих занятиях мы с вами проходили уравнения химических реакций, давайте вспомним, что
такое химическое уравнение? (Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с
помощью химических формул и математических знаков).
На основе какого закона пишут химические реакции? (Закон сохранения массы веществ).
Как он звучит? (Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в
результате ее).
3. Объяснение нового материала (20 – 30 мин.)
По химическому уравнению можно определить, какие вещества вступили в реакцию, и какие образовались,
а также по химическому уравнению можно рассчитать массу, объем и количество реагирующих веществ.
Для расчетов очень важно выбрать соответствующие друг другу единицы измерения массы, объема и
количества вещества. Давайте откроем учебники на странице 146 и найдем таблицу №7. Рассмотрим по этой
таблице соотношение некоторых единиц физико – химических величин.
Для того чтобы решать расчетные задачи по химии, можно пользоваться алгоритмом. Алгоритм решения
задач дан в учебнике на странице 147.
Пользуясь алгоритмом решения задач, давайте решим следующие задачу:
Задача: Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для взаимодействия с 230 кг оксида железа
(ІІІ). Вычислите количество вещества воды, которое при этом образуется.
Дано: Решение:
m(Fe
2
O
3
)=230кг 1. Запишем уравнение химической реакции:
V(H
2
) - ? Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
n(H
2
O) - ? 2. Запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении.
Так как масса дана в килограммах, то объем находим в кубических метрах, а количество вещества – в
киломолях. И тогда:
230кг х м
3
y кмоль
Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
где х – объем водорода V(H
2
), y – количество вещества воды n(H
2
O).
3. а)Найдем заданную химическим уравнением массу 1кмоль Fe
2
O
3
и запишем полученное значение под его
формулой:
Мr(Fe
2
O
3
) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160,
М(Fe
2
O
3
) = 160 кг/кмоль.
б) Найдем заданный уравнением объем 3 кмоль водорода V = Vm*n, запишем под формулой водорода
найденное значение: V(3H
2
) = 22,4 м
3
/кмоль * 3 кмоль = 67,2 м
3
.
в) Под формулой воды укажем ее количество, заданное уравнением, - 3 кмоль.
Уравнение принимает вид
230кг х м
3
y кмоль
Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
160кг 67,2 м
3
3 кмоль
4. Составим и решим пропорции:
а) 230 = х , х = 230*67,2 = 201,6 (м
3
) – объем водорода V(H
2
)
160 67,2 160
б) 230 = y , y = 230*3 = 9 (кмоль) – количество вещества воды n(H
2
O).
160 3 160
4.Первичное закрепление знаний (10 – 12 мин.)
Решите задачи (если можно, то несколькими способами):
Задача 1. В реакцию с кислородом вступает 0,1 моль цинка. Какое количество вещества кислорода
потребуется? Какое количество вещества оксида цинка образуется?
Задача 2. Цинк количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с кислородом. Определите массу
кислорода, вступающего в реакцию, а также массу образующегося оксида цинка.
Задача 3. Алюминий массой 6,3 г вступает в реакцию с кислородом. Определите массы кислорода и
образующегося оксида железа, если алюминий содержит 20% примесей.
Задача 4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,7 г 25% - й соляной кислоты с
необходимым по реакции количеством вещества алюминия? Каково это количество вещества?
Задача 5. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 60 кг угля?
Задача 6. Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция, содержащего
30% примесей?
5. Итог урока (1 -3 мин.)
Сегодня на уроке мы с вами еще раз вспомнили написание химических уравнений и научились проводить
расчеты с помощью химических уравнений.
6. Домашнее задание (1 – 4 мин.)
§28, стр.160-166, №2,№3.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: