Контрольная работа по химии в формате ГИА 9 класс
Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)
Вариант I
Часть I
1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с
зарядом ядра +16 равно
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
Ответ:
2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем
неметаллические свойства
1) хлора 2) фтора 3) кислорода 4) кремния
Ответ:
3. Вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной
связью являются соответственно
1) кислород и углерод 3) сероводород и сера
2) вода и хлороводород 4) сернистый газ и хлорид калия
Ответ:
4. Одинаковую степень окисления, как и в CuS, сера имеет в
соединении
1) (NH
4
)S 3) Li
2
SO
3
2) H
2
SO
4
4) SO
3
Ответ:
5. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются
1) Р
2
O
5
и Mg(OH)
2
3) LiOH и H
2
SO
3
2) H
2
S и ZnO 4) CaO и KNO
3
Ответ:
6. Признаком химической реакции между сульфитом натрия и
соляной кислотой является
1) образование осадка 3) выделение газа
2) выделение цвета 4) появление запаха
7. Вещество, при диссоциации которого образуются сульфит-
ионы, имеет формулу
1) Na
2
S 2) S 3) K
2
SO
3
4) CuSO
4
Ответ:
8. При взаимодействии каких ионов образуется осадок
1) H
+
и CO
3
2--
3) H
+
и OH
—
2) Na
+
и CO
3
2--
4) Сu
2+
и S
2—
Ответ:
9. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с
концентрированной серной кислотой
1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)
2) сульфат меди (II) и водород
3) вещества не взаимодействуют
4) сульфид меди (II) и водород
Ответ:
10. С разбавленной серной кислотой не реагирует
1) Zn 3) BaCI
2
2) СuО 4) Cu
Ответ:
11 (14). Сера проявляет восстановительные свойства в реакции с
1) S + Cl
2
3) S + Al
2) S + H
2
4) S + Cu
Ответ:
12 (15). Массовая доля серы в пирите
1) 46,7% 2) 53,3% 3) 26,7 % 4) 5,33%
Ответ:
13 (16). В ряду химических элементов S → Si → AI → Mg
1) возрастают заряды ядер атомов;
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) уменьшается электроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых
веществ.
Ответ:
Часть 2
14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции
SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O → MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
SO
4
Определите окислитель и восстановитель
15 (21). Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии
магния со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей серной
кислоты 15% ?
Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)
Вариант II
Часть 1
1. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом
уровне атома серы в основном состоянии равно
1) 6 2) 8 3) 4 4) 2
Ответ:
2. Изменение свойств от неметаллических к металлическим
происходит в ряду
1) Mg → Al→ S 3) Ca → Mg → Ba
2) Li → B→ C 4) S → P → Al
Ответ:
3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух
веществ
1) Na
2
S и NO
2
3) Cu и PH
3
2) CO и CI
2
4) H
2
S и SiO
2
Ответ:
4. Степень окисления +4 атомы серы имеют в каждом из
соединений
1) SO
2
и H
2
SO
3
3) Na
3
S и H
2
SO
4
2) SO
3
и K
2
SO
4
4) H
2
S и CaSO
3
Ответ:
5. Основным оксидом и кислотой соответственно являются
вещества, формулы которых
1) AI(OH)
3
и H
2
3) HNO
3
и CO
2
2) Na
2
O и HBr 4) CaO и K
2
CO
3
Ответ:
6. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Cu + HgSO
4
→ CuSO
4
+ Hg
2) AgNO
3
+ NaBr → AgBr + NaNO
3
3) 2Ca + O
2
→ 2CaO
4) Zn(OH)
2
→ ZnO + H
2
O
Ответ:
7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации
1) Na
2
SO
4
2) AlCl
3
3) CuSO
4
4) Na
2
S
Ответ:
8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции
FeCl
2
+ 2 NaOH → Fe(OH)
2
+ 2 NaCl
1) 4 2) 3 3) 8 4) 6
Ответ:
9. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с
разбавленной серной кислотой
1) сульфат цинка , вода и оксид серы (IV)
2) сульфат цинка и водород
3) вещества не взаимодействуют
4) сульфат цинка и вода
Ответ:
10. С оксидом серы (IV) реагирует
1) Н
2
3) ZnCI
2
2) СО
2
4) CuO
Ответ:
11 (14). Сера проявляет окислительные свойства в реакции с
1) S + Cl
2
3) S + Fe
2) S + O
2
4) S + F
2
Ответ:
12 (15). Массовая доля кислорода в железном купоросу (гептагидрат
сульфата железа (II))
1) 6,33% 2)17,3% 3) 63,3% 4)31,6%
Ответ:
13(16). В ряду химических элементов Al → Si → P → S
1) уменьшается число протонов в ядре
2) уменьшается электроотрицательность;
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) усиливаются неметаллические свойства
Часть 2
14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции
K
2
SO
3
+ I
2
+ KOH → K
2
SO
4
+ KI + H
2
O
Определите окислитель и восстановитель
15 (21). К14 7 г раствора серной кислоты с массовой долей серной
кислоты 10 % добавили хлорид бария. Определите массу выпавшего
осадка?
Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)
Вариант III
Часть I
1. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом
уровне атома серы в возбужденном состоянии равно
1) 6 2) 8 3) 4 4) 2
Ответ:
2. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем
неметаллические свойства
1)серена 2) алюминия 3) кислорода 4) кремния
Ответ:
3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
1) H
2
S и K
2
O 3) NaF и CaS
2) P
2
O
3
и K
3
PO
4
4) S и CO
2
Ответ:
4. Разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в
соединениях
1) H
2
SO
3
и CaCO
3
3) K
2
SO
4
и CO
2
2) Na
2
S
2
O
7
и CO 4) SO
2
и H
2
CO
3
Ответ:
5. Кислотным оксидом и кислотой соответственно являются
1) N
2
O и HNO
3
3) CO
2
и CH
4
2) H
2
S и SO
2
4) BeO и Be(OH)
2
Ответ:
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом
гидроксидом натрия и серной кислотой
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
7. Выберите верную запись правой части уравнения
диссоциации сульфита натрия
1) → Na
+
+ HSO
3
--
3) → Na
+
+ SO
3
2-
2) → 2Na
+
+ SO
3
2-
4) → 2Na + SO
3
Ответ:
8. При взаимодействии каких ионов образуется осадок
1) H
+
и CO
3
2--
3) H
+
и OH
—
2) Na
+
и CO
3
2--
4) Сu
2+
и S
2—
Ответ:
9. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с
концентрированной серной кислотой
1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)
2) сульфат меди (II) и водород
3) вещества не взаимодействуют
4) сульфид меди (II) и водород
Ответ:
10. При комнатной температуре концентрированная серная
кислота реагирует с каждым из двух металлов:
1) Fe и Al 3) Cr и NaCl
2) Сu и Zn 4) SiO
2
и KOH
Ответ:
11 (14). Процессу окисления соответствует схема
1) Н
2
S → H
2
SO
4
3) К
2
SO
4
→ S
2) S → Н
2
S 4) SO
2
→ SO
3
Ответ:
12 (15). Массовая доля серы в пирите
1) 46,7% 2) 53,3% 3) 26,7 % 4) 5,33%
Ответ:
13 (16). В ряду химических элементов Se → S → O
1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах;
2) уменьшается число неспаренных электронов в атоме;
3) усиливаются неметаллические свойства;
4) увеличиваются заряды ядер атомов;
5) уменьшается радиус атомов
Ответ:
Часть 2
14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение реакции
H
2
S + Cl
2
+ H
2
O → HCl
+ H
2
SO
4
Определите окислитель и восстановитель
15 (21). Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии
магния со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей серной
кислоты 15% ?
Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)
Вариант IV
Часть I
1. Атомы кислорода и серы имеют одинаковое
1) значение радиуса атомов
2) значение зарядов ядер атомов
3) число электронов на внешнем энергетическом уровне
4) число заполненных электронных слоев
Ответ:
2. Свойства оксидов в ряду SО
3
→ Р
2
О
5
→ AI
2
О
3
изменяются
от
1) кислотных к амфотерным
2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным
4) кислотных к основным
Ответ:
3. Формулы веществ только с ковалентной неполярной связью
1) K
3
PO
4
и K
2
O 3) НF и S
2) P
2
O
5
и H
2
S 4) S и O
2
Ответ:
4. Значение высшей и низшей степени окисления серы
соответственно равны
1) +2 и +6 3) -2 и +6
2) +6 и -2 3) +6 и +4
Ответ:
5. Формула гидросульфита натрия соответственно
1) Na
2
SO
3
3) NaHSO
3
2) NaHSO
4
4) NaHS
Ответ:
6. Взаимодействие серы с кислородом относится к реакции
1) разложения, эндотермической
2) обмена, экзотермической
2) соединениия, эндотермической
4) соединениия, экзотермической
7.
1) Cl
2
2) AlCl
3
3) CH
3
Cl 4) NaClO
3
Ответ:
8. При взаимодействии каких ионов образуется осадок
1) H
+
и CO
3
2--
3) H
+
и OH
—
2) Na
+
и CO
3
2--
4) Сu
2+
и S
2—
Ответ:
9. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с
разбавленной серной кислотой
1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)
2) сульфат меди (II) и водород
3) вещества не взаимодействуют
4) сульфид меди (II) и водород
Ответ:
10. С разбавленной серной кислотой не реагирует
1) Zn 3) BaCI
2
2) СuО 4) Cu
Ответ:
11 (14). В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в
кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
Ответ:
12 (15). Массовая доля серы в пирите
1) 46,7% 2) 53,3% 3) 26,7 % 4) 5,33%
Ответ:
13 (16). В ряду химических элементов S → Si → AI → Mg
1) возрастают заряды ядер атомов;
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
3) уменьшается электроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) усиливаются металлические свойства соответствующих им простых
веществ.
Ответ:
Часть 2
14 (20). Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение реакции
CuS + HNO
3(конц)
→ CuSO
4
+ NO
2
+ H
2
O
Определите окислитель и восстановитель
15 (21). Сколько грамм серной кислоты потребуется для
нейтрализации 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей
растворенного вещества 5,6% ?
Контрольная работа по химии в формате ГИА (9 класс)
Вариант III
Часть А
А1. Суммарное число электронов в атоме химического элемента,
расположенного в 3-м
периоде, VII А группы, равно
1) +7 2) +15 3) +17 4)
+35
А2. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?
1) HNO
3
3) NH
3
2) NaNO
2
4) NH
4
CI
А3. Вещества с ионной связью являются
1) CI
2
и SO
3
3) N
2
и K
2
S
2) CaO и NaF 4) BaCI
2
и SiO
2
А4. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
вещества, формулы
которых
1) AI
2
O
3
и HNO
3
3) NaOH и BeO
2) SiO
2
и Ca(OH)
2
4) H
3
PO
4
и K
2
O
A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с оксидом
углерода (IV) вступают
А) вода Г) гидроксид кальция
Б) железо Д) серная кислота
В) оксид бария Е) нитрат натрия
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) АБЕ 3) АВГ
2) БГД 4) ВДЕ
А6. К хорошо растворимым электролитам относится
1) фосфат алюминия 3) гидроксид бария
2) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)
А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных
уравнениях между соляной
кислотой и гидроксидом бария соответственно равны
1) 12 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 10 и
3
Часть В
В1. В ряду химических элементов CI → Br → I
1) возрастает число протонов в ядре атомов;
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое
атомов;
3) увеличивается электроотрицательность;
4) уменьшаются радиусы атомов;
5) увеличивается максимальная степень окисления.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
А) MgO + SO
2
→ 1) MgSO
3
Б) MgO + SO
3
→ 2) MgSO
3
+ H
2
О
В) MgO + H
2
SO
4
→ 3) MgSO
4
+ H
2
O
4) MgSO
4
Часть С
С1. Дана схема превращений:
AI → AICI
3
→ AI(NO
3
)
3
→ AI(OH)
3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное
ионное уравнение
реакции.
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка
с раствором,
содержащим 39,2 г серной кислоты?
Контрольная работа по химии в формате ГИА
(9 класс)
Вариант 1V
Часть А
А1. Во втором периоде, VI A группе расположен химический элемент,
заряд ядра атома которого равен
1) +5 2) +7 3) +14 4) +15
А2. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна
соответственно
1) IV и IV 3) IV и VIII
2) II и VI 4) II и IV
А3. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух
веществ
1) CH
4
и P
2
O
5
3) Na
2
O и N
2
2) CO и KCI
4) H
2
и O
3
А4. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются
вещества, формулы
которых
1) CO
2
и Ba(OH)
2
3) LiOH и H
2
SiO
3
2) H
2
S и ZnO 4) CaO и KNO
3
A5. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором
гидроксида бария
вступают
А) N
2
Г) K
2
CO
3
Б) P
2
О
5
Д) H
2
SО
4
В) FeO Е) NaNO
3
Выберите ответ с соответствующим набором букв.
1) БГД 3) ВДЕ
2) АБГ 4) АГЕ
А6. Электролитом является
1) этиловый спирт 3) сульфид калия
2) глицерин 4) сахароза
А7. Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных
уравнениях между соляной
кислотой и гидроксидом кальция соответственно равны
1) 12 и 6 2) 12 и 4 3) 12 и 3 4) 10 и
6
Часть В
В1. В ряду химических элементов O → N → C
1) уменьшаются заряды ядер атомов;
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое
атомов;
3) возрастает электроотрицательность;
4) увеличиваются радиусы атомов;
5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им
простых веществ.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
А) KOH + CO
2
→ 1) KCI + H
2
O
Б) KOH + HCI → 2) KCI + NaNO
3
В) KOH + CuCI
2
→ 3) KCI + Cu(OH)
2
4) K
2
CO
3
+ H
2
O
Часть С
С1. Дана схема превращений:
CO → CO
2
→ Na
2
CO
3
→ CaCO
3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное
ионное уравнение
реакции.
С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду
железа(III) массой 16 г,
чтобы он прореагировал полностью?
План контрольной работы (9 класс)
№
задания
Элемент содержания
Форма
задания
Макс.
балл
А1.
Строение атома: распределение электронов по
ВО
1
энергетическим уровням
А2.
Валентность. Степень окисления
ВО
1
А3.
Виды химической связи
ВО
1
А4.
Классификация и номенклатура неорганических веществ
ВО
1
А5.
Химические свойства веществ: металлов и неметаллов;
оксидов, оснований, кислот, солей
ВО
1
А6.
Электролиты и неэлектролиты
ВО
1
А7.
Реакции ионного обмена
ВО
1
В1.
Изменение радиуса атомов, электроотрицательности,
металлических и неметаллических свойств по группам и
периодам периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева
КО
2
В2.
Химические свойства сложных веществ
КО
2
С1.
Генетическая взаимосвязь неорганических веществ
РО
4
С2.
Задача: вычисление объёма вещества по известной массе
реагента реакции
РО
3
Для оценивания заданий с развёрнутым ответом используются специальные критерии оценивания. Однако не следует считать предлагаемые в
них решения как единственно возможный и правильный вариант ответа. Оцениваться должны только правильность и обоснованность решения
задания, а не путь рассуждений обучающегося.
Оценка за работу по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания.
Баллы
1-5
6-10
11-15
16-18
Оценка
«2»
«3»
«4»
«5»
ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ ЧАСТЕЙ А, В и С2
№
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
А1
2
2
3
2
А2
4
1
2
1
А3
3
4
2
4
А4
1
2
1
1
А5
1
3
3
1
А6
4
4
3
3
А7
2
2
1
3
В1
35
14
12
15
В2
412
421
143
413
С2
2,24 л
4,48 л
8,96 л
6,72 л
Ответы на задания с развёрнутым ответом
ВАРИАНТ 1
С1. Дана схема превращений:
CuSO
4
→ Cu(OH)
2
→ Cu(NO
3
)
2
→ Cu
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CuSO
4
+ 2NaOH = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
2) Cu(OH)
2
↓ + 2HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
3) Cu(OH)
2
↓ + 2H
+
= Cu
2+
+ 2H
2
O
4) Cu(NO
3
)
2
+ Fe = Fe(NO
3
)
2
+ Cu
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной
кислотой массой 7,3г?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
Mg + 2HCI = MgCI
2
+ H
2
2) Рассчитано количество вещества соляной кислоты:
M(HCI) = {Mr} = 36,5г/моль
Ƴ (HCI)= m (HCI) / M(HCI) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль
3) Рассчитан объём водорода
по уравнению реакции 2 моль HCI – 1 моль Н
2
по условию задачи 0,2 моль HCI – Х моль Н
2
X = 0,2 ∙ 1/2 = 0,1 моль
Y(H
2
) = Vm ∙ Y(H
2
) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
ВАРИАНТ 2
С1. Дана схема превращений:
Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe → FeCI
2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) 2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O (при нагревании)
2) Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O (при нагревании)
3) Fe + 2HCI = FeCI
2
+ H
2
4) Fe
0
+ 2H
+
= Fe
2+
+ H
2
0
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
С2. Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии карбоната натрия
массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
Na
2
CO
3
+ 2HCI = 2NaCI + CO
2
+ H
2
O
2) Рассчитано количество вещества карбоната натрия:
M(Na
2
CO
3
) = {Mr} = 106 г/моль
Ƴ (Na
2
CO
3
)= m (Na
2
CO
3
) / M(Na
2
CO
3
) = 21,2 / 106 = 0,2 моль
3) Рассчитан объём углекислого газа
по уравнению реакции 1 моль Na
2
CO
3
– 1 моль CO
2
по условию задачи 0,2 моль Na
2
CO
3
– Х моль CO
2
X = 0,2 ∙ 1/1 = 0,2 моль
Y(CO
2
) = Vm ∙ Y(CO
2
) = 2,24 ∙ 0,2 = 4,48 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
ВАРИАНТ 3
С1. Дана схема превращений:
AI → AICI
3
→ AI(NO
3
)
3
→ AI(OH)
3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) 2AI + 3CI
2
= 2AICI
3
2) AICI
3
+ 3AgNO
3
= AI(NO
3
)
3
+ 3AgCI
3) AI(NO
3
)
3
+ 3NaOH = AI(OH)
3
↓ + 3NaNO
3
4) AI
3+
+ 3OH
-
= AI(OH)
3
↓
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
С2. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором,
содержащим 39,2 г серной кислоты?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
2) Рассчитано количество вещества серной кислоты:
M(H
2
SO
4
) = {Mr} = 98 г/моль
Ƴ (H
2
SO
4
)= m (H
2
SO
4
) / M(H
2
SO
4
) = 39,2 / 98 = 0,4 моль
3) Рассчитан объём водорода
по уравнению реакции 1 моль H
2
SO
4
– 1 моль Н
2
по условию задачи 0,4 моль H
2
SO
4
– Х моль Н
2
X = 0,4 ∙ 1/1 = 0,4 моль
Y(H
2
) = Vm ∙ Y(H
2
) = 22,4 ∙ 0,4 = 8,96 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
ВАРИАНТ 4
С1. Дана схема превращений:
CO → CO
2
→ Na
2
CO
3
→ CaCO
3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение
реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) 2CO + O
2
= 2CO
2
(при нагревании)
2) CO
2
+ Na
2
O = Na
2
CO
3
или CO
2
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
+ H
2
O
3) Na
2
CO
3
+ CaCI
2
= CaCO
3
↓ + 2NaCI
4) CO
3
2-
+ Ca
2+
= CaCO
3
↓
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
4
Правильно записаны 3 уравнения реакций
3
Правильно записаны 2 уравнения реакций
2
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
С2. Какой объём водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г,
чтобы он прореагировал полностью?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
2) Рассчитано количество вещества оксида железа (III):
M(Fe
2
O
3
) = {Mr} = 160 г/моль
Ƴ (Fe
2
O
3
)= m (Fe
2
O
3
) / M(Fe
2
O
3
) = 16 / 160 = 0,1 моль
3) Рассчитан объём водорода
по уравнению реакции 1 моль Fe
2
O
3
– 3 моль Н
2
по условию задачи 0,1 моль Fe
2
O
3
– Х моль Н
2
X = 0,1 ∙ 3/1 = 0,3 моль
Y(H
2
) = Vm ∙ Y(H
2
) = 22,4 ∙ 0,3 = 6,72 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена одна ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
Бланк ответа
Учебное заведение_______________________________________________________
Класс__________________________________________________________________
ФИО___________________________________________________________________
Вариант _______ Баллы ______
Задания А
1
2
3
4
5
6
7
Задания В
В1.
В2.
Задания С выполняются на обратной стороне бланка
Бланк ответа
Учебное заведение_______________________________________________________
Класс__________________________________________________________________
ФИО___________________________________________________________________
Вариант _______ Баллы________
Задания А
1
2
3
4
5
6
7
Задания В
В1.
В2.
А
Б
А
Б
В
А
Б
А
Б
В
Задания С выполняются на обратной стороне бланка
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ba(OH)
2
+ NaCI → 1) BaSO
3
+ H
2
O
Б) Ba(OH)
2
+ HCI → 2) BaCI
2
+ H
2
O
В) Ba(OH)
2
+ SO
2
→ 3) BaCI
2
+ Na
2
CO
3
1) H
+
и CO
3
2--
3) H
+
и OH
—
2) Na
+
и CO
3
2--
4) Сu
2+
и S
2—
