Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Оксид серы (IV)" 9 класс

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение школа-интернат №33
Выборгского района Санкт-Петербурга
Учитель химии и биологии Попова В. Ф.
Химия 9 класс. Базовый учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман
Конспект урока. Оксид серы (IV).
Цели.
Образовательные-повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и
кислот.
Рассмотреть свойства сернистого газа .
Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека..
Воспитательные - нравственное и эстетическое воспитание учащихся, бережное отношение
к окружающей среде.
Коррекционные-развитие речи на материале урока, контроль за звукопроизношением.
Оборудование
Компьютер с мультимедийными возможностями.
Презентационное оборудование.Презентация собственная. Образцы серы.
Словарь: сера-S(эс), сернистый газ- SО
2,
(эс-о-2), кислотный оксид, сернистая кислота-
H
2
SO
3
(аш-2-эс-о-3) -, сульфиты- соли сернистой кислоты, дезинфицирующие свойства-
уничтожение микробов, отбеливающие свойства, отбеливание бумаги, шерсти, шелка,
консервант –уничтожает микробов, пищевая добавка Е 220.
План урока
1.Организационный момент-2 мин
2.Проверка домашнего задания-5 мин
3Обьяснение нового материала, решение задачи-15 мин
4. Физкультминутка-3 мин
5.Закрепление-10 мин
6. Подведение итога-3 мин
7 Домашнее задание-2 мин
Ход урока
Проверка домашнего задания
Повторить термины. Записать уравнение горения сероводорода.
H2S +3O2=2H2O +2SO2
Объяснение нового материала.
Оксид серы(IV). Параграф 20
Физические свойства. Оксид серы (IV) бесцветный газ с резким запахом (запах
загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит.
Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты-H
2
SO
3
. (аш-2-эс-о-3)
Комментированное чтение.
Задача.
Во сколько раз оксид серы(IV) тяжелее воздуха. Д
воздух
-?
М(воздуха)= 29 г/моль (молярная масса воздуха)
М(SО2) =64г/моль
Д
воздух
= 64:29=2,21
Д
воздух
=2,21
Ответ: оксид серы (IV) тяжелее воздуха более чем в два раза.
Химические свойства. Запись уравнений реакций.
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота
SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н
2
О
SO
2
+ 2KOH = K
2
SO
3
+ H
2
O
SO
2
+ 2OH
-
= SO
3
2-
+ H
2
O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
CaO + SO
2
= CaSO
3
Получение оксида серы(IV) в промышленности. Сжигание серы или обжиг сульфидов, в
основном — пирита:
4FeS
2
+ 11O
2
= 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
ZnS + O
2 =
ZnO + SO
2
Образование оксида серы(IV) в природе. При извержении вулканов образуется оксида
серы(IV), сероводород в меньших количествах, соли серной кислоты -сульфаты.
Применение оксида серы(IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для
производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая
добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища
и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть
материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве
растворителя в лабораториях и для получения различных солей сернистой кислоты.
Физиологическое воздействие на организм. SO
2
очень ядовит. Симптомы при отравлении
сернистым газом — насморк, кашель, сильное першение в горле и своеобразный привкус.
При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство
речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании вызывает кашель и першение в горле.
Чувствительность по отношению к SO
2
весьма различна. Так, среди растений наиболее
устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.
Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов
сернистый газ является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность представляет собой загрязнение воздуха при сжигании угольного
топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной
кислоты.
Предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в
атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над
территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины.
Закрепление
Задания .
1.Запишите формулу сернистого газа -
2.Вставьте пропущенные слова. Сернистый газ … с … характерным
запахом. В … тяжелее воздуха, хорошо растворяется …….. Сернистый газ
обладает свойствами …. оксида. Сернистый газ используют для уничтожения
микробов, потому, что он … Сернистый газ применяют для ….. бумаги.
Слова : кислотного, ядовит, отбеливания, резким, бесцветный, 2 раза, в воде.
3.Вставь вместо ? формулы. (CaSO
3 ,
H
2
O )
SO
2
+ ? = H
2
SO
3
SO
2
+ 2KOH = K
2
SO
3
+ ?
CaO + SO
2
= ?
Подведение итога. Хорошо подготовились к уроку, активно работали на уроке следующие
ученики -…Получают оценку- 5.Старались, но ответы были неполные следующие ученики…
Получают оценку- 4. Хорошая речь и четкое произношение звуков были у следующих ребят…
Домашнее задание. Параграф 20 , стр 73 №2. Написать уравнения реакций , с помощью
которых можно осуществить превращения. S - H2S - SO2 - Na2SO3 .Назвать вещества.
Выучить химические свойства SO
2
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: