Контрольная работа по химии 11 класс за 1 полугодие
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H
2
O +3O
2
→4Fe(OH)
3
:
а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения, ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе
химической реакции, называется:
а) тепловым эффектом, б) энергией активации,
в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом.
3. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: а) давление, б) катализатор,
в) концентрации реагирующих веществ, г) форма сосуда, в котором протекает реакция.
4. (2 балла). При повышении температуры на 10 градусов (температурный коэффициент 2)
скорость химической реакции увеличится: а) в 2 раза, б) в 4 раза, в) в 8 раз, г) в 16 раз.
5. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы
которых: А) Zn
(гранулы)
и HCl, Б) Zn
(пыль)
и HCl, В)Pb иHCl, Г)Fe и HCl
6. (2 балла). Краткому ионному уравнению СН
3
СОО
-
+ Н
+
→ СН
3
СООН соответствует
взаимодействие между:
а) ацетатом магния и водой, б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,
в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой.
7. (2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N
2
+ 3H
2
→ 2NH
3
+Q:
а) N
0
, б) H
0
, в) H
+1
, г) N
-3
.
8. (2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.
9.(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
образует высший оксид,
соответствующий формуле: А. Э
2
О. Б. Э
2
О
3
. В. ЭО
2
Г. Э
2
О
5
.
10.(2 балла).Формула вещества с ковалентной полярной связью: а) Cl
2
; б) KCl; в) NH
3,
г) O
2
11.(8 баллов).Установите соответствие между уравнением окислительно- восстановитель
ной реакции и изменением степени окисления серы в ней.
Уравнение реакции.
Изменение степени окисления серы.
А) 2Al + 3S = Al
2
S
3
1)от -2 до +4
Б) 2SO
2
+O
2
= 2SO
3
2)от -2 до 0
В) 2H
2
S + 3O
2
= 2H
2
S +2SO
2
3) от 0 до -2
Г) H
2
S + Br
2
= 2HBr + S
4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
6) от +4 до 0
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
12.(6 баллов). Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой.
Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
13.(6 баллов). Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для
получения 56 литров (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с
термохимическим уравнением CaCO
3(тв.)
= CaO
(тв.)
+ CO
2(газ)
– 180кДж
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: Fe→FeCl
3
→Fe(OH)
3
→ Fe
2
О
3
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
:
а) замещения, ОВР, обратимая, б) разложения, ОВР, необратимая,
в) разложения, не ОВР, необратимая, г) обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Неверным
является утверждение, что при протекании
химической реакции:
а) сохраняется суммарная масса веществ, б) сохраняются молекулы веществ,
в) сохраняются атомы веществ, г) сохраняется суммарная энергия.
3. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: а) давление, б) катализатор,
в) способ получения реагентов, г) температура
4. (2 балла).Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент
равен 2) надо повысить температуру: а) на 30
0
С, б) на40
0
С, в) на 50
0
С, г) на 60
0
С .
5. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы
которых: а) С
2
Н
5
ОН
(Ж)
и О
2
, б) С
2
Н
5
ОН
(г)
и О
2
, в) N
2
и О
2
, г) CuO и H
2
SO
4.
6. (2 балла). Краткому ионному уравнению Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
соответствует взаимодействие
cерной кислоты и вещества:
а) бария, б) гидроксида бария,
в) нитрата бария, г) оксида бария.
7. (2 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О
2
→ 2СО
2
+Q:
а) С
+2
, б) С
+4
, в) О
0
, г) О
-2
.
8. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4 s
2
4p
1
образует
высший оксид, соответствующий формуле: А. Э
2
О. Б. Э
2
О
3
. В. ЭО
2
Г. Э
2
О
5
.
10. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: А. НCl. Б. KBr. В. P
4
Г. CH
3
OH.
11.(8 баллов).Установите соответствие между уравнением окислительно- восстановитель
ной реакции и изменением степени окисления серы в ней.
Уравнение реакции.
Изменение степени окисления окислителя.
А) SO
2
+ NO
2
= SO
3
+ NO
1)от -1 до 0
Б) 2NH
3
+ 2Na = 2NaNH
2
+ H
2
2)от 0 до - 2
В) 4NO
2
+ O
2
+2H
2
O = 4HNO
3
3) от +4 до +2
Г) 4NH
3
+ 6NO = 5N
2
+6H
2
O
4) от +1 до 0
5) от +2 до 0
6) от 0 до -1
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
12.(6 баллов). Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характерис-
тику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
13(6 баллов). Рассчитайте количество теплоты (в кДж), необходимое для разложения 1.7 г.
нитрата серебра по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO
3(ТВ.)
=2Ag
(ТВ.)
+ 2NO
2(г.)
+O
2(г.)
-317кДж
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: Cu→CuSO
4
→CuCl
2
→ Cu(OH)
2
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Реакция уравнение которой СН
4
+ Cl
2
→CН
3
Cl + HCl является:
а) замещения, гомогенной, б) замещения, экзотермической,
в) замещения, гетерогенной, г) обмена, каталитической.
2. (2 балла). Формула вещества, которое можно взять для приготовления раствора, содержащего
ионы SO
4
2-
: a) BaSO
4,
б) K
2
SO
4,
в) K
2
S, г) Na
2
SO
4.
3. (2 балла). Фактор, влияющий на скорость химической реакции:
а) катализатор, б)концентрация реагирующих веществ, в) природа реагирующих веществ,
г) тип кристаллической решетки реагирующих веществ.
4. (2 балла). При повышении температуры на 30
0
С (температурный коэффициент γ = 3) скорость
реакции увеличиться:
а) в 3 раза, б) в 9 раз, в) в 27 раз, г) в 81 раз.
5. (2 балла). С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) Fe и H
2
SO
4
, б) Cu и O
2
, в) AgNO
3
и NaCl, г) C
2
H
5
OH и Na.
6. (2 балла). Краткому ионному уравнению СО
3
2-
+2Н
+
→ Н
2
О +
СО
2
соответствует
взаимодействие между: а) CaO и HCl. б)CaCO
3
и HNO
3.
в) Na
2
CO
3
и HCl. г)MgCO
3,
CO
2
и H
2
O
7. (2 балла).Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой: N
2
+ 3H
2
↔
2 NH
3
+ Q:
а) N
0
, б) H
0
, в) H
+1
, г) N
-3
.
8. (2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе
определяет:
А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.
В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
образует
высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э
2
О
3
. В. Э
2
О
5
Г. ЭО
3
.
10. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
А. MgCl
2
. Б. HF. В. N
2
Г. Al.
11.(8 баллов).Установите соответствие между уравнением окислительно- восстановитель
ной реакции и изменением степени окисления серы в ней.
Уравнение реакции.
Изменение степени окисления окислителя.
А) N
2
+ O
2
=2NO
1)от -3 до +2
Б) 2NO
+ O
2
= 2NO
2
2)от +4 до +5
В) 4NH
3
+ 5O
2
= 4NO+6H
2
O
3) от 0 до +2
Г) 4NO
2
+ 2H
2
O+O
2
= 4HNO
3
4) от +3 до +2
5) от +2 до +4
6) от 0 до -1
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В схеме химической реакции NH
4
NO
3
→ H
2
О + N
2
+ O
2
расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте
характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
13(6 баллов). Рассчитайте количество теплоты (в кДж), необходимое для получения 200 г.
оксида магния по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением
2Mg(тв) + SiO
2(тв)
=2MgO
(тв)
+Si
(тв)
+
372 кДж
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: Fe→FeCl
2
→Fe(OH)
2
→ Fe(OH)
3
Для перехода 3 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой 3Н
2
+N
2
↔
2NН
3
:
а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения. ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Формула вещества, которое можно взять для приготовления раствора, содержащего
ионы водорода Н
+
: a) H
2
SiO
3,
б) NaH в) HNO
3
г) NH
3
3. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: а) катализатор,
б) концентрация реагирующих веществ, в) природа реагирующих веществ, г) размер пробирки.
4. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент
равен 3) надо повысить температуру: а) на 30
0
С, б) на40
0
С, в) на 50
0
С, г) на 60
0
С .
5. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы
которых: а) H
2
и О
2
, б) S и О
2
, в) N
2
и О
2
, г) С
5
Н
12
и O
2
6. (2 балла). Краткому ионному уравнению 2H
+
+ SiO
3
2-
→ H
2
SiO
3
↓ соответствует взаимодействие
между: а) SiO
2
и H
2
O, б) Na
2
SiO
3
и HCl в) H
2
SO
4
и SiO
2
, г) CaSiO
3
и H
2
SO
4
.
7. (2 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNO
3
→2KNO
2
+O
2
:
a) N
+3
,
б) N
+5
, в) O
0
, г) O
-2
.
8.(2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую
систему, по номеру: А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3 s
1
образует высший оксид,
соответствующий формуле: А. Э
2
О. Б. Э
2
О
3
. В. ЭО
2
Г. ЭО
3
.
10.(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор.
В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.
11.(8 баллов).Установите соответствие между cхемой химической реакции и изменением
степени окисления восстановителя в этой реакции.
Схема реакции.
Изменение степени окисления
восстановителя.
А) FeCl
3
+ HI → FeCl
2
+ I
2
+HCl
1) Fe
+3
→ Fe
+2
Б) FeCl
2
+ Cl
2
→ FeCl
3
2) 2I
-
→I
2
0
В) KClO
4
→
KCl + O
2
:
3) 2O
-2
→O
2
0
Г) Fe
3
O
4
+ HI→FeI
2
+ I
2
+ H
2
O
4) Fe
+2
→ Fe
+3
5) Cl
+7
→Cl
-
6) Cl
2
0
→2Cl
-
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В схеме химической реакции H
2
O + С → СО + H
2
расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику
данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
13(6 баллов). Рассчитайте объём кислорода, который необходимо затратить для
получения 2111 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением
С (тв) + О
2
(г)
= СO
2(г)
+
394 кДж
14. (10 баллов).Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения: Cr → CrCl
3
→Cr(OH)
3
→
Cr
2
O
3.
Для перехода 1 составьте
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
