Ученики на Учителя.com


Тест "Реакции в растворах электролитов" 9 класс

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»
Вариант 1.
1. Что такое электролитическая диссоциация?
1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные
молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении
или расплавлении.
2. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
1) FeCl
3
= Fe
2+
+ 3Cl
-
;
2) FeCl
3
= Fe
3+
+ 3Cl
-
;
3) FeCl
3
= Fe
3+
+ 2Cl
-
;
4) FeCl
3
= Fe
3+
+ Cl
3
-
.
3. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
1) HNO
3
↔ H
+
+ 3NO
-
;
2) HNO
3
↔ H
+
+ NO
3
-
;
3) HNO
3
↔ H
+1
+ NO
3
-1
;
4) HNO
3
↔ 3H
+
+ 3NO
-
.
4. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы
кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
5. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.
6. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:
1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты
диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в
растворе кислоты – молекулы.
7. Электролиты – это:
1) оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;
4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.
8. Кислотная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н
+
; 2) гидроксид анионом ОН
-
; 3) наличием обоих ионов одновременно
Н
+
ОН
-
; 4) другим ионом.
9. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:
1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.
10. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO
4
2−
необходимо добавить раствор
содержащий:
1) катион алюминия Al
3+
; 2) карбонат анион CO
3
2−
; 3) катион водорода H
+
; 4) катион бария Ba
2+
.
11. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к
неэлектролитам:
1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)
2
; 4) HCl.
12. Нейтральная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н
+
; 2) гидроксид анионом ОН
-
; 3) наличием обоих ионов одновременно
Н
+
ОН
-
; 4) другим ионом.
13. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:
1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.
14. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО
3
2−
необходимо добавить раствор
содержащий:
1) катион водорода Н
+
; 2) карбонат анион CO
3
2−
; 3) катион серебра Ag
+
; 4) катион бария Ba
2+
.
15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:
1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.
!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:
FeCl
3
+ NaOН =
Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»
Вариант 2.
1. Какие вещества называются кристаллогидратами:
1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества
растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие
с водой.
2. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
1) Cu(NO
3
)
2
= Cu
2+
+ NO
6−
; 2) Cu(NO
3
)
2
= Cu
2+
+ 6NO
-
; 3) Cu(NO
3
)
2
= 2Cu
2+
+ NO
3
-
;
4) Cu(NO
3
)
2
= Cu
2+
+ 2NO
3
-
;
3. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:
1) Ca(OH)
2
↔ Ca
2+
+ OH
-
; 2) Ca(OH)
2
↔ Ca
+2
+ OH
-
; 3) Ca(OH)
2
↔ Ca
2+
+ 2OH
-
;
4) Ca(OH)
2
↔ Ca
+2
+ OH
-1
.
4. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы
кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
5. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.
6. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:
1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида
натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40%
всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.
7. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к
электролитам:
1) NaCl; 2) Cu(OH)
2
; 3) CaCO
3
; 4) H
2
SiO
3
.
8. Щелочная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н
+
; 2) гидроксид анионом ОН
-
; 3) наличием обоих ионов одновременно
Н
+
ОН
-
; 4) другим ионом.
9. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом
и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.
10. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl
−
необходимо добавить раствор
содержащий:
1) катион алюминия Al
3+
; 2) карбонат анион CO
3
2−
; 3) катион серебра Ag
+
; 4) катион бария Ba
2+
.
11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
1) М; 2) Н; 3) ?; 4) Р.
12. Сколько сред раствора существует:
1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.
13. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и
фенолфталеином.
14. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag
+
необходимо добавить раствор
содержащий:
1) катион водорода Н
+
; 2) хлорид анион Cl
−
; 3) катион серебра Ag
+
; 4) катион бария Ba
2+
.
15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:
1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.
Ответы. Тема: «ТЭД»
1 вариант
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1)
х
х
х
х
2)
х
х
х
х
3)
х
х
х
4)
х
х
х
х
2 вариант
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1)
х
х
х
2)
х
х
х
х
3)
х
х
х
х
4)
х
х
х
х
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: