Ученики на Учителя.com


Презентация "Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения"

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Подчеркнуть химические явления. Указать признаки химических реакций.
  • скисание молока,
  • подгорание пищи на сковороде,
  • испарение жидкой ртути,
  • почернение серебряных изделий,
  • образование тумана,
  • испарение воды,
  • образование ржавчины,
  • горение древесины,
  • таянье льда,
  • кипение воды,
Закон сохранения массы веществ
  • Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
  • (современная формулировка)
М.В. Ломоносов, 1756 г.
  • «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»
Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.
  • Спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике.
Уравнение химической реакции
  • Это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков
  • 2 Са + O2  2СаO
  • коэффициент индекс
  • Исходные вещества Продукты реакции
  • Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
  • Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции
Правило
  • В соответствии с законом сохранения массы веществ число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения химической реакции должно быть одинаковым.
  • 2Са + O2  2 СаO
  • 2 атома кальция и 2 атома кислорода
Составление уравнений реакций (алгоритм)
  • Запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «плюс», и поставьте стрелку Na+ Cl2 
  • Запишите после стрелки формулы продуктов реакции Na + Cl2  NaCl
  • Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково 2 Na + Cl2  2 NaCl
Задания на закрепление
  • Напишите уравнения реакций, если известны исходные вещества и продукты реакции
  • Исходные вещества
  • Продукты реакции
  • Р O2
  • Р2O5
  • Ва O2
  • ВаО
  • Аl O2
  • Аl2O3
  • К Cl2
  • КCl
  • Fe2O3 H2
  • Fe H2O
  • HCl NaOH
  • NaCl H2 O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.
  • 1. Cu + O2  CuO
  • 2. HCl  H2 +Cl2
  • 3. Ag2O + C  Ag +CO2
  • 4. ZnO + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O
Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.
  • Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород
  • Калий + сера = сульфид калия
  • Хлорид алюминия = алюминий + хлор
Использованная литература
  • 1.Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.
  • 2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007.
  • 3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.

Химия - еще материалы к урокам: