Открытый урок "Уравнения химической реакции. Закон сохранения массы веществ" 8 класс

Тема урока:
Уравнения химической реакции. Закон сохранения массы веществ.
Открытый урок в 8 классе
Тип урока
Изучение нового материала
Цели:
Задачи:
Начать формирование навыков составления уравнения химических
реакций. Научить уравнивать с помощью коэффициентов на основе
знания закона сохранения массы вещества М.В. Ломоносова.
Образовательные:
o продолжить изучение физических и химических явлений
с введением понятия «химическая реакция»,
o ввести понятие «химическое уравнение»;
o научить учащихся составлять химические уравнения,
уравнивать уравнения с помощью коэффициентов.
Развивающие:
o продолжить развивать творческий потенциал личности
учащихся через создание ситуации проблемного
обучения, наблюдения, проведения опытов химических
реакций.
Воспитательная:
o воспитать умение работать в команде, группе
Методы и методические
приёмы
Лабораторная работа (работа в парах) активный метод, ученик как
исследователь; демонстрационный эксперимент, просмотр фрагмента
видео «О химических реакциях» с фронтальным опросом.
работа письменная по дифференцированным вариантам,
физкультминутки, инструктаж по технике безопасности,
эмоциональные разрядки (использование здоровьесберегающих
технологий)
Оборудование и реактивы
Компьютер, проектор, экран, весы, раствор соляной кислоты, раствор
щёлочи, растворы сульфата меди, серной кислоты, хлорида
бария,кусочек натрия, стакан с водой, пробирки, бенгальские огни.
Ход урока.
1. Организационный момент.
Здравствуйте, садитесь! Сегодня урок проведу я, ФИО, и сегодня мы
вместе с вами отправимся в удивительное путешествие под названием
«Химия». Для начала хочу вам сказать, что у вас на столах лежат
дидактические материалы посмотрите внимательно на материал
сегодня вы будете работать в них. Итак, начнем.
2. Постановка темы, цели и задач урока.
-Ребята посмотрите на слайд. (видеоролик о химических реакциях)
-Ребята как вы думаете, что мы будем сегодня изучать
(высказывают мнения), учитель пишет высказывания на доске.
Молодцы, напишем тему урока «Уравнения химических реакций
Давайте ребята вместе выясним цель сегодняшнего урока
Цель: научить учащихся составлять химические уравнения.
Научить их уравнивать с помощью коэффициентов на основе знания
закона сохранения массы вещества М.В. Ломоносова
Задача: Мы сегодня с вами познакомимся с условной записью химических реакций уравнениями.
Научимся составлять уравнения химических реакций, а также расставлять коэффициенты в них.
3. Актуализация знаний
Итак, начнем наш урок с химической разминки. Посмотрите
на дидактический материал. Смотрим задание 1
Задание1 . Прочитать формулы из дидактического материала,
который находится у вас на партах.
N
2
O
5
H
2
SO
4
BaO
HNO
3
К
2
О
ZnCl
2
LiOH
AgCl
МgCO
3
Al(OH)
3
H
2
O
Ba(OH)
2
CaCl
2
CO
2
FeCl
3
Na
2
SO
3
4. Изучение нового материала.
Рассмотрим реакцию горения магния в кислороде (демонстрация
эксперимента).
- По каким признакам определили, что произошла хим. реакция?
Запишем её на доске сначала словами, а теперь с помощью
химических и математических знаков.
На доске
Магний
+ горение =другое вещество
Mg +O
2
= MgO
24+2*16=40
НО это ещё не всё! Давайте сравним левую и правую части
уравнения. Мы видим, что в реакцию вступили 2 атома кислорода, а
получился только один. Не уже ли в природе такое возможно, чтобы
атомы исчезали?
Такой вопрос возник не только у нас, а гораздо раньше. Ответить
на него пытались многие учёные, но правильный ответ нашел
М.В.Ломоносов прокаливая металлы в закрытом сосуде, взвешивая его до и
после реакции. При этом масса вещества оставалась неизменной.
Вывод: записываем в тетрадь формулировку ЗСМВ. (через 41
год подтвердил Лавуазье.)
Сущность закона с точки зрения АМУ: в результате хим.
реакции атомы не исчезают и не возникают из неоткуда, а переходят
из одного вещества в другое.
Давайте вернёмся к нашей записи реакции горения магния. Можем
ли мы остановиться на таком её варианте? Нет , так как по закону
сохранения масс атомы никуда не исчезают и не возникают из ниоткуда.
Поэтому мы должны уравнять это уравнение, чтобы получилось
одиноковое количество атомов или же одинаковое количество атомных
масс:
Mg +O
2
= MgO
Итак, действие, позволяющее уравнять число атомов в уравнении,
называется расстановкой коэффициентов.
коэффициент - это число, показывающее число молекул вещества.
Чтобы правильно расставлять коэффициенты надо:
1. В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой
продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода,
азота состоят из двух атомов)
2. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой
частях схемы реакции
Mg +O
2
= MgO
Mg -1 атом Mg 1 атом
O
-
2 атома O - 1 атом
3. Среди элементов с разным числом до и после реакции выбрать
тот, чисто атомов которого больше
O
-
2 атома слева O - 1 атом справа
4. Найти наименьшее общее кратное ОК) числа атомов этого
элемента в левой части уравнения и числа атомов этого
элемента в правой части уравнения НОК =2
5. Разделить НОК на число атомов этого элемента
6. Необходимо подсчитать число атомов других элементов в левой
и правой частях уравнений с помощью коэффициентов уравнять
их, т.е. число атомов каждого элемента в левой и правой частях
уравнения должно быть одинаковым
2Mg +O
2
= 2MgO
Химическое уравнение это условная запись химической
реакции посредством химических формул и коэффициентов.
Физкультминутка
Давайте потренируемся выполнять расстановку коэффициентов.
Для этого мы сделаем небольшой эксперимент
1. Опыт
2 Zn+O
2
= 2ZnO
2Na +2H
2
O =2NaOH + H
2
CuSO
4
+2 NaOH = Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
2. Расставляем коэффициенты в готовых уравнениях, учимся их
правильно читать.
Mg + HCl MgCl
2
+ H
2
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ H
2
O
Ca + O
2
CaO
HgO Hg + O
2
Br
2
+ KI KBr + I
2